1、课后训练1能用焓判据判断下列过程方向的是()。A湿的衣服经过晾晒变干B硝酸铵溶于水C100 时的水蒸气凝结成水D25 、101 kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1能自发进行2下列说法正确的是()。A放热反应一定是自发进行的反应B吸热反应一定是非自发进行的 C自发进行的反应一定容易发生D有些吸热反应也能自发进行3下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()。A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D熵值增大的反应都能自发进行4(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()
2、。A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解5下列关于判断过程方向的说法正确的是 ()。A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同6“熵”与“焓”是化学热力学中两个重要的参数，是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据。若熵增大、焓减小，则反应可以在任何情况下自发进行。下列问题不能用“熵”和“焓”解释的是()。A蛋白质胶体加热发生凝
3、聚B一般情况下，升高温度，固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小C(NH4)2Cr2O7在一定条件下发生反应：(NH4)2Cr2O7=Cr2O3N24H2OH0，该反应无逆反应D水解反应是中和反应的逆反应，加热可以促进水解7下列说法不正确的是()。A体系有序性越高，熵值就越低B自发过程可能导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大825 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJmol1，自发进行的原因是()。A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应9下列关于自发过程的叙述中，正确的是()。A只有
4、不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程10某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g) cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。(2)在图像反应
5、中，T1_T2(填“”“”或“”)，该正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图像反应中，若T2T1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图像反应中，若T1T2，则该反应能否自发进行？11已知100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H 178.3 kJmol1S160.4 Jmol1K1 ，试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。参考答案1. 答案：C湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100 时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量
6、降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应。2. 答案：D放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行。吸热反应不易自发进行，但有些在一定条件下也可以自发进行、自发反应是在一定条件下进行的。所以A、B、C均不正确。3答案：C熵值增大的反应，即S0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；自发反应不一定S0，故D错。4. 答案：A碳铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大。大多数碳酸盐的性质稳定，不能自发分解。5. 答案：C有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)=4NO
7、2(g)O2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以A不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以D不正确。6. 答案：A熵与焓是描述化学反应的两个重要的热力学参数，而蛋白质加热凝聚不属于化学反应，故选A。固体物质的熵小于液体物质的熵，气体物质的熵最大，因此加热固体变成离子、溶液中的溶质变为气体，均能使熵增大，故B正确。(NH4)2Cr2O7分解是焓减小，熵增大的反应，但是其逆反应则是熵减小、焓增大，这对反应均是不利的，故在任何情况下不能发生逆反应；水解反应是熵增大的过程，加热有利于熵增大
8、。7. 答案：C反应的焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素，有些熵增的吸热反应也可以自发进行。8. 答案：D该反应是吸热反应，根据焓判据是不能发生的，说明该反应是熵增反应，并且熵增大效应大于能量效应。9. 答案：C自发过程的本质判断标准是HTS0，它是受温度这一外界条件影响的，不是一成不变的。10. 答案：(1)放热减少低温(2)放热(3)放热(4)不能自发进行。解析：反应中，恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0；由p1p2知，恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(abc)，即熵减反应，S0。放热、熵
9、减反应只能在低温下自发进行。反应中，T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2T1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0。反应中，同一温度下，增加B的物质的量，平衡向右移动，(C)增大；但当B的物质的量达到一定程度后，对C的稀释作用会大于平衡右移对C的影响，(C)又减小，出现如图所示的曲线。若T2T1，温度越高，(C)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0。反应中，在恒温下压强变化对(A)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应(abc)，反应过程中熵变很小，S0，若T1T2，恒压下温度越高，(A)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则HTS0，反应不能自发进行。11. 答案：100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应不能自发进行。自发进行的最低温度为1 112 K。解析：HTS178.3 kJ mol1298.15 K160.4103 kJmol1K1130.5 kJmol10，所以常温下不能自发进行。要使反应自发进行，则由HTS0，可得：T