1、20072008学年度第一学期内蒙古包头市北方重工三中期中考试高一化学试题命题人：王忠飞 2007 - 11 - 7 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考场用钢笔分别填在答题纸的密封线内。3所有试题答案均写在答题纸上，否则无效。4考试结束，答题纸上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。5、可能用到的相对原子质量：H1、C12、Al27、Cu64、O16、S32、Cl35.5、Br80、Na23 Mn55 K39 Ba137 Zn65 Mg24第卷（选择题 共75分）一、选择题（本题包括25 小题，
2、每小题3 分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）下列情况可以引起大气污染的是 （ ） 煤的燃烧 工业废气的任意排放 燃放鞭炮 汽车尾气的排放A B C D全部我们现在使用的能源主要是 （ ） A核能 B化石能源 C太阳能 D氢能在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是 （ ） A氯化钠 B酒精 C硫酸 D碳酸钠人体正常的血红蛋白中应含Fe2。若误食亚硝酸盐（例如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2转化为高价铁离子（Fe3），从而使血红蛋白中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列叙述正确的是 （ ） A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝
3、酸盐被氧化以下关于金属钠的叙述中正确的是 （ ）A金属钠可保存在汽油中B金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃下列有关碱金属元素的说法不正确的是 （ ） A碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C碱金属的单质都是由人工制得D碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A铝片与稀盐酸的反应 B与的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应 D硫酸氢钠与氢氧化钡的反应根据下列反应：（1）2Fe3+ + 2I=2F
4、e2+ + I2（2）Br2 + 2Fe2+=2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ） ABrFe2+I BIFe2+Br CBrIFe2+ DFe2+IBr下列微粒半径之比大于1的是 （ ）ACl/Cl BNa+/k+ CNa+/Na DK+/Rb离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是 （A ） 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）AO2是还原产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O
5、2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是 （ ） A甲丁乙丙 B丁甲乙丙 C丁乙丙甲 D丁甲乙丙下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3 + H+= CO2 + H2OB锌与盐酸反应：Zn + 2H+ + 2Cl= Zn2+ + 2Cl + H2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 2H = Ca2 H2O CO2D钠和水反应：Na H2O = Na OH H2在反应3S + 6KOH（浓）2K2S K2SO3 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 （ ） A2:1 B1:2 C1:1 D110
6、:79下列叙述正确的是 （ ）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原C.金属单质在化学反应中总作还原剂D.非金属单质在反应中只作氧化剂下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是 （ ）A、 B、C、 D、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2 5R2O8X 8H2O = 16H 10RO42 2MnO4，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8 x-中x的值是 （ ） A0 B1 C2 D3下列反应中，HCl做还原剂的是 （ ）AZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 BCaCO3 +
7、 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CNaOH + HCl = NaCl + H2O DMnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ） ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和CaCO3BAgNO3和HCl与Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2CO3与Ba(OH)2和NaHCO3DKOH和NH4Cl与Ba(OH)2和NH4Cl将适量金属钠投入下列溶液中，溶质质量减少的是 （ ）A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D. NaOH溶液将一定量的CO2 通入下列溶液中，可能变浑浊的
8、是CaCl2溶液澄清的石灰水饱和Na2CO3溶液AgNO3溶液 （ ） A. B. C. D.用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 （ ）A. B. C. D.含HCO3-、SO32-、Cl-、Na+、CO32-等离子的溶液中，加入适量Na2O2后，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变）A. HCO3- B. Na+和CO32- C. Cl- D. SO32-下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积也相同，则其中锌的含量最多的是A.锌和铁 B.锌和铝 C.锌
9、和镁 D.锌和钠在8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A. 8g B. 15.5g C. 11.7g D. 无法计算第卷（非选择题 共75分）二、填空题（本题共3小题，共38分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答：（填序号，每空2分，共8分。全对给2分，不全给1分，有错0分）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 按要求书写化学方程式：（每个方程式3分，共15分
10、） （1）水只作氧化剂_2Na2H2O=2NaOHH2_ （2）水既是氧化剂又是还原剂_2H2O2H2O2 （3）水只是氧化产物_H2CuOCuH2O_（4）水既作氧化产物又作还原产物_2H2O22H2O_（5）水既不作氧化剂又作不还原剂的氧化还原反应_2Na2O22H2O=4NaOHO2_A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一物。则（填化学式，每个2分，离子方程式3分，共15分）.（
11、1）在和的反应中，生成的沉淀物质是 AgCI （2）A Na2CO3 B HCl C AgNO3 D BaCl2 E NaHSO4 （3）A与E反应的离子方程式是 2HCO32=CO2H2O 三、推断题（17分）（16分）A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）（1）化合物A、B、C分别是A Na2O2 B H2O C NaOH （2）甲、乙、丙分别是甲 Na 乙 O2 丙 H2 失2e-，升价，被氧化（3）写出化合物A与化合物B反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
12、得2e-，降价，被还原被还原 e- 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2四、实验题（12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）Ca(OH)2Ca2CO32=CaCO3KCl（KHCO3）HClHHCO3=CO2H2ONa2CO3（NaHCO3）NaOHHCO3OH=CO32H2ONaHCO3（Na2CO3）CO2CO32CO2H2O=2HCO3五、计算题（8分）Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，与足量的盐酸反应，生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到气体3.2克，问混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量为多少克？（ Na2CO3为10.6克，NaHCO3 为8.4克）选择题答案： 1-10 D B C B C D C B A A 11-20 D B A A C D C D D B20-25 D C C B C