1、【考试时间：2014.10. 14】四川省都江堰中学2015届高三备考二试题理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 S32 Fe56 Cr52 Ba137 第I卷（选择题 共42分）本卷共7题，每题6分，部42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确， 1、下列物质分类正确的是 （ ） ASO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物 B有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L SO3中所含有分子
2、数为NA B. 常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA C. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA D. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA3. 下列离子方程式中，表达正确的是（ ）A、向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2 OH- = CaCO3 + MgCO3 + 2H2O B、将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +2Na+CO32- + H2O =2NaHCO3C、明矾净水原理 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 +3H+D、硫酸亚
3、铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O4. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4- + NO2- + H+ Mn2+ + + H2O （未配平）。下列叙述正确的是（ ）A 反应后溶液pH下降 B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C 方框中粒子为NO2 D. 当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-5. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入KSCN溶液和硝酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+B向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清
4、石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含CO32-C向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀原溶液一定含SO42-D向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+6. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）7一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2m
5、ol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（ ）A0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.2mol/L D.2mol/L第卷（非选择题，共58分）8、（14分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题 元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子(1)F元素原子的价电子排布式 ，B,C,D三元素第一电离能由大到
6、小顺序为 （填元素符号）(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物 (3)写出由元素G形成硫酸盐的水溶液用惰性电极电解的离子方程式 (4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有键 个，键 个(5)已知下列反应：G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; H=-157.0KJ/molB(s) + O2 (g) = BO2(g) ; H=-393.5KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式 (6) G的氢氧化物能溶于氨水，写出离子方程式 9. (16分）、反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为
7、0.50mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为60%，则：反应的平衡常数K= 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。、硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为
8、。电池工作时，Na+向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0.0125molBO2离子时，右槽溶液pH= 用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_10. （14分）. 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）序号ABC装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，
9、然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。如上图连接好装置。实验前应进行操作 观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。猜想1：；猜想2：SO2被Fe3+氧化了； 猜想3：SO2被NO3氧化了甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是 丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
10、NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO3)3溶液实验步骤预期现象和结论11、(14分） 电镀含铬废水的处理方法较多。.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：Cl2酸化NaOH已知： Cr(OH)3 NaCrO2 Na2CrO4 Na2Cr2O7 请回答：（1）操作I的名称 ，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_。 （2）滤渣I的主要成分为_ (写化学式) ，试剂乙的名称 。（3）加入试剂甲的目的 。（4）废水处理流
11、程中生成滤渣III的离子方程式 。II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?_ (填“能”或“不能”)，理由是 。（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为 kg。四川省都江堰中学2015届高三备考二试题理科
12、综合化学部分答卷8、(14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 9. （16分） 、（1） （2） mol/L 、 10. （14分）每空2分 （1） （2） 实验步骤预期现象和结论 11、(14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 四川省都江堰中学2015届高三备考二试题理科综合化学部分参考答案及评分标准1、C 2、B 3、B 4、D 5、C 6、A 7、C8、(14分）(1) 3s23p5 N O C （4分） (2) (NH4)2CO3 或NH4HCO3或H2N-CH2-COOH （2分） (3) 2Cu2+ + 2 H2O O2 + Cu+4H+ （2分）
13、(4) 2 2 (2分） (5) 2CuO(s) + C(s) = 2 Cu(s) + CO2(g) H=79.5kj/mol （2分）（6）Cu(OH)2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+2OH-+4H2O （2分）（或）Cu(OH)2+4NH = Cu(NH3)42+2OH-9. （16分）、（1）小于（1分） 小于（1分） （2）0.45mol/L（2分）0.06mol/(Lmin) （2分）、 正 （2分） BH4-+8OH- -8e- =BO2- +6H2O （2分） b （2分） 13 （2分） 0.4NA（2分）10. （14分）每空2分B 66.7（1）检查装置的气密性
14、 （2）SO2进入H2O中被空气中的氧气氧化生成了H2SO4SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O=BaSO4+ 2Fe2+ + 4H+ 实验步骤预期现象和结论将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确 11、(14分）（1） 过滤 (1分) 玻璃棒 (1分)（2） Cu(OH)2、Fe(OH)3 (2分)氨水 (2分) （3） 将Fe2+氧化成Fe3+ (2分)（4） AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3+HCO3- (2分)（5） 不能 (1分)因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态 (1分，答案合理即给分) （6） 336（2分）