1、广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 S 32 C 12一、选择题：（42分）本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 氢能A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物
2、质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。【点睛】本题考查了新能源，注意新能源的特征及开发利用是解答关键。2. 下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：液态水气化属于物理变化，属于吸热过程，故错误；此反应是吸热反应，故正确；浓硫酸稀释，是放热过程，故错误；氯酸钾分解属于分解反应，属于吸热反应，故正确；生石灰与水反应生成熟石灰，是放热反应，故错误；综上所述，选项D正确。考点：考查吸热反应和放热反应等知识。3.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂
3、。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。4.已知（1）H2（g）O2（g）=H2O（g） Ha kJmol-1（2）2H2（g）O2（g）=2H2O（g） Hb kJmol-1（3）H2（g）O2（g）=H2O（l） Hc kJmol-1（4）2H2（g）O2（g）=2H2O（l） Hd kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A. ac0B. bd0C. 2ab0D. 2cd0
4、【答案】C【解析】【详解】氢气在氧气中燃烧，无论生成液态水，还是气态水，均为放热反应，则：a、b、c、d均小于0；A燃烧反应为放热反应，焓变为负，且气态水的能量高，则ca0，故A错误；B反应物相同，生成物中气态水的能量高，则db0，故B错误；C物质的量与热量成正比，则2a=b0，故C正确；D物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负，则2c=d0，故D错误；故答案为C。5.升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）A. 降低反应所需的活化能B. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大C. 体系中活化分子总数不变D. 使反应体系的活化分子百分数增大【答案】D【解析】【详解】升高温度，
5、增大活化分子的百分数，体系内活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，对于吸热反应、放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但正逆反应增大的程度不同，故答案为D。6.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. AB的键能为bkJmol-1C. 加催化剂能降低该反应焓变D. 该反应的反应热为H=（a-b）kJmol-1【答案】D【解析】A.由图像可以看出，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故A错误；B.键能是指断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量，则A-B的键能为kJmol-1，故B错误；C.加入催
6、化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡，即该反应焓变不变，故C错误；D.该反应的反应热H=断裂化学键吸收的能量形成化学键所放出的能量，所以反应热为H=+（a-b）kJ/mol，故D正确；故选D。7.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(Ls)B. v(B)=0.3mol/(Ls)C. v(C)=0.8mol/(Ls)D. v(D)=1.0mol/(Ls)【答案】B【解析】【分析】用不同物质的反应速率比较反应的快慢时，把反应速率的单位变成相同，再把各物质的反应速率除以本身的化学计量数，得到的速率越大反应就越快。【详解】A、v(B
7、)=v(A)=0.25mol/(Ls)；B、v(B)=0.3mol/(Ls)；C、v(B)=v(C)=0.27mol/(Ls)；D、v(B)=v(D)=0.25mol/(Ls)；可以看出B中的数据最大，反应也速率就最快，选B。8.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（ ）A. 铝片与稀盐酸反应B. 灼热的碳与CO2反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，A、C为离子反应；有化合价变化的反应为氧化还原反应，A、B、D为氧化还原反应，灼热的碳与CO2反应和Ba(OH)28H2O与NH4Cl
8、固体反应是吸热反应，综合分析符合题意的是A选项。A正确。9.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）A. 4/5(NH3)=(O2)B. 5/6(O2)=(H2O)C. 2/3(NH3)=(H2O)D. 4/5(O2)=(NO)【答案】D【解析】【详解】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则(NH3)：(O2)：(NO)：(H2O)=4:5:4:6，即(NH3)=(O2)、(O2)=(H2O)、(NH3)=(H2O)、(O2)=(NO)，故答案为D。10.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，经2
9、minB的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B. 分别用B、C、D表示反应速率其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(Lmin)D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的【答案】BD【解析】【详解】A.A是固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，A错误；B.速率之比等于化学计量数之比，故(B)：(C)：(D)=3：2：1，B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，(B)=0.3mol/(Lmin)，但化学反应速率是2min内的平均速率，不是瞬时速率，C错误；D.
10、由于反应物的浓度随着反应的进行逐渐减小，物质的浓度降低，反应速率减小，所以反应速率的值都是随时间逐渐减小的，D正确；故合理选项是BD。11.用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A. EF段，用盐酸表示该反应平均反应速率为0.4 mol(Lmin) -1B. OE段表示的平均速率最快C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D. F点收集到的CO2的量最多【答案】A【解析】A、EF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)n(CO2)21，所以该段消耗HC
11、l0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 molL1min1，A正确；B、单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，B错误；C、由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224(672224)(784672)241，C错误；D、收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，应该是G点的体积最多，D错误，答案选A。12.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是石墨粉
12、 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】考查外界条件对反应速率对影响。石墨能和锌构成原电池，锌是负极，加快反应速率，正确。氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，进而和锌发生置换反应，生成铜，也构成原电池，加快反应速率，但生成的氢气减少，不正确，同样可知正确。铁能和盐酸反应产生氢气，不正确。增大氢离子浓度，反应速率增大，正确，答案选B。13.下列描述中正确的是（ ）A. HCl与NaOH反应中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)的
13、反应热H566.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量【答案】B【解析】【详解】A中和热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，且稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的CaSO4微溶于水，故A错误；B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO燃烧热表示的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)CO2 (g)H=-283.0 kJ/mol；所以2CO2(g)=2CO
14、(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJ/mol，故B正确；C某些放热反应需要加热引发条件才能进行如铝热反应等，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，故D错误；故答案为B。【点睛】考查燃烧热、中和热概念的理解应用，方程式书写方法，注意概念的条件和实质分析。中和热是酸与碱完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化；加热发生的反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要引发条件。14.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混
15、合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，下列说法正确的是（ ）A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6 molL-1s-1B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1C. 2s时物质A的转化率为30%D. 2s时物质B的浓度为0.8molL-1【答案】C【解析】【详解】A根据方程式知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：=0.3mol/(Ls)，故A错误；Bc(B)=0.6mol/L=0.3mol/L，(B)=0.15mol/(Ls)，故B错误；CA的起始浓度是2mol/L，根据方程式
16、知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，故A的转化率=100%=30%，故C正确；DB的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，c(B)=0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故D错误；故答案为C。二 非选择题（共58分）15.用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_（填“能”或“不能”），其原因是_
17、（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”或“不相等”）；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _。（5）倒入NaOH溶液的正确操作是 _A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(
18、填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；c量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。【答案】 (1). 减少热量损失 (2). 不能 (3). 铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大 (4). 为了确保盐酸完全被中和 (5). 不相等 (6). 相等 (7). NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) H=-57.3 kJ/mol (8). C (9). abcd【解析】分析】(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(2)铁是热的良导体，易传热，且铁
19、能与盐酸反应；(3)氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念和实质来回答；(4)根据稀强酸与稀强碱中和生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；(5)将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；(6)从对热量的影响分析即可。【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；(2)铁是热的良导体，易传热，热量散失较大，实验测得误差较大，且铁能与盐酸反应；(3)用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；反应放出的热量和所
20、用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热是以强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热为标准，与酸碱的用量无关；(4)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，盐酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O (l)H=-57.3 kJ/mol；(5)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响
21、测定结果，故答案为C； (6)a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；b温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀HCl测温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故b符合题意；c量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量不变，但温度差偏小，中和热的数值偏小，故c符合题意；d倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液，则参加反应的NaOH偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小，故d符合题意；故答案为：abcd。16.I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）由图
22、中数据分析：该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。用X表示的平均反应速率为_II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率_(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_ 恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率_(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_【答案】 (1). 3X+Y2Z (2). 0.05molL-1min-1 (3). 0.075 molL-1m
23、in-1 (4). 减慢 (5). 恒温恒压时充入He，体系体积增大反应物浓度减小，反应速率减慢 (6). 加快 (7). 恒温恒容充入0.3molCO，反应物CO的浓度增大反应速率加快【解析】【分析】I.(1)根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；(2)根据计算；再根据同一反应、同一时间段内，各物质反应速率之比等于其计量数之比判断；II.恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小；恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大。【详解】I.(1)根据图象知，随着反应的进行，X、Y的
24、物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，02min时，n（X）=(1-0.7)mol=0.3mol，n（Y）=(1-0.9)mol=0.1mol，n（Z）=0.2mol-0=0.2mol，n（X）:n（Y）:n（Z）=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z；(2)（Z）=0.05molL-1min-1；同一反应、同一时间段内，各物质反应速率之比等于其计量数之比，所以(Z):(X)=0.05molL-1min-1:(X)=2:3，(X)=0.075molL-1
25、min-1；II.：恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢；恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，CO浓度增大，则反应速率加快。【点睛】图象问题解题步骤：(1)看懂图象：看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看定量图象中有关量的多少；(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。17. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源(1)在25、101kPa下，16g的甲醇(CH3
26、OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=185kJ/mol，E(HH)=436kJ/mol，E(ClCl)=243kJ/mol则E(HCl)=_(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注已知：2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)H=169kJmol1，C(s)+O2(g)CO(g)H=110.5kJmol1，2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)H=314kJmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2
27、O和CO的热化学方程式_。(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：请计算每生成1molNH3放出热量为：_若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_【答案】(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-704kJmol-1(2)434kJ/mol(3)C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=+34.5kJmol-1(4)46.1kJ；18.44【解析】试题分析：(1)16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲
28、醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-704KJ/mol；(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-185kJ/mol，E(H-H)=436kJ/mol，E(Cl-Cl)=243kJ/mol，H=反应物键能总和-生成物键能总和得到：-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E(H-Cl)，则E(H-Cl)=432kJ/mol；故答案为：432kJ/mol；(3)2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)H=-169kJmol-1，C(s)+O2(
29、g)CO(g)H=-110.5kJmol-1，2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)H=-314kJmol-1，依据盖斯定律+-得到C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+34.5KJ/mol；则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+34.5KJ/mol；(4)图象分析可知，N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ-335KJ=92.2KJ，每生成1molNH3放出热量46.1KJ；故答案为：46.1kJ；如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变
30、化示意图，反应焓变H=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2KJ/mol1 300.2 0.6 0.4生成0.4mol氨气放热=92，2KJ=18.44KJ，故答案为：18.44。考点：考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律的计算的相关知识。18.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏
31、水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题： (1)KMnO4溶液用_酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：_；(2)上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_。(3)已知实验50时c(MnO4-)反应时间t的变化曲线如图。若保
32、持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时c(MnO4-)t的变化曲线示意图。_【答案】 (1). 硫酸 (2). 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (3). 温度 (4). 催化剂 (5). 0.5 (6). 酸性KMnO4溶液褪色时间 (7). 【解析】【分析】(1)酸性的KMnO4溶液有强氧化，不能选择还原性的酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水；(2)实验是在相同浓度，不使用催化剂，不同温度下进行的实验探究；而实验是在相同浓度、相同温度，是否使用催化剂条件下进行的实验探究；上述实验是探究浓度对
33、化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同；反应速率需要通过时间的快慢来体现；(3)根据温度降低反应速率减小画出25时c(MnO4-)t的变化曲线示意图。【详解】(1)酸性的KMnO4溶液有强氧化，不能选择还原性的酸酸化，也不能选择强氧化性的酸如硝酸酸化，只能选择稀硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，则反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。(2)实验是在相同浓度，不使用催化剂的条件下进行的，但反应温度不同，则为探究温度对速率的影响；而实验是在相同浓度、相同温度的条件下进行的，但不使用催化剂，而使用催化剂，则为探究催化剂对反应速率的影响；上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同，实验溶液总体积为6mL，则实验中所需水的体积a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反应速率需要通过时间的快慢来体现，则乙中需要测量的是KMnO4溶液褪色所需时间；(3)25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于50条件下需要的时间，据此画出25时c(MnO4-)t的变化曲线示意图为：。