1、考点一 物质的量浓度及相关计算1概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。2表达式：cBnBV。3单位：molL1(或 mol/L)。易错警示(1)cnV中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)将 CuSO45H2O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4；将 Na、Na2O、Na2O2 溶于水，其溶质是NaOH；将 SO3 溶于水，所得溶液的溶质是 H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是 100 g 溶剂(通常是 H2O)，而不是溶液。深度思考1观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的 5%是什么含义？答案 5%表示
2、硫酸铜溶液的质量分数，即 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。(2)从上述两种溶液中分别取出 5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl 溶液的浓度为_。答案 5%0.4 molL1解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL1()(2)将 25 g CuSO45H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%()(3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%
3、()(4)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL1()(5)T 时 100 g 饱和食盐水中，含有 NaCl 的质量为 m g，则该温度时，NaCl 的溶解度是 mg()答案(1)(2)(3)(4)(5)题组一 根据 cBnBV 的计算1若 20 g 密度为 gcm3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3 的物质的量浓度为()A.400 molL1B.20 molL1C.5041 molL1D.2541 molL1答案 C解析 Ca(NO3)2 的物质的量浓度为2 g164 gmol120 g1 00
4、0 gL12541 molL1，NO3 的物质的量浓度为5041molL1。2在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A.VMV2 240B.1 000VMV2 240C.MV22.4V0.1D1 000VM(MV2 240)答案 B解析 气体的物质的量为 V22.4 mol，所得溶液的质量为(V22.4M100)g，则此溶液的物质的量浓度为 V22.4 mol(V22.4M100)g(1 000 gL1)1 000VMV2 240 molL1。题组二 关于物质的量浓度、质量分
5、数、溶解度的换算3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下 NaOH 的溶解度为 S。(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(5)用 S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。答案(1)100w1w g(2)25mVmolL1(3)25dw molL1(4)4cd%(5)25Sd
6、100S molL1解析(1)S w1w100 g(溶解度定义)(2)cm g40 gmol1V103 L25mVmolL1(3)c1 000 mLL1d gcm3w40 gmol125dw molL1(4)w 40 gmol1c molL11 000 mLL1d gcm3100%4cd%(5)cS40 gmol1100S gd gcm3 103 LmL1 25Sd100S molL1题组三 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用4把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝
7、酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1答案 D解析 根据题意，500 mL 溶液分成 5 等份，每份为 100 mL。每份中 n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得 n(K)(b2a)mol，则 c(K)b2amol0.1 L10(b2a)molL1。5把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰
8、好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.baVmolL1B.2baVmolL1C.2baVmolL1D.22baVmolL1答案 D解析 注意混合液分成两等份，由 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO24=BaSO4可知原溶液中 n(Mg2)2a2 mola mol、n(SO24)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(K)2n(SO24)2n(Mg2)2(2ba)mol。题组四 溶液稀释与混合的计算6两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1，密度为 1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2，密度为 2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 3，则混
9、合后硫酸的物质的量浓度为()A.c1c2312B.c1c212C.c1c231 00012D.1 000c1c2312思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案 A解析 根据混合后 n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为 VmL，则有 cnH2SO4V溶液 c1Vc2V1031V2V3103c1c2312，故选答案 A。7用溶质质量分数为 98%的浓硫酸和溶质质量分数为 18%的稀硫酸配制 500 g 溶质质量分
10、数为 28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5 g 437.5 gB71.4 g 428.6 gC437.5 g 62.5 gD428.6 g 71.4 g答案 A解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为 x、y。由题意得xy500 gx98%y18%500 g28%解得：x62.5 gy437.5 g故答案选 A。题组五 溶液稀释与混合的判断技巧8(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是_(填序号，下同)。q2pq2pq2pq2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w2p%；当 12 时，如氨水、酒精溶液，w12(a
11、%b%)。当溶液密度小于 1 gcm3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数 w1 gcm3 还是 1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数 w12(a%b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL 等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过
12、程以配制 100 mL 1.00 molL1 NaCl 溶液为例。(1)计算：需 NaCl 固体的质量为 5.9 g。(2)称量：用托盘天平称量 NaCl 固体。(3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL 容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示
13、：深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(3)若量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒()(4)将 10.6 g Na2CO310H2O 溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为 0.1 molL1()答案(1)(2)(3)(4)2称量 5.9 g NaCl 固体，若不慎将物品和砝码颠倒放置，则实际称量的 NaCl 质量为_g。答案 4.13实验中需要 2 molL1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时，
14、你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。答案 1 000 mL 212 g解析 实验室中没有 950 mL 的容量瓶，只能选用 1 000 mL 的容量瓶。所需 Na2CO3 的质量为 2 molL11 L106 gmol1212 g。4怎样向容量瓶中转移液体？答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。题组一 一定物质的量浓度溶液的配制1实验室需要配制 0.50 molL1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成
15、本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案(1)5
16、00 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速 NaCl 溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm 胶头滴管解析 配制 480 mL 0.50 molL1的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到 0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。题组二 误差分析“10”例2用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制 450 mL 0.1 molL1 的 Na
17、OH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9
18、)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响 1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制 100 g 10%的 NaCl 溶液。用托盘天平称取 10 g NaCl 固体，放入 100 mL 的烧杯中，再用 100 mL 量筒量取 90 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制 14 的稀硫酸 50 mL。用 50 mL 的量筒量取 40 mL 的水注入到 100 mL 的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁
19、缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。2误差分析的理论依据根据 cBnBV 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB 和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。3仰视、俯视的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。考点三 溶解度及其曲线1固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在 100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量
20、，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)Sm溶质m溶剂100 g。影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因：溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。2气体的溶解度通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1x。如 NH3、HCl、SO2、CO2 等气体常温时的溶解度分别为 1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强有关
21、，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法4利用溶解度受温度影响不同除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法；若 NaCl 溶液中含有 KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若 KNO3溶液中含有 NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。深度思考1在通常状况下，
22、NH3 在水中的溶解度为 1700，其中“1700”的含义是什么？答案“1700”指的是在常温常压下，1 体积水溶解 700 体积的 NH3，达到饱和状态。2请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：_。(2)硝酸钾：_。(3)硫酸铜晶体：_。(4)从 FeCl3 溶液中得到 FeCl36H2O 固体_。答案(1)蒸发结晶(2)蒸发浓缩，冷却结晶(3)蒸发浓缩，冷却结晶(4)在 HCl 气氛中加热，蒸发结晶3.右图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：(1)若 X 溶液中混有少量 Y，怎样提纯 X?答案 加热浓缩，冷却结晶，过滤。(2)若 Y 溶液中混有少量的 X，怎样提
23、纯 Y?答案 蒸发结晶，趁热过滤。1甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是()A甲溶液中溶质的质量分数增大B试管里甲、乙物质的溶解度都增大C乙溶液中剩余的固体减少D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少答案 C解析 由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，B 说法不正确；当甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)再放进盛有冰水的烧杯里，根据溶解度曲线知，甲会析出固体，乙中原来不溶的固体
24、会有一部分溶解，所以甲溶液的溶质质量分数减小，A、D 说法不正确，C 说法正确。2高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由 NaClO3 等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80 时浸取液冷却至 0 过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。答案(1)NaClO4(2)NH4 ClO4=NH4ClO4解析(1)80 时浸取液主要含有 NaClO4 和 NaCl，NaClO4 溶解度受温度影响较大，而 NaCl受温度影响很小，当冷却至 0 时，NaClO4 会因温度降低溶解度减小而析出
25、，所以滤渣中主要物质是 NaClO4。(2)反应器中含有 NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的 NH4ClO4 首先结晶析出，发生反应的离子方程式为 NH4ClO4=NH4ClO4。1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)配制 0.10 molL1 的 NaOH 溶液()(2015安徽理综，8A)(2)称取 2.0 g NaOH 固体，可以先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体()(2015福建理综，8A)(3)()(2015四川理综，3A)(4)()(2015重庆理综，4B)(5)提纯混有
26、少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()(2015浙江理综，8D)(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(7)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6C)(8)因为 KNO3 的溶解度大，所以可用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl()(2014广东理综，9A)(9)因为 Ca(OH)2 能制成澄清石灰水，所以可配制 2.0 molL1 的 Ca(OH)2 溶液()(2014广东理综，9D)(10)配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时，将液体转
27、移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10C)(11)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013天津理综，4B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)22015山东理综，31(1)实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管答案 ac3(2010四川理综，12)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/
28、(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)答案 A解析 由 cn质V总V L22.4 Lmol117 gmol1V L22.4 Lmol11 000 g1 000 gL11 000 V17V22 400 molL1由上可推知：17V22 400c1 000V设溶液的体积为 1 L由 c1 000wM可得，w Mc1 000 17c1 000wm质m液V L22.4 Lmol117 gmol1V L22.4 Lmol117 gmol11 000 g17V17V22 400因此只有 A 项不正确。练出高分1下列溶液中，
29、溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是()A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液答案 C解析 A 项，c(NaOH)10 g40 gmol10.25 L1 molL1；B 项，c(H2SO4)80 g80 gmol11 L1 molL1；C项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO3 的浓度也不是 1 molL1；D 项，c(HCl)22.
30、4 L22.4 Lmol11 L1 molL1。2下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1 处B2 处C3 处D4 处答案 C解析 第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。3某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法答案 B解析 A 项，所用 NaOH 已经潮解，实际
31、称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B 项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C 项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D 项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。4下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配成 14 的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线在 100 mL 无水乙醇中加入
32、2 g 碘片溶解后配成 2%的碘酒溶液在 80 mL 水中加入 18.4 molL1 的硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1 的硫酸溶液质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配成 3x%的氨水10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液ABCD答案 C解析 浓硫酸的密度大于 1 gmL1，水的密度是 1 gmL1，用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配成 14(体积比)的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于 14，导致配制溶液浓度偏低；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶
33、液浓度不变；乙醇的密度小于 1 gmL1，故在 100 mL 无水乙醇中加入 2 g 碘片溶解后形成的溶液的浓度大于 2%；浓硫酸溶液密度大于水的密度，在 80 mL 水中加入 18.4 molL1 的硫酸 20 mL，溶液体积小于 100 mL，所以配制浓度高于 3.68 molL1；5x%的氨水与 x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为(5x%x%)/23%，如果等体积混合时，由于 5x%的氨水的密度小于 x%的氨水的密度，则 x%的氨水的质量大于 5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于 x%的氨水，故质量分数小于 3x%；溶质的质量分数分别为 90%和 10%的两种硫酸溶液等质
34、量混合后，溶液中的溶质的质量分数为(90%10%)/250%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于 90%硫酸溶液的密度大于 10%硫酸溶液的密度，所以 90%和 10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于 10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于 50%，则配制溶液浓度偏大；故选 C。5把 200 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na)为()A(10b5a)molL1B(2ba)molL1C
35、(b10 a20)molL1D(5b5a2)molL1答案 A解析 NH4HCO3 和 a mol NaOH 恰好完全反应，则 NH4HCO3 的物质的量为 0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为 b mol0.5a mol，Na2CO3 的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则 c(Na)(b mol0.5a mol)0.1(10b5a)molL1。6有 Al2(SO4)3 和 Na2SO4 的混合溶液 V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使 Al3完全沉淀；另一份滴加
36、 BaCl2 溶液，使 SO24 完全沉淀。反应中消耗 a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的 c(Na)(molL1)为()A(4b2a)/VB(2b2a)/VC(2ba)/VD(b2a)/V答案 A解析 根据题意 Al3的物质的量为 a/3 mol，SO24 的物质的量为 b mol，因 Na2SO4 和 Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中 Na的物质的量为 x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的 c(Na)(4b2a)/V molL1。7下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容
37、。据此下列说法正确的是()(硫酸 化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2 molL1答案 C解析 A 项，c1 000 mL1.84 gcm398%98 gmol11 L18.4 molL1；B 项，Zn 与浓 H2SO4 反应放出 SO2 气体；C 项，200 mL4.6 molL1x18.4molL1
38、，x50 mL；D 项，由于水的密度小于 H2SO4 的密度，所以当浓 H2SO4 与水等质量混合时，其体积大于浓 H2SO4 体积的 2 倍，所以其物质的量浓度小于 9.2 molL1。8在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c molL1。下列叙述中正确的是()w 35a22.4V100%c1 000 a22.4 V向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5wABCD答案 C解析 氨水的溶质可看作氨气，则 w 17a22.4V100%，错误；正确；溶质质量分数溶质质量/溶
39、液质量100%(氨水)Vw/(氨水)V(水)V100%0.5w因为(氨水)1，错误；故选 C。9向 100 mL FeCl3 溶液中通入标准状况下的 H2S 气体 3.36 L，设 H2S 全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有 0.6 mol 金属阳离子，则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为()A5.0 molL1B4.0 molL1C4.5 molL1D3.0 molL1答案 B10下表记录了 t 时的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的质量(温度保持不变)的实验数据：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)3.005.
40、508.5010.00析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60当加入 6.20 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为()A7.70B6.76C5.85D9.00答案 B解析 8.50 g5.50 g10.90 g5.50 g6.20 g5.50 gxx1.26 g所以当加入 6.20 g 无水硫酸铜时，析出 CuSO4 晶体的质量为 1.26 g5.50 g6.76 g。11如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是()AMgSO4 的溶解度随温度升高而升高BNaCl 的溶解度比 MgSO4 的溶解度大C在 t2时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分
41、数最大D把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出答案 C解析 A 项，t2 之前，MgSO4 的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；B 项，t1、t3 时，NaCl、MgSO4 的溶解度相等；C 项，wS100S100%，S 越大，w 越大；D 项，把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。12已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。84 消毒液有效成分 N
42、aClO规格 1 000 mL质量分数 25%密度 1.19 gcm3(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某
43、消毒小组人员用 98%(密度为 1.84gcm3)的浓硫酸配制 2 L 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6 250解析(1)由 c1 000wM得，c(NaClO)1 0001.1925%74.54.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中 NaClO 的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaC
44、lO)0.04 molL1。(3)选项 A，需用托盘天平称量 NaClO 固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的 A、B 不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项 B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项 C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据 H2SO4 的组成可知，溶液中 c(H)2c(H2SO4)4.6
45、molL1。2 L 2.3 molL1 的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L2.3 molL14.6 mol，设需要 98%(密度为 1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为 V mL，则有V mL1.84 gcm398%98 gmol14.6 mol，解得 V250。13工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由 Na2Cr2O7 生产 K2Cr2O7 的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7 的原因是_。(2)向 Na2Cr2O7 母液中加碱液调 pH 的目的是_。(3)固体 A
46、主要为_(填化学式)，固体 B 主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”、“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。答案(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl低温下 K2Cr2O7 溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7 溶解度明显减小(合理即可)(2)除去 Fe3(3)NaCl K2Cr2O7(4)解析(1)Na2Cr2O7 与 KCl 发生复分解反应，化学方程式为 Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，根据图像可知，低温下 K2Cr2O7 溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7 的溶解度明显减
47、小。(2)加碱使 Fe3生成沉淀而除去 Fe3。(3)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl 析出，所以固体 A 主要为 NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体 B 主要为 K2Cr2O7。(4)用热水洗涤固体 NaCl，洗涤液中含有 NaCl，所以洗涤液转移到母液中，既能提高产率又能使能耗最低。14工业上黄铜矿(主要成分 X 是由 Cu、Fe、S 三种元素组成的盐)为确定 X 的化学式，通过以下实验测定：准备称取 11.04 g 样品，全部溶于 200 mL 的浓 HNO3 中，反应后的溶液加水稀释至 2 L 时测得其 pH 为 0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加
48、 5.75 molL1 的 NaOH 溶液，当加入的 NaOH 溶液体积为 200 mL 时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加 0.600 molL1 Ba(NO3)2溶液，当加入的 Ba(NO3)2 溶液体积为 100 mL 时，正好沉淀完全。通过计算确定 X 的化学式(写出计算过程)。答案 原溶液中 SO24 的物质的量为 100 mL0.600 molL120.12 mol加入 NaOH 的物质的量：200 mL5.750 00 molL11.15 mol沉淀原溶液中金属离子需要消耗 NaOH 物质的量为115 mol22 L1 molL10.3 mol设 Cu 元素的物质的量为 x，Fe 元素的物质的量为 y2x3y0.364x56y11.040.1232x0.06 mol y0.06 mol化学式为 CuFeS2。