1、山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题15元素周期律1、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）AB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B四种元素的原子半径：ABCDCD元素处于元素周期表中第3周期第IV族D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质【答案】D 2、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF 单质F2、Cl2
2、、Br2、I2中，I2沸点最高单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2 HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HIHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A只有 B C D【答案】C 3、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC【答案】B 4、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素W的阳
3、离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）A气态氢化物稳定性：XZB最高价氧化物对应的水化物酸性：XYC化合物WX2和XY2均为共价化合物DW、Y、Z的简单离子半径：WYZ【答案】B【解析】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，为A、A元素或A、A族元素，而Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，Y
4、、Z为A族元素，则Y、Z分别为O元素、Z为S元素中的一种，故W处于A族；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，W和X能形成化合物WX2，考虑X为C元素，则Z为O元素、Y为S元素，则W为Ca元素，Ca与碳可以形成CaC2，C和S不在同一周期，它们能形成组成为CS2，验证符合题意，AX为C、Z为O，非金属性CO，故氢化物稳定性XZ，故A错误；BX为C、Y为S，非金属性CS，故最高价含氧酸的酸性：碳酸硫酸，故B正确；C化合物CaC2属于离子化合物，CS2属于共价化合物，故C错误；DW、Y、Z的简单离子分别为Ca2+、S2、O2，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半
5、径越大，故离子半径：S2Ca2+O2，故D错误5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）AY元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为： Z Y S，A错；同周期第A族与第A族元素的原子序数差可能为1、11、25，B错；aA2、bB、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则原子序数由大到小为ABDC，原子半径由大到小为BACD，还原性由大到小为BACD，C错；Cl与Br同主族，Cl的原子序数比Br小，非金属性比Br强，HClO4比HBrO4酸性强，D对。8、X、Y两种元素均为
6、短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一下列有关判断中正确的是()AX元素在周期表中的位置只能是第2周期第A族B若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的弱C若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和YO，则X、Y一定在同一周期【答案】D【解析】根据题意，符合条件的X可能为6C或16S.X元素在周期表中的位置可能是第2周期A族，也可能是第3周期A族，A不正确；若Y能够置换X，说明Y的非金属性比X的强，B不正确；Y的非金属性比X强时
7、，与同一种还原剂反应时，Y原子所得电子数不一定比X得到的少(如：N原子得电子数比S原子的多，O原子得电子数与S原子的相同)，C不正确9、下列各项中的两种分子的核外电子总数不同的是（）AH2O2和CH3OH BHNO2和HClO CH2O和CH4 DH2S和F2【答案】B【解析】A、D项均是18e粒子，C项是10e粒子；B项，HNO2核外电子总数是24，HClO核外电子总数是26，故选B。10、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A、质子数cb B、离子的还原性Z Y2C、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW【答案】D【解析】四
8、微粒在周期表中的相对位置如图所示：11、氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ，LiH+H2O LiOH +H2。有关它们的叙述：离子半径：NaN3Li+H ；与水的反应都是非氧化还原反应；若与盐酸反应都只生成一种盐；氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ） A B C D只有【答案】D 12、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A. P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4XZM【答案】B【
9、解析】根据X的电子排布，X是O，则Y是S，Z是N，M处于周期表中的第三周期，原子半径最大，M是Na。Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4，选项A错误；Z和M组成的化合物为离子化合物Na3N，和盐酸反应的化学方程式是Na3N4HCl=3NaClNH4Cl，选项B正确；四种元素的气态氢化物中，H2O的沸点最高，选项C错误；四种元素的离子半径大小是S2、N3、O2、Na，选项D错误。14、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为
10、等电子体。下列叙述中不正确的是（ ）AD原子的简化电子排布式为Ar3s23p4BB、C两元素的第一电离能大小关系为BC C用电子式表示AD2的形成过程为D由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 A60【答案】A 15、铋(Bi)位于元素周期表中A族，3价较稳定，铋酸钾(KBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量的铋酸钾溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色关于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强(从左至右)的顺序为（）A.KBiO3、KMnO4、
11、H2O2、I2B.KMnO4、KBiO3、I2、H2O2C.I2、H2O2、KMnO4、KBiO3D.H2O2、I2、KBiO3、KMnO4【答案】C【解析】依题意，铋酸钾能将硫酸锰溶液中2价的锰氧化成高锰酸根离子(紫红色)，说明铋酸钾氧化性强于高锰酸钾；高锰酸根离子能将双氧水氧化生成氧气，说明高锰酸钾氧化性强于双氧水；双氧水能将KI氧化生成I2，说明双氧水的氧化性强于I2，所以选C。16、实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条铝条AlCl3溶液MgCl2溶液NaOH溶液氯水溴水NaBr溶液实验方案(只填写选用试剂序
12、号)实验现象结论反应的离子方程式(1)_一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：MgAlMg22OH=Mg(OH)2_(2)_溶液由无色变为橙黄色非金属性：ClBr_【答案】实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)Al34OH=AlO22H2O或Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O(2)Cl22Br=Br22Cl17、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两
13、两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24molL-1NaOH溶液CC12饱和NaC1水溶液DNH31molL-1盐酸【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）218、一位同学为探究元素周期表
14、中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ _。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_ _的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置
15、，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。【答案】(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶防止倒吸(4)变蓝NaOH或Ca(OH)2(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO3【解析】(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非
16、金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。19、0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8 L Cl2完全反应，计算： (1)生成的NaClO的物质的量；(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/L【解析】本题需要注意的是当反应物或生成物为不纯物质时，必须首先求出其纯净物的量再进行计算。20、A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大，五种元素形成的单质中A、C、D、E为常见气体。 A与B、C、D、E均能生成化合物，其中A
17、与B、C、D生成的三种化合物中都含有10个电子，A、E生成的化合物极易溶于水，其水溶液可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。 B单质与B、E形成的化合物中共价键的键角均为10928。 C、D两元素的单质在放电条件下化合。 请回答： （1）写出基态E原子的电子排布式 ；（2）已知C与E的电负性均为3.0。E单质易与其他物质反应，而C单质在通常条件下难与其他物质反应，从分子结构说明其原因 。（3）已知B、E形成的化合物分子空间构型为正四面体，而分子空间构型为平面三角形,说明原因 。分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。A1个键 B2个键 C2个键 D1个键，1个键 （4）晶胞如右图所示，的配
18、位数为 请阅读下表中的数据：晶格能/kJ/mol熔点/CaO34012927KCl699772KBr689734KI632680分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是 (写出2条)。【答案】（1）1s22 s22p63 s23p5 (2) 分子结构为，键能大，难断裂生成氮的化合物。分子结构为，键能小，易断裂生成氯的化合物 (3) 分子中的原子采取杂化，分子中的原子采取杂化，D (4)6；离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高 晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高 晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高21、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期
19、。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名称：C2 。（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角锥形22、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成
20、下列问题：、(1)甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：_。金属甲高温水蒸汽反应方程式_。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_。金属甲容于氢氧化钠溶液离子方程式_。将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，乙为形成化合物种类最多的元素，且可发生反应：甲+
21、乙丙。则：写出上述反应的化学方程式：_。【答案】(1)第4周期,第族 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2Al3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2) CO2+C=2CO 23、某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶
22、液变成红色向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：_、_、_、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验
23、步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF)_；_；此实验的结论：_。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论： _。【答案】(1)同周期(2)试管酒精灯滤纸(3)BFACDEMg2H2OMg(OH)2H2Cl2Na2S=S2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱24、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的
24、常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层电子数多1个。请回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是：第 周期、第 族。（2）A与C形成的10电子阴离子的电子式为： 。（3）一定条件下，01mol D单质与某黑色含F的磁性氧化物完全反应放出热量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： ；写出D在B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式： 。（4）D与E两元素的离子半径：D E。（填“”、“”或“=”）（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1:2。请设计实验方案探究该
25、复盐的成分 。（写出实验操作步骤、实验现象及该复盐的化学式）【答案】25、X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色WW元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 X位于元素周期表第 族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于_ 晶体。 X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 个键。Z2Y2中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。W的基态原子核外电子排布式是 。废旧印刷电路板上有W的
26、单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：A(s)+H2SO4 (aq) = ASO4(aq) + H2(g) H=+64.4kJmol-12H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H= -196.4kJmol-1H2(g)+O2(g) = H2O(l) H= -285.8kJmol-1请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)： 。【答案】 IV A 原子 O 2 离子键、非极性键(或共价键) 12 Ar3d104s1 Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l) ？H = - 319.6 kJ / mol