1、第二课时溶液的酸碱性与pH教材分析通过水的离子积的理解和应用，认识到溶液酸碱性与水的电离有着密切的联系。溶液的酸碱性本质上是由溶液中c(H)、c(OH)相对大小所决定的。对于c(H)和c(OH)都比较小的稀溶液，用pH来表示溶液的酸碱性更简单。课本还介绍了溶液pH的大小在生产生活中的应用，让学生从身边感受到溶液酸碱性的重要意义。三维目标知识与技能初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。过程与方法通过具体的实验操作加深对知识的理解与运用，增强分析判断及解决实际问题的能力。情感态度与价值观通过对溶液pH的简单计算，培养学生的逻辑思维能力。教学重难点教学重点c(H)、pH与溶液酸碱性的关系
2、。教学难点有关溶液pH的计算。引入新课复习引入1某温度时，测得纯水中的c(H)2107 mol/L，则c(OH)_，此温度时KW_；若此温度下，测得某溶液中c(H)1107 mol/L，则该溶液_性。2常温下，0.1 mol/L HCl中水电离出的c(H)_。推进新课过渡因为表示较小的c(H)1012 mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便的表示方法：分析c(H)lgc(H)lgc(H)1012 mol/L 12 12负对数p HH1定义：用H物质的量浓度的负对数来表示。pHlgc(H)投影例：c(H)107 mol/LpHlgc(H)7c(H)105 mol/LpHlgc(H)5c(H)1
3、012 mol/LpHlgc(H)12c(H)1 mol/LpHlgc(H)0板书2.溶液的酸、碱性和pH的关系(25 )中性：c(H)c(OH)1107 mol/LpH7酸性：c(H)c(OH)c(H)1107 mol/LpH7碱性：c(H)c(OH)c(H)1107 mol/LpH7投影在25 条件下c(H)、pH与溶液酸碱性的关系思考在100 时，溶液pH7，该溶液呈什么性？结论100 时，c(H)c(OH)1012中性时pH67，故该溶液呈碱性。板书二、有关溶液pH的计算1单一溶液pH的计算投影求25 时105 mol/L、0.1 mol/L、1 mol/L盐酸溶液的pH分别为多少？学
4、生板书pHlgc(H)lg11055pHlgc(H)lg11011pHlgc(H)lg10试一试105 mol/L、0.1 mol/L、1 mol/L NaOH溶液的pH为多少？学生板书pHlgc(H)lgKW/c(OH)lg(1014/105)9pH2lgc(OH1)lgKW/c(OH)lg(1014/101)13pH3lgc(H)lgKW/c(H)lg1014/114小结1.一种酸或一种碱pH的计算酸：先求c(H)再求pH碱：先算c(OH)，再利用KW计算出c(H)板书2.混合溶液pH的计算强酸与强酸混合投影例：在25 时，pH2的盐酸溶液与pH4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH等于
5、多少？解：pHlgc(H)lg(11021104)/2lg(5103)2.3练习pH2的盐酸和pH5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH2.3。小结1.抓住氢离子进行计算！2当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略。3两种pH不同的强酸等体积混合时，pH2时，pH混pH小0.3。板书强碱与强碱混合投影例：将pH8的氢氧化钠溶液与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于()A. molL1 B. molL1C(1081010) molL1 D21010 molL1解释：c(OH)(11061104)/(11)5105 mol/Lc(H)KW/c(OH)21010
6、molL1答案：D练习pH13的Ba(OH)2溶液与pH10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH12.7。小结1.抓住OH进行计算，再转化为H。2两种pH不同的强碱等体积混合时，pH2时，pH混pH大0.3。板书强碱与强酸混合投影试一试：在25 时，100 mL 0.6 mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于多少？学生板书NaOHHClNaClH2O 0.04 0.06pHlgc(H)lg0.02/(0.10.1)1举一反三在25 时，100 mL 0.4 mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于多少？学生板书 N
7、aOH HClNaClH2O 0.06 0.04c(OH)(0.060.04)(0.10.1)0.1 mol/Lc(H)KW/c(OH)11013 molL1pHlgc(H)13小结1.酸过量抓住氢离子进行计算！2碱过量抓住氢氧根离子进行计算！板书3.有关溶液稀释时pH的计算酸的稀释投影试一试：在25 时，1105 molL1的盐酸溶液中，c(OH)1109 mol/L。将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H)1106_molL1c(OH)1108_molL1。将上述溶液稀释10 000倍，溶液中c(H)1107_molL1 c(OH)1107_molL1。分析当酸溶液稀释10 000倍时，酸提供
8、的c(H)很小时，不能忽略水电离出的c(H)。c(H)c(H)水c(H)酸107 mol/L109 mol/L107 mol/L板书碱的稀释投影在25 时，pH9的NaOH溶液稀释到10倍，pH等于多少？如果稀释10 000倍后，溶液的pH等于多少？学生板书稀释到10倍c(OH)105/10106 mol/Lc(H)KW/c(OH)1108 molL1pHlgc(H)8稀释到10 000倍c(OH)c(OH)水c(OH)碱107mol/L109mol/L107 mol/Lc(H)KW/c(OH)1107 molL1pHlgc(H)7小结1.碱的稀释先求c(OH)，再转换成c(H)。2当酸、碱提
9、供的c(H)、c(OH)很小时，不能忽略水电离出的c(H)、c(OH)。拓展在25 时，如果将1105 molL1的醋酸溶液稀释10倍，此时溶液的pH是否仍然等于6?学生讨论醋酸是弱酸，不能完全电离，虽然经过稀释后醋酸的电离程度增大，但产生的c(H)仍是小于1106 molL1，所以溶液的pH大于6。过渡这节课我们重点和大家一起学习了有关溶液pH的计算，那么如何通过实验方法来测定溶液的pH?学生讨论用pH试纸、pH计。设问pH试纸如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？结论一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，再用标准比色卡与之对比，来确
10、定溶液的pH。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果可能增大、也可能减小、也可能不变。设问判断是否正确：某学生用pH试纸测定溶液的pH，测出结果为3.56。学生讨论pH试纸(最常用)的测定结果只能到3。用pH计测量溶液的pH投影展示简易pH计，并测定0.1 mol/L的盐酸、0.1 mol/L的NaOH溶液的pH。投影0.1 mol/L的盐酸溶液pH1.000.1 mol/L的NaOH溶液pH13.00分析pH计可以精确测定溶液的pH。板书三、pH的应用1医疗上2.生活中3.农业生产中等自学学生阅读课本。投影人体几种体液和代谢产物的正常pH一些常见食物的酸碱性食物pH食物pH食物pH醋李、梅苹
11、果草莓柑橘桃杏梨葡萄果酱2.43.42.83.02.93.33.03.53.04.03.43.63.64.03.64.03.54.53.54.0啤酒番茄香蕉辣椒南瓜甜菜胡萝卜蚕豆菠菜萝卜4.05.04.04.44.54.74.65.24.85.24.95.54.95.35.06.05.15.75.25.6卷心菜白薯面粉、小麦马铃薯豌豆谷物牡蛎牛奶饮用水虾5.25.45.35.65.56.55.66.05.86.46.06.56.16.66.36.66.58.06.87.0小结本节课我们与大家一起学习了溶液pH的求算，希望大家能通过具体的求算来理解溶液的酸碱性与pH的关系，同时关注溶液的pH对生
12、产、生活的影响。一、溶液的酸碱性与pH1定义：用H物质的量浓度的负对数来表示。pHlgc(H)2溶液的酸、碱性和pH的关系(25 )中性：c(H)c(OH)1107 mol/LpH7酸性：c(H)c(OH)c(H)1107 mol/LpH7碱性：c(H)c(OH)c(H)1107 mol/LpH7二、有关溶液pH的计算1单一溶液pH的计算2混合溶液pH的计算强酸与强酸混合强碱与强碱混合强碱与强酸混合3有关溶液稀释时pH的计算酸的稀释碱的稀释三、pH的应用1医疗上2.生活中3.农业生产中等学生通过对水的离子积的理解及应用，求算溶液的pH并不是很难。关键是从本质上来理解溶液的pH与溶液酸碱性的关系
13、。一、酸碱质子理论1概念酸：酸碱质子理论认为能够提供质子(H)的物质都是酸。碱：酸碱质子理论认为能够接受质子(H)的物质都是碱。2常见的酸、碱酸：HCl、H2SO4、HNO3、NH等。碱：NaOH、KOH、NH3、Cl、CH3COO等。3共轭关系根据酸碱质子理论，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后变成酸，这种酸碱对应关系称为共轭关系。例如：CH3COOH和CH3COO是共轭酸碱对，CH3COOH是CH3COO的共轭酸，CH3COO是CH3COOH的共轭碱。二、拉平效应和区分效应1拉平效应：将酸的强度拉平的作用叫做溶剂的拉平效应。产生原因：HCl、HI、H2SO4、HNO3等强酸在水中是完全电离，
14、所以得出相同浓度的强酸酸度相同。然而不同强酸中的化学键和键的强度是各不相同的，那为什么酸度会相同呢？这主要是因为溶剂水具有较强的碱性所致。水能使这些强酸中的质子完全转移，因而它们间酸碱反应是不可逆的。例如：HClH2OH3OCl，使得这些强酸的相对强弱在水中表现不出来，这种作用就称为拉平效应。具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂。2区分效应：能够区分酸(或碱)的强弱作用称为溶剂的区分效应。产生原因：若把强酸放在碱性比水弱的溶剂(如甲醇)中研究，它们把质子转移给溶剂的倾向有很大差别，使下列反应进行越来越不完全：HICH3OHCH3OHIHBrCH3OHCH3OHBrHClCH3OHCH3OHCl 酸 碱 质子化甲醇离子此时，由于酸分子内部结构(键的强度)所引起的酸性强度差别明显表现出来。其酸性顺序：HIHBrHCl。这种作用称为区分效应，甲醇是上述强酸的区分溶剂。3相互联系溶剂的拉平效应和区分效应与溶质、溶剂的酸碱性相对强弱有关。如水是HI、HBr、HCl的拉平剂，却是HCl、HAc、HCN的区分溶剂，在水中它们的酸性显示出明显的区别。