1、课后训练1下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl22H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H2和H1之间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H23已知
2、下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则下列反应的反应热为()2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)AH488.3 kJmol1BH244.15 kJmol1CH977.6 kJmol1DH488.3 kJmol14根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJ(2)I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJ下列判断正确的是(
3、)A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低5已知热化学方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量()A196.64 kJ B98.32 kJC196.64 kJ D196.64 kJ6在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1
4、CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A172.5 kJ B1 149 kJC283 kJ D517.5 kJ7真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。8把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10途径先制成水煤气：C(s
5、)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)已知下列各组热化学方
6、程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H3640 kJmol1请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_。9火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_。(2)已知H2O(l)=H2O(g)H
7、44 kJmol1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。参考答案1.答案：D解析：A中H为“”时，反应为吸热反应，错误。B中生成物为CO，不是碳的燃烧热，错误。C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关，错误。D为盖斯定律，正确。2.答案：A
8、解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知H3H12H2，选A。3.答案：D解析：所求反应由(2)2(3)2(1)所得，则HH22H32H1488.3 kJmol1。4.答案：D解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A项错误；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B项错误，D项正确；同一种物质在相同条件下，能量一样多，C项错误。5.答案：C解析：热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2 mol SO2和1 mol O2如果彻底反应则应放出196.64 kJ的热量，而该反应为可逆反应，
9、所以放出的热量小于196.64 kJ。6.答案：C解析：损失的热量为占体积的CO完全燃烧放出的热量：n(C)3 mol，n(CO)1 mol，根据CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1得1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，即损失的热量是283 kJ。7.答案：ab解析：上述两式相加即得Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)，所以H(ab) kJmol1。8.答案：(1)等于(2)H1H2(H3H4)/2(3)80 kJmol1(4)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1解析：(1)根据盖斯定律的含义知，途径放出的热量等
10、于途径放出的热量。(2)由盖斯定律：得H1H2H3H4。(3)由2得所求方程式，即HH32H1H2141 kJmol12(393.5 kJmol1)(566 kJmol1)80 kJmol1。(4)由题意：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H则得H218 kJmol1则FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1 9.答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1(2)408.815(3)产物不会造成环境污染(4)N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H567.9 kJmol1解析：(1)0.4 mol N2H4反应放热256.652 kJ，则1 mol N2H4反应应放热kJ641.63 kJ。(2)16 g N2H4的n(N2H4)0.5 mol。由方程式知生成n(H2O)0.5 mol42 mol，则16 g N2H4与H2O2生成H2O(l)放热为641.63 kJ0.5 mol2 mol44 kJmol1408.815 kJ。(3)产物为N2(g)和H2O，无污染。(4)由所提供方程式，利用盖斯定律求解。