1、广东省韶关市第一中学20052006学年度第二学期 高三化学模拟试题 2006/03/28相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Ca40，Na23，Al27第卷（共67分）一、选择题：（下列各题各有一个选项符合题意。每题3分，共27分）12005年12月1日为世界第18个艾滋病日，截至2005年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过13万。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C原子与14N原子所含中子数相同C是C60的同
2、素异形体D与12C、13C是碳元素的三种同位素22005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和RCH=CHR。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为 A.5种 B.4种 C.3 种 D.2种3下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是A氨气和硫酸 B苯酚钠溶液和二氧化碳 C稀盐酸和稀碳酸钠溶液 D硝酸银溶液和氨
3、水 4化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1,则P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为A+1638 kJmol1 B一1638 kJmol1C一126 kJmol1 D十126 kJmol15下列变化属于物理变化的是 A.熔融态的氯化钠导电 B.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体 C.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀 D.将过氧化钠固体溶
4、于水中6NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2 NAB1L2mol/L的硫酸铝溶液中，铝离子的个数为4 NAC常温常压下，3.6gH2O中含有的共价键总数为0.4NAD在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA7下列说法中正确的是A最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素原子BVA族的元素对应的单质随着原子序数的增大，熔点越来越高C第四周期与第三周期同主族元素原子序数相差为8 D元素周期表每一周期都是从碱金属开始，从稀有气体元素结束8下列各组离子一定能大量共存的是：A某酸性溶液中：I、ClO、NO3、Ba2B某透明溶液中：Fe3+、NH4、SO4
5、2、ClC保存时需用胶塞的溶液：Al3+、SO42、Cl、K+D某蓝色透明溶液中：H、Cu2、SO42、F9 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。反应后溶液中SO42-的浓度都等于：A.0.0075mol/L B.0.008mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L 二、选择题（下列各题各有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共40分）10.下列叙述中，正确的是： A.中和10mL0.1mol/LCH3COOH与100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同B.等体
6、积pH3的酸溶液和pH11的碱溶液混合后，溶液的pH为7C.体积相等、pH相等的盐酸和H2SO4中H的物质的量相等 D.pH3的HCOOH溶液中的C（H）与pH11的氨水溶液中的C（OH）相等11已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7下列判断错误的是：A同主族元素的非金属性越强，元素X的数值越大B同周期元素（稀有气体除外）的半径越小，元素X的数值越大C某有机化合物分子中含有SN键
7、，该共用电子对偏向于SDBr元素的X数值比I元素的的大12由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是：A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子13在下列实验中，可能达不到目的的是 A用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性B用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2 、AgNO3 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性C检测等物质的量浓度HCl和HBr的酸性强弱，比较氯和溴两元素非金属性的强弱D向
8、无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO4214密闭容器中，有反应：A2+B2 2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是 AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热15取两快大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃
9、烧，象冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光。下列说法错误的是 A镁与二氧化碳反应是一个置换反应 B在该实验中破坏的作用力有：分子间作用力和共价键 C干冰的熔点比冰高 D干冰不能导电，它在熔融状态时也不导电16已知3Fe2+2Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62（蓝色），如下图所示，往Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe（CN）6溶液，观察现象，下列说法正确的是A在铁电极区会出现蓝色沉淀B实验后溶液的pH值增大C实验前后溶液中离子浓度保持不变D电压计的指针不会偏转，因为这里不存在一个自发进行的氧化还原反应17往AgCl白色沉淀（含水）中加入KI溶液，有黄色沉淀出现，现将AgCl与AgI的饱和溶
10、液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgI沉淀生成BAgCl和AgI沉淀等量生成CAgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl为主DAgCl和AgI沉淀都有，但以AgI为主18如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用19在有机物的分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在其旁边标有*号
11、。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如图所示的有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学反应，生成的新有机物无光学活性的是HOCH2COCCH3CHOBrO*A与氢氧化钠水溶液共热反应 B与H2发生加成反应C与甲酸在一定条件下发生酯化反应 D与新制银氨溶液共热第卷（共83分）三（本题包括2小题，共20分）20-1、（6分）新近发现了烯烃的一个新反应，当一个H取代烯烃（I）在苯中，用一特殊的催化剂处理时，歧化成()和()： 对上述反应，提出两种机理（a和b）。机理a，转烷基化反应： 机理b，转亚烷基化反应：通过什么方法能确定这个反应机理？简要说明原理。 。20-2、（6分
12、）某烧瓶中充满了HI气体,试设计一个装置：要求能将这种气体排出烧瓶,并粗略证明它确实是HI气体。在下面的方框内画出装置的简图，并写出证明它确实是HI气体的方法。 21、（14分）实验室常用草酸(H2C2O4)和浓硫酸反应(加热)制取CO：H2C2O4H2O+CO2+CO, 现进行CO的制取和还原氧化铜,并证明CO的氧化产物及测定铜的原子量的实验,有关装置图如下所示：试回答：(1)若按气流从左到右,每个装置都有用到而且只能用一次,则各仪器接口之间的连接顺序为(填字母编号) (2)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管所起的作用是 (3)C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是 (4)
13、如果实验效果达到预想要求的话,E装置内的现象应为 ；G装置的作用为 (5)若测知反应物CuO的质量MCuO和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差(分别用MB、MD、ME、MG表示),且已知CuO全部参加反应,请将求算Cu的原子量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：数据组合Cu的原子量的表达式 （6）若去掉D装置,则应选用(5)中哪组数据组合求得的铜的原子量较精确?四（本题包括2小题，共21分）22、（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如下图，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个
14、O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 图的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）科学研究表明，原子总数和价电子总数相同的等电子体具有相似的化学键特征，选出下列分子与分子的结构最相似的的是 。 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有_对孤对电子。 （4）分子是否为极性分子_（是或否）。 （5）与间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题） 具有强氧化性，它能氧化为而不能，试配平： _ 在催化剂作用下生成1 mol转移电子数
15、为_ mol。23、（9分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。（1） 已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是： 溶液，B是： 溶液，C是： 溶液，D溶液的pH是： 。（2）A溶液呈 ，试解释之：_ _ _ _。（3）若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHBpHC （填大于或等于某个数）。五（本题包括2小题，共24分）COOHOOCCH3241、（分）感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，此时要
16、多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药物，它的分子结构如下：（1）作为一种解热镇痛药，它有较好的疗效。但大剂量长期空腹服用，会对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃中发生水解反应后，能电离出H+的官能团是原来的 倍。写出阿司匹林发生水解反应的化学方程式： 。（2）为减少副作用，一般宜在饭后服药，并可同时服用少量辅助药物，选用 合适。硫酸镁 氢氧化钡 碳酸氢钠 碳酸钠写出服用此辅助药物可减少阿司匹林副作用的原因（用化学方程式表示）： 。 CH3 CH2C n O=COCH2CH2OC=OOOCCH3（3）科学家把阿司匹林连接在高分
17、子载体上可制成缓释长效阿司匹林。其中一种缓释长效阿司匹林的结构简式为：这种缓释长效阿司匹林中含有酯基的数目是，阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是反应，这种高分子载体的结构简式为： 。这种高分子载体又是由单体发生聚合反应制得的，写出单体的结构简式：。242、（分）松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得： 试回答： （1）松油醇的分子式 。 （2）松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分） A、醇 B、酚 C、饱和一元醇（3）松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分） A、加成 B、还原 C、氧化（4
18、）在许多香料中松油醇还有少量的物质以酯的形式出现，写出RCOOH和松油醇反应的化学方程式 。（5）写结构简式：松油醇 ，松油醇 。H2CCH2 CH2HC = CH25、（12分）由题中所给的信息、，结合已学知识，回答下列问题： 是环戊烯的结构简式，可进一步简写为 。环戊烯的化学性质(1)O3(2)Zn,H2O 跟烯烃相似。 ：有机物中烯键可发生如下反应： (CH3)2C=CHCH3 (CH3)2C=O + CH3CH=O(1)O3(2)Zn,H2O CH2CHO CH2 CH2CHO(1) 写出异戊二烯（CH2=CHC=CH2）经O3分解生成的各种产物的结构简式及物质的量之比： CH3 CH
19、2CH2CHOCH2CH2CHOOH（2）写出由环己醇（ ）合成己二醛（ ）的反应。 （3）某烃A的分子式为C10H16。A经O3分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为 CH2CHOHCHO和CH3COCH2CH2CH 。A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20，且B内 COCH3含有六元碳环。写出A和B的结构简式。A： B： 六（本题包括2小题，共18分）26、（6分）t时,已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq)； 其离子积c (Al3+)c (OH-)3为一常数，称为溶度积常数，用Ksp表示，KspAl(OH)3
20、=10-33。若将1mol Al(OH)3固体，放入1L纯水中，Al(OH)3微溶于水。求达到溶解平衡时，溶液中的c (OH-)和t时Al(OH)3的溶解度。(水的离子积常数Kw=10-14)27、（12分）用双指示剂中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分(含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质及少量不溶性杂质的混和物)的百分含量。实验原理是：首先称取碱样m克,用水溶解,制成100毫升溶液。向待测液中加入酚酞,用标准盐酸滴定,当红色褪去,此时NaOH被完全中和,且Na2CO3转化为NaHCO3,然后再加甲基橙指示剂,用同一种盐酸继续滴定,当黄色变为橙色时,被转化为NaCl。具
21、体做法是(以下标号不表示实验次序)： 用移液管往锥形瓶中加入25.00毫升的试液,并加入酚酞试液3滴； 向酸式滴定管中加入0.1000 mol/L的盐酸,并正好到零刻度线； 向锥形瓶中加入甲基橙试液3滴,用0.1000 mol/L的盐酸滴定至反应终点,用去盐酸V1毫升； 滴定至酚酞红色恰好消失,读数为V2毫升； 用0.1000 mol/L的盐酸润洗酸式滴定管三次； 用试液洗涤25.00毫升移液管三次。(1) 正确的实验操作步骤是( ) A. B. C. D. (2) 判断物质的组成（请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空）：V的变化V1 0，V2=0V1 =0，V2 0V1 V2 0V2
22、V1 0试样的成分（）若m1.142克，V1=24.20毫升,V2=12.00毫升,计算试样中各成分的百分含量。广东省韶关市第一中学20052006学年度第二学期 高三化学模拟试题答案 2006/03/28一、题号123456789答案DBBBCCABD题号10111213141516171819答案CDCCCDCCBCBDAB三（本题包括2小题，共20分）20-1、（6分）用标记同位素化合物进行下列反应。若按a：若按b： CH3CH=CHCH3 + CD3CD=CDCD32CH3CH = CDCD3 分析产物组成即可区分两种机理。20-2、（6分，各3分） 取少量烧杯中的溶液,测得PH值小于
23、7；加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,如发现有黄色沉淀生成,则可说明原气体是HI气体。21、（14分）（1）a-i，j-g，h-f，e-b，c-k，l-d或a-i，j-k，l-f，e-b，c-g，h-d（2）使漏斗中与烧瓶中的压强相等,以便使漏斗中的液体能顺利下滴。 (3) 使点燃气体的操作更加安全。 (4) 无沉淀产生；除去二氧化碳并证明CO的氧化产物。 （5）（4分）(若是第2种连接方式，下表中的MG改成ME)数据组合Cu的原子量的表达式MCuO与MBMCuO与MG (6) MCuO与MB四（本题包括2小题，共21分）22、（12分）(1)同素异形体 （2）C （3）5 （4）是 （5）否 1
24、4 1 4 或 1 2 1 123、（9分，前面五空，每空1分，后面每空2分）（1）A：NH4Cl溶液，B：CH3COONa溶液，C：盐酸溶液，D溶液的pH是7（2）A溶液呈酸性， NH4+H2O NH3H2O+H+（3）pHBpHC13五（本题包括2小题，共24分）COOHOOCCH3H2OCOOHOHCH3COOHH+241、（1分）(1)（1分） （分）COOHOH+NaHCO3COONaOHH2OCO2（2）（各1分）C， CH3 CH2C n O=COCH2CH2OH CH3 CH2=C O=COCH2CH2OH CH3COOHNaHCO3 = CH3COONaH2OCO2 （3）3
25、n , 酯化或取代，（各1分） （化学式各分）242、（1分，每空各为2分）（1）C10H1818O （2）A （3）A、B、COH浓硫酸+ H2O25、（12分，除第一空4分，其余每空各2分。）（1）n(HCHO)n(CH3COCHO) = 21 (2)(1)O3(2)Zn,H2OCH2CH2CHOCH2CH2CHOH3C CH3C CH2H3C CH3CH CH3 （3） 六（本题包括2小题，共18分）26、（6分）解：由Al(OH)3电离出的c (OH-)远小于由H2O电离出的c (OH-)达到溶解平衡时，溶液中的c (OH-)=10-7mol/L 又KspAl(OH)3= c (Al3
26、+)c (OH-)3=10-33 c (Al3+)= 10-12 mol/L即：1000 g H2O中最多溶解Al(OH)3 10-12 mol t时, 100 g H2O中最多溶解Al(OH)3的质量：sAl(OH)3=7.810-12g答：（略）27、（1分）（）B（分） （）（4分）V的变化V1 0，V2=0V1 =0，V2 0V1 V2 0V2V1 0试样的成分NaHCO3NaOHNa2CO3与NaHCO3NaOH与Na2CO3(3) （6分）解：Na2CO3 HCl 106g 1mol m(Na2CO3) 0.10000.0120mol m(Na2CO3)=0.1272克 W(Na2CO3)=0.1272g4=0.5088g W(Na2CO3)%=100%=44.55%NaHCO3 HCl 84g 1mol m(NaHCO3) 0.1000(24.2012.00)/1000mol m(NaHCO3)=0.1025g W(NaHCO3)=0.1025g4=0.4100g W(NaHCO3) %=100%=35.90% W(杂 质)%=19.55%答：（略）