1、A单元常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量7A12012四川卷 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA7B解析 本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解、阿伏加德罗定律的正确使用。氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，A项错
2、误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol21 mol，即NA个，B项正确；结合方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，C项错误；N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 NA，D项错误。9A12012课标全国卷 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28
3、g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9D解析 NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NNNN8A12012江苏卷 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目
4、为0.1NA8B解析 本题考查以阿伏加德罗常数为载体的化学知识。A项，Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，错；B项，在任何条件下，1 mol H2O均含有3 mol原子，正确；C项，标准状况下，CH3CH2OH为液态，不应用气体摩尔体积进行相关计算，错；D项，在常温常压下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1 NA，错。31I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F2、F32012广东卷 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件
5、对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O3溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t
6、的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。图13(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_；碘电极作为该电池的_极。31答案 (1)S2O (其他合理写法也可)2(2)2.0保持溶液总体积相同，仅改变S2O的浓度而其他物质浓度不变(3)(4)正解析 本题考查碘的检验与离子方程式的简单计算、完成实验方案探究反应物浓度对化学
7、反应速率的影响、画出降低反应温度和加入催化剂时反应物浓度随时间变化示意图、根据盖斯定律计算反应热、根据锂碘电池反应判断碘电极的电极类型等问题，考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析有关问题和解决化学反应速率等问题的能力，以及简单化学计算能力和实验探究能力。(1)当Na2S2O3足量时，已知S2O2I=2SOI2的反应速率慢，I22S2O=2IS4O的反应速率快，则I2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有I而无I2，淀粉溶液遇I不变色；当Na2S2O3耗尽时，S2O与I反应生成I2，淀粉溶液遇生成的I2变蓝；设Na2S2O3为2 mol，则S2O的初始物质的量为2 mol，由I22S2O=
8、2IS4O可知，I2大于1 mol时才能耗尽2 mol S2O，过量的I2才能使淀粉溶液变为蓝色，由S2O2I=2SOI2可知，S2O的初始物质的量必须大于1 mol，才能使生成的I2大于1 mol，因此初始时S2O与S2O的物质的量之比一定小于21；(2)只有其他条件相同时，才能实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响规律，因此实验的溶液总体积一定相同，则8.0Vx9.01.010.00.0，所以Vx2.0，仅使反应物中S2O的浓度改变，而其他物质浓度不变，控制变量探究才能得出合理的实验结论；(3)降低反应温度，反应速率减小，单位时间内消耗的S2O减少，相同时间内减小的c(S2O)变小，则反应
9、停止之前的图像应画在已知曲线的右边；当S2O过量时，反应停止，c(S2O)不随时间增加而改变，与已知曲线重叠在一起。加入催化剂，反应速率明显增大，单位时间内消耗的S2O明显增大，相同时间内减小的c(S2O)变大，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的左边；当S2O过量时，反应停止，c(S2O)不随时间增加而改变，也与已知曲线重叠在一起；(4)给已知两个热化学方程式依次编号为、，观察可知得锂碘电池反应的热化学方程式，根据盖斯定律可知，H；原电池的负极一定发生氧化反应，正极一定发生还原反应，该电池反应中碘元素的化合价由0价降低为1价，发生还原反应，说明碘电极作正极，而锂元素的化合价由0价升高为1价，
10、发生氧化反应，说明锂电极作负极。11A12012广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子11A解析 本题考查物质的量的简单计算和阿伏加德罗常数的应用，考查考生分析简单化学计量问题和解决物质结构、氧化还原反应中电子转移、盐类水解、气体摩尔体积等化学问题的能力。1 mol CH4分子中含有4 mol CH共价键，n(CH4)4 g16 g/m
11、ol mol，则 mol CH4含有1 mol CH共价键，故A正确；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3，则1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移3 mol电子，故B错；n(NaHCO3)0.1 molL11 L0.1 mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：“HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH”，则n(HCO)0.1 mol，故C错；常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 Lmol1，而是大于22.4 Lmol1，则n(混合气体)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合气体中O原子不是2 mol，而是小于2 mol，故D错。 A2 气体摩尔体积和
12、阿伏加德罗定律8A2 H62012山东卷 下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)8B解析 NaClO属于盐，为强电解质，A项错；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错；根据电解NaCl溶液的阴极反应：2H2e=H2，产生标准状况下22.4 L H2，转移2N
13、A个电子，D项错。10A2F1H12012福建卷 下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25 与60 时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等10C解析 A项，没有指明在标准状况下，故无法计算出11.2 L O2的物质的量，错；B项，水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随温度升高而减小，错；C项，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，其氢离子的物质的量
14、与盐酸的相同，故消耗NaOH的物质的量相等，正确；D项，H数值与方程式中化学计量数成比例关系，错。7F1 E3 B2 A22012安徽卷 科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H27B解析 本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错
15、误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO、HCOO中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。 A3 物质的量浓度及溶液的配制 A4 常用化学计量综合18A42012江苏卷 硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g；准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00
16、 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。18答案 (1)1.1104(2)2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H
17、2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。解析 本题考查物质组成的定量检测。(1)根据Ksp可得出c(Ba2)1.1104 molL1。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO 被还原为MnO2，则H2O2被氧化，产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO 和H2O2前的化学计量数，再根据电荷守恒
18、，确定出产物中含有OH。(3)由组数据可知沉淀为BaSO4，根据元素S守恒，可得出：n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol；由组数据，在结合反应2MnO 5H2O26H=2Mn28H2O5O2，可得出n(H2O2) 0.02 mol/L25103 L1.25103 mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n(H2O)，即m(Na2SO4)142 gmol1 2.50103 mol0.355 g，m(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 g，所以n(H2O)2.50103 mol，故有：xyzn(Na2SO4)n(H2
19、O2)n(H2O)212。所以，硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。33J1、J2、J4、J5、K3、L5、A4、B42012广东卷 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：CH32KMnO4COOKKOH2MnO2H2OCOOKHClCOOHKCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_，操作为_。(2)无
20、色液体A是_，定性检验A的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解，_得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，_生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二
21、位有效数字)。33答案 (1)分液蒸馏(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液颜色褪去(其他合理答案也可给分)(3)冷却结晶，过滤滴入稀HNO3和AgNO3溶液测定熔点白色晶体在122.4 左右完全熔化(4)100%96%解析 本题考查混合物的分离与提纯、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。(1)已知甲苯和KMnO4溶液反应生成苯甲酸钾、KOH、H2O和MnO2沉淀，则反应混合物过滤除去MnO2沉淀之后，滤液主要成分是C6H5COOK、KOH、H2O和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度
22、比水轻，而C6H5COOK、KOH易溶与水，因此分液即可，所以操作是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水Na2SO4干燥后蒸馏，得到的无色液体A为未反应的甲苯；(2)甲苯能使紫(红)色的酸性KMnO4溶液褪色，因此可选酸性KMnO4溶液检验无色液体A是否是甲苯；(3)苯甲酸在95 和25 时溶解度较小，分别为6.9 g和0.3 g，且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体B的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的KCl，则实验应将白色固体B加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤液；检验滤液中Cl的原理如
23、下：“ClAg=AgCl”，白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，则实验应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明滤液含Cl；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为122.4 ，则实验应干燥白色晶体，测定其熔点，发现其在122.4 开始熔化且熔化完全，说明白色晶体是纯净的苯甲酸；(4)滴定时发生如下反应：“C6H5COOHKOH=C6H5COOKH2O”，由于n(KOH)2.40103 mol，则与之中和的25.00 mL溶液中n(苯甲酸)2.40103 mol；25.00 mL溶液来自产品所配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中n(苯甲酸
24、)2.40103 mol，则产品中m(苯甲酸)2.40103 mol122 gmol1；由于产品质量为1.220 g，所以产品中苯甲酸质量分数100%96%。12012宜春期末 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()20 g D2O含有的电子数为10NA11.2 L O2和CO2的混合气体中含有氧原子的个数为NA1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1 mol 25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.1 mol OH含0.1NA个电子1 mol Na2O2与水完全反
25、应时转移电子数为2NAABC D1C解析 D2O的摩尔质量为20 gmol1，正确；未指明气体所处的状况，错误；计算氮原子时NH、NO中的氮原子都要计算在内；标准状况下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；NaClO水解，溶液中的OH都是由水电离出来的，正确；0.1 mol OH含1 mol电子，错误；Na2O2与水的反应是O中1价氧之间发生的氧化还原反应，1 mol Na2O2转移电子数为NA。22012泉州联考 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A0.1 molL1稀硫酸100 mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB1 mol CH(碳正离子)中含有电子数为9NA
26、C标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合，气体的体积约为22.4 LD12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA2D解析 A项，含SO的物质的量为0.1 molL10.1 L0.01 mol，错误；B项，碳正离子为8电子基团，1 mol碳正离子含电子数为8NA，错误；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2又可转化为N2O4，故气体的物质的量减少，错误。32012湖北重点中学联考 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16 g O2
27、和O3混合气体含有NA个氧原子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜3C解析 Na2O2是由Na和O离子组成的，故1 mol Na2O2含有3NA个离子，A项错误；氢氧化铝胶粒是由若干个Al(OH)3聚集在一起形成的，故0.1 mol AlCl3水解得到的胶粒个数小于0.1NA个，B项错误；O2与O3都是由氧原子组成的， 16 g16 gmol11 mol，故原子数为NA，C项正确；由于粗铜中含有活泼金属如铁、锌，故阳极溶解的铜小于32 g，D项错误。42012湖北重点中学联考 下列说法正确的是()A实验室里需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化
28、钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低C蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿D向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液4D解析 A项只能选用500 mL的容量瓶，故应称量的NaOH的质量为：0.5 L2 mol/L40 g/mol40 g，错误；B项使用标准盐酸的体积偏大，所测溶液浓度偏大，B项不正确；C项蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，错误；向氢氧化铁胶体中加入硫酸，先中和胶粒表面的电荷形成沉淀，继续滴加氢氧化铁溶解溶液呈黄色，D项正确。52012福州期末 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A.B.C. D.5D解析 由题意知溶液中SO的总物质的量为b mol，NH的物质的量为c mol，根据电荷守恒：2n(SO)3n(Al3)n(NH)，n(Al3)2n(SO)n(NH)3 mol，则溶液中Al3的浓度为 molL1。
