1、主动成长夯基达标1.下列说法不正确的是（ ）A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。化石燃料（煤）经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。答案：AD2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热
2、化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4（g）+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890 kJmo-1B.CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890 kJmo-1C.CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmo-1D. CH4（g）+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=-890 kJmo-1解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445 kJ的热量，那么1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890 kJ的热量。答案：C3.氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制
3、取氢气的最理想的途径是（ ）A.利用太阳能直接使水分解产生氢气 B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.用Fe跟HCl反应放出H2 D.由热电站提供电力电解水产生氢气解析：为节省能源并产生大量气体燃料H2，就是利用催化剂和光能把水分解；电解水成本高；Fe产生H2太少；焦炭与水反应不易分离H2。答案：A4.下列观点你不赞成的是（ ）A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机解析：A项中，H2让人欢喜是由于其为理想能源，让人忧是由于其易燃易爆性。B项中，由于煤在作能源
4、时产生一些污染物，故也埋下了祸根。C项“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆性气体，有时还会加带一些有毒物质。D项中，“水是取之不尽的”是错误认识。答案：D5.1.5 g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为（ ）A.1 000 kJmo-1 B.1 500 kJmo-1C.2 000 kJmo-1 D.3 000 kJmo-1解析：关键是计算1 mol二甲基肼（60 g）完全燃烧所放出的热量。其计算式为=2 000 kJ。燃烧热的单位为kJmol-1。答案：C6.下列能源是通过化学反应产生的是（ ）A.太阳能 B.潮汐能 C.风能 D.电
5、池产生的电能解析：太阳能、潮汐能、风能是自然能，没有化学反应发生，而电池产生的电能是通过在正负极上分别发生氧化还原反应将化学能转变成电能。答案：D7.在相同温度下，4 g H2完全燃烧生成液态水释放热量571.6 kJ，如果4 g H2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6 kJ（ ）A.大 B.小 C.相等 D.不能确定解析：因液态水变成气态水需吸收热量，故等量H2完全燃烧生成液态水比生成气态水放热多。答案：B8.“可燃冰”是水与天然气在一定条件下作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。每0.1 m3“可燃冰”能释放出20 m3的甲烷气体，由此可判断下列说法中不正确的是（ ）
6、A.“可燃冰”将成为人类新的后继能源B.“可燃冰”是水变油，属于化学变化C.“可燃冰”具有使用方便，清洁卫生等优点D.我国青藏高原冻土层可能存在巨大体积的“可燃冰”解析：根据题中提供的信息可知，“可燃冰”是在低温高压下形成的CH4和H2O的结晶物，又知甲烷燃烧的产物为CO2和水，无污染，可判断A、C、D正确。B项“可燃冰”是CH4和水在一定条件下形成的，属化学变化，但并不是水变油。答案：B9.我们现在使用的能源主要是（ ）A.核能 B.化石燃料 C.太阳能 D.电能解析：我们现在使用的能源主要是煤、石油和天然气等化石燃料。故答案为B。答案：B10.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmo-1，
7、当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ解析：1 mol C6H12O6燃烧热生成6 mol H2O，可算出生成1 g水放热26.0 kJ。答案：A11.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0 kJmo-1。由此判断CO的燃烧热是（ ）A.-283.0 kJmo-1 B.-566.0 kJmo-1 C.283.0 kJmo-1 D.566.0 kJmo-1解析：CO的燃烧热是指1 mol CO完全燃烧热时所放出的热量，燃烧热为“+”值。答案：C12.航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2
8、O2）为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是 （ ）A.该反应中肼作还原剂B.液态肼的燃烧热为20.05 kJmo-1 C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D.肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同解析：分析题意，N2H4中N由-2价变为零价N2被氧化，N2H4作还原剂，A正确；该反应的燃烧热为641.60 kJmol-1，故B不正确；燃烧产物为N2、H2O，无污染，N2H4、H2O2均为共价键形成的分子晶体，所以C、D也正确。答案：B13.25 、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO
9、2和H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）A.CH4O（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8 kJmo-1B.2CH4O（l）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1 451.6 kJmo-1C.2CH4O+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-22.68 kJmo-1D.CH4O（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-725.8 kJmo-1解析：1 mol CH4O完全燃烧放出热量为22.68 kJg-132 g725.8 kJ，2 mol CH4O完全燃烧放出热量为725.
10、8 kJ2=1 451.6 kJ，放热反应H为“-”，在25 、101 kPa下，CH4O、H2O为液态(l)，O2、CO2为气态（g），故答案为A。答案：A14.实验室测得4 mol SO2参加下列反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)H=-196.64 kJmo-1。当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A.40% B.50% C.80% D.90%解析：由反应：2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)H=-196.64 kJmol-12 mol 196.64 kJx=3.2 mol 314.3 kJ则SO2的转化率为100%=80%。答案：C15.在101 k
11、Pa时，2.00 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。解析：表示燃烧热的热化学方程式必须以1 mol可燃物为标准。答案：285.8 kJmol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-116.近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得
12、廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是（ ）A.电解水 B.锌和稀硫酸反应C.光解海水 D.以石油、天然气为原料（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为C(g)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmo-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmo-1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物）中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2
13、.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64 gcm-3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式_。解析：(1)光解海水法：利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法。（2）由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比：（285.8 kJmol-1）（393.5 kJmol-1）=4.361。（3）由题意可知，1 cm3钯粉可吸收896 cm3的氢气，n(Pd)n(H) =2=10.8故氢化物的化学式为PdH0.8。答案：（1）C （2）4.361 (3)PdH0.8