1、高考资源网（） 您身边的高考专家1-5 化学反应与能量 课时测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列有关反应热的说法正确的是（ ） A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B甲烷的标准燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=
2、BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，则Q1Q22下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); H0，则金刚石比石墨稳定B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1C500、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJDH2(g)
3、+F2(g)=2HF(g) H = -270kJmol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和3一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+13/2 O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A+2590.4kJ/mol B-2590.4kJ/mol C+1295.2kJ/mol D-1295.2kJ/mol 4下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6
4、kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 则H1H2 5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H1
5、92.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（ ） A右图表示反应中的能量变化 B可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ DCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量6最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的H为（ ）A -882kJ/mol B+441kJ/mol C+882kJ/mol D-
6、441kJ/mol7根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是 （ ） () I2(g)H2(g) 2HI(g)9.48 kJ () I2(g)H2(g) 2HI(g)26.48 kJA中碘为气态，中碘为固态B反应()的产物比反应()的产物稳定C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ8已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(
7、g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ）AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H59化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 （ ） A该反应是吸热反应B断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量C2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量10已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(
8、l) H1452 kJm ol1 H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（15分）参考下列图表和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成C
9、O2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l) H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。12（15分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量
10、的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。（1）下列H表示物质标准燃烧热的是_；表示中和反应反应热的是_。(填“H1”、“H2”、“H3”等)A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1BC(s)O2(g)=CO(g) H2=-Q1kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H3DC(s)O2(g)=CO2(g) H4=-Q2kJmol1ENaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H5（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学
11、方程式：_。（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的H= 。（4）反应E的H6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。13（8分）常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol1) 请根据下表一些键能数据完成下列问题。化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339（1）由表中数据规律预测CBr
12、键的键能范围：_CBr键能_(填写数值和单位)。（2）已知下列热化学方程式：O2 (g) = O2+(g)e H1 1 175.7 kJ/molPtF6(g)e= PtF6-(g) H2 771.1 kJ/molO2+PtF6-(s) = O2+(g)PtF6-(g) H3 482.2 kJ/mol则反应O2(g) _(g)=O2+PtF6-(s) H_kJmol1。14（12分）按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_.（2）25、101 kPa条件下充分燃
13、烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_（3）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_（4）已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1Q1kJmol12CO2(g)H2 (g)C2H2(g)2O2(g) H2Q2kJmol1。写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式:_ 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696