1、高考资源网（） 您身边的高考专家题组一化学反应中的热效应1(原创题)下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是()A锌和稀盐酸反应制取氢气B灼热的碳与二氧化碳反应C碳酸钙的分解DBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合解析：选A。本题考查的是结合图示判断反应吸热、放热情况。由图示很快判断出表示的反应应为放热反应，再由选项来看，B、C、D中的反应均为吸热反应，只有A中的反应为放热反应。2(2009年高考上海卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选
2、)()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量解析：选AD。A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出热量Q1；D项，因为HBr(g)HBr(l)为放热反应，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。题组二热化学方程式3化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc
3、)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1解析：选A。由图可以看出，a kJ为 mol N2(g) mol H2(g)断键吸收的能量，b kJ为1 mol N3 mol H形成1 mol NH3(g)释放的能量，所以N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1，而1 mol NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的能量为c kJ，所以有：N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc)kJmol1，即：N2(g)3H2(
4、g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1。答案为A。425 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ/mol(即1 mol H与1 mol OH生成1 mol H2O时放出的热量)，辛烷的燃烧的反应热为5518 kJ/mol(1 mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物)。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)2OH(aq)=2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJmol1D2C8H18(g
5、)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJmol1解析：选B。中和反应的反应热为强酸、强碱稀溶液中，发生中和反应生成1 mol水的反应热，A项中生成2 mol H2O，A不正确，B正确；燃烧的反应热应为在25 、101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，C项中H2O为气态不稳定，D项中辛烷聚集状态也错。C、D错误。题组三盖斯定律的应用及反应热的计算5(2010年高考山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D
6、同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析：选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的H不变。6(2010年高考广东卷)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)
7、=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：选A。本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。故H3H12H2。7同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2 kJmol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的
8、热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。解析：P4(s，白磷)P4O10(s)4P(s，红磷)并把反应改写成：P4O10(s)=4P(s，红磷)5O2(g)，H34H2，据盖斯定律有HH1(4H2)(2983.24738.5)kJmol129.2 kJmol1，即P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。答案：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1红磷低.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网