1、高考资源网（） 您身边的高考专家题组一原子结构、核素、同位素1简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：选A。由图示知三个原子中都只有1个质子、1个电子，故均为氢元素。中没有中子、中有1个中子、中有2个中子，所以这三者分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。2(2010年山东枣庄模拟)最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是()A与12C60的碳原
2、子化学性质不同B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体D与12C互为同位素解析：选D。14C是碳元素的一种核素，原子核内有1468个中子。12C60是碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。3用TO2分子及其所含的原子填空：分子内的质子数为_，分子内的电子数为_，分子内的中子数为_，分子内原子的质量数之和为_，该分子的相对分子质量为_。解析：TO2分子是由两个超重氢原子3H与两个18O结合而成的双氧水分子。答案：1818244242题组二原子核外电子排布4(2010年高考山东卷)16O和18O是氧元素的
3、两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子解析：选D。氧元素的两种核素16O和18O互为同位素，它们是同种元素的不同原子；同位素原子的质子数相同，电子数也相同，所以16O与18O核外电子排布方式相同；16O与18O间的相互转化中原子核内中子发生变化，是物理变化不属于化学变化；标准状况下，1.12 L 16O2的物质的量为1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，所含的氧原子为
4、0.05 mol20.1 mol，1.12 L18 O2的物质的量为1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，所含的氧原子为0.05 mol20.1 mol，均含0.1NA个氧原子。5下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：选B。本题主要考查了核外电子排布规律。当M层有电子排布时L层上电子数已达8个电子，故此时M层有32个电子，违背核外电子排布规律，故B选项错误。6有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微
5、粒均与氖原子具有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子；D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个。试写出A、B、C、D的元素符号和名称，并画出A、B两元素离子的结构示意图。解析：A原子得2e和B原子失去2e形成的阴、阳离子和氖原子具有相同的电子层结构(即核外有10e)，所以A的核电荷数为1028，B的核电荷数为10212，因此A为氧元素、B为镁元素。C的原子只有1个e，所以C为氢元素。而D原子的M层电子数比N层电子数多6个，因此D原子的K层有2e，L层有8e，M层有8e，N层有2e，核外有20e，质子数为20，应为钙元素。答案：A：O(氧)B：Mg(镁)C：H(氢)D：Ca(钙)A2：.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网
