1、等值模拟(五)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()A氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案C解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。8下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是()A可用重结晶法提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾晶体B可摘
2、下几根火柴头，将其浸入水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸以检验其中的氯元素C“硝基苯制备”实验中，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水冲洗答案A解析B项，检验火柴头中的氯元素，应先燃尽，再将其浸入水中，片刻后再用AgNO3和HNO3检验。C项，加入试剂顺序为浓硝酸浓硫酸苯。D项，苯酚应用酒精洗涤。9X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简
3、单离子半径最小下列说法正确的是()A原子半径大小顺序：TZYXB常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气CX分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用答案C解析X是氢元素、Y是氮元素、Z是氧元素、T是铝元素。原子半径YZ，A错误；Al在常温下被浓硝酸钝化，B错误；由H2NNH2、H2O2知，C正确；H、N、O三种元素形成的强电解质有HNO3、NH4NO3等，其中的NH4NO3中的NH能水解，促进了水的电离，D错误。10下列说法正确的是()A纤维素三硝酸酯的结构简式为答案A解析B项，苯的同系物的结构特点为只
4、含一个苯环且侧链为烷基。C项，名称应为2,2,3三甲基丁烷。D项，1 mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH 3 mol。11Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示。电解总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成答案A解析根据电池反应知Cu失电子，为阳极，连电源正极，发生氧化反应，B、C错误；石墨为阴极，发生还原反应，产生氢气，A正确；当有0.1 mol电子转移，即0.1 mol Cu发生反应，应
5、生成0.05 mol Cu2O，D错误。12常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pH10，则有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 molL1答案C解析由于起始pH2，知0.01 molL1HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH7时，需要V(MOH)50 mL，因而MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH7，K点MOH过量，pH7，
6、MOH抑制水的电离，C项不正确；K是MA、MOH物质的量11混合，溶液呈碱性，写出电荷守恒、物料守恒式分别为c(M)c(H)c(A)c(OH)2c(A)c(M)c(MOH)0.01 molL1c(A)0.005 molL1所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 molL1。13常温下，pH1的某溶液A中含有NH、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、CO、NO、Cl、NO、I、SO中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1 molL1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是()A该溶液中一定有NO、Al3、SO、Cl四种离子B实验消耗Cu 14.4 g，则生
7、成气体丁的体积为3.36 LC沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D为确定原溶液中是否有K，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定答案A解析由溶液pH1可知溶液为酸性溶液，排除CO、NO；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀，排除Fe2、Fe3，一定有Al3；溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO；强酸性溶液中有NO，则一定没有Fe2、I；最后根据电荷守恒得原溶液中含H、NO、Al3、SO、Cl五种离子。故A正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)26(15分)工业催化剂K3Fe(C2O4)33H2O是翠绿色晶体，在421553 时，分解为Fe2O3、K2CO3
8、、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题：(1)写出H2O2的电子式_。(2)配平以下总反应方程式：FeC2O42H2O_H2O2_K2C2O4_H2C2O4=_K3Fe(C2O4)33H2O(3)制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式_。(4)配合物的稳定性可以用稳定常数K衡量，如Cu24NH3Cu(NH3)42，其稳定常数表达式为K。已知KFe(C2O4)331020，KFe(SCN)32103，能否用KSCN溶液检验K3Fe(C2O4
9、)33H2O中的铁元素？_(填“是”“否”)，若选“否”，请设计检验铁元素的方案_。答案(1) (2)21312(3)H2C2O4H2O2=2CO22H2O(4)否取适量晶体加热，将固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液。若溶液呈血红色，则有铁元素，反之则无解析(4)由于Fe(C2O4)33的稳定性远远大于Fe(SCN)3的稳定性，所以当向K3Fe(C2O4)3中加入KSCN时，不会生成Fe(SCN)3，不能用KSCN直接检验K3Fe(C2O4)33H2O中的Fe3，应根据题干中的信息加热分解后再检验。27(14分)二甲醚(CH3OCH3)可作为化石燃料的洁净液体燃
10、料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJmol1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224 kJmol1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341 kJmol1K3回答下列问题：(1)该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。(2)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A使用过量的CO B升高温度C增大压强 D通入水蒸气E改用高效催化剂(3)工艺中反应和反应分别在不同
11、的反应器中进行，无反应发生。该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。(4)以2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是_。A上述反应H0B图中p1p2p3C若在p3和316 时，测得容器中n(H2)n(CH3OCH3)，此时v正v逆D若在p3和316 时，起始时3，则达到平衡时，CO转化率小于50%答案(1)247 kJmol1KK2K3(2)AC(3)反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率(4)C解
12、析(1)由盖斯定律可得，H2，化学平衡常数K，由3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)为方程式2相加所得，KKK2K3。(2)由于3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)为正反应方向为气体体积缩小、放热反应，根据化学平衡原理可知A、C正确。(4)由图像可知，反应温度升高，CO的转化率降低，说明该正反应方向为放热反应，Hp2p3，B错误；根据反应式：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，按2，设CO转化率为，再根据若在p3和316 时，测得容器中n(H2)n(CH3OCH3)，求出(CO)80%50%，反应向逆向进行，C正确；若在p3和316
13、 时，起始时3，氢气的比例增大，CO的转化率应升高，D错误。28(14分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3、Fe2等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_。过滤操作需要的玻璃仪器有_。活性炭的作用是_。(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。写出还原池中发生反应的离子方程式：_。石灰水处理后生成的沉淀有_(用化学式表示)。现处理1102L含铬()39 mgL1的废水，需要绿矾_g。答案(1)2Fe2H2O22H=2F
14、e32H2O烧杯、漏斗、玻璃棒吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr(OH)3、Fe(OH)362.55解析(2)铬元素的化合价由6降到3，铁元素的化合价由2升高到3，Cr()3FeSO47H2O，m(FeSO47H2O)62.55 g。29(15分)可用有机物A(C11H12O2)调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。(1)B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为13。有机物B的分子式为_。(2)C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的结构简式为_。(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：用B和C为原料按如下路线合成A：上述合成过程中没有涉及的反应类型有：_(填写序号)。a取代反应b加成反应c消去反应d氧化反应e还原反应D的核磁共振氢谱中峰面积之比为_。F的结构简式为_。G和B反应生成A的化学方程式：_。(4)F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式_。答案(1)C2H6O(3)e31或13