1、四川省高中2014届毕业班高考应试能力测试（二） 理科综合 化学部分 2014.4考试范围：化学高考内容 考试时间：50分钟 命题人：四川省高中优秀教师团队题号I卷II卷总分得分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间50分钟。2超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。时间珍贵，请考生合理安排！相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14第I卷（选择题，共42分） 本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.将、溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知
2、二者均可使人中毒 B.塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应 C.粮食酿酒的过程： D.可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法去吧地沟油(分离过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1molL-1溶液： B.0.1molL-1溶液： C.使用甲基橙变红色的溶液： D.均为0.1molL-1下列四种离子的溶液：3. 对反应：，下列判断不正确的是 A.该反应的还原剂是 B.当1mol发生反应时，还原剂所失去电子的物质的量为4mol C.发生了氧化反应 D.即是氧化产物，又是还原产物4. 25时，用浓度为0.100mol/L的氢
3、氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸、（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是数据编号NaOH加入的体积/mL溶液的PH031720.00 A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序 B.由表中数据可估算出 C.和混合，达到平衡时满足质子守恒 D.上述反应后的HY溶液中：5. 下列叙述正确的是 A.高温下用焦炭还原生产硅和一氧化碳属于置换反应 B.的水溶液不导电，故是弱电解质 C.元素的第一电离能越小，其金属性一定越强 D.化合物可分为醇类、芳香烃类和羧酸类6. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有机抗肿瘤的天然产物 下列各步实验操作原理
4、与方法错误的是 7. 受热分解的反应为：。在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 分解实验。以起始浓度均为测定的转化率，结果如图。图中曲线为 的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间的转化率。下列叙述错误的是 A.985时，按上述反应分解的平衡常数 B.的分解为吸热反应 C.图像能解释，温度升高，反应速率加快 D.如果只将上述条件中的温度改为压强，图像的形式基本不变第II卷（非选择题，共58分）8. （15分）W、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。与Y形成常温下呈液态的化合物G，X可以杂化方式与X形成一系列的化合物，X的单质在高温条件下与G反应生成W单质和气态化合物
5、；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1:1的水溶液为常见的酸；R原子的价电子层的未成对电子数为4.回答下列问题：（1） R基态原子的核外电子排布式是 .（2） X能形成多种单质，其中一种单质的晶胞如右图所示，该物质的名称是 .，其晶胞中的原子数为 .晶体类型为 .（3） X以SP杂化方式与W形成最简单化合物的结构简式为 .该分子中含有 .（填：极性键、非极性键）（4） R的一种含氧酸根具有强氧化性，在其钠盐中加入1的水溶液，溶液变为黄色，并有黄绿色气体产生，该反应的离子方程式是 .9. （14分）已知受热分解产物为金属氧化物、.某兴趣小组同学对固体产物中的化合物进行了如下探究：【提出
6、假设】（1） 对固体产物中化合价的猜想猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三： .【实验验证】（2） 同学们设计并验证试验，取适量上述加热分解后的固体于试管中,加入足量的0.1mol/L溶液，使固体完全溶解，再进行下列实验操作，实验结果证明溶液中只含有，不含有。（提示：由于浓度较稀，不能以和例子本身的颜色进行确认）A. 先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加3%的溶液，溶液呈红色。B. 先向试管中滴入3%的溶液，无明显变化，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。C. 先向试管中滴入0.01mol/L的高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。D
7、. 先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加溶液，溶液无明显变化。【实验结论】（3）根据上述实验结果，证明猜想二正确，请写出热分解的化学方程式 .【实验改进】（4） 有同学提出也可以通过测定分解后的气体体积的方式进行分析，于是将分解后的气体进行右图装置的试验，以验证猜想：先向集气瓶中通入分解后的气体，记录通入气体的体积为，然后，打开右侧止水夹，再向吸气瓶中缓慢通入，观察到的现象是： .摇动集气瓶，液面上升，当液体充满集气瓶时，记录通入氧气瓶的体积为。当通入的氧气为 （用含的代数式表示），证明猜想二成立。10.（16分）以乙烯为原料可合成一种新型阻燃剂中间体G：其合成路线如下：已知
8、：其中A-C分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。请回答下列问题：（1） A的分子式是 . ；条件1的试剂和条件是 . （2） 第步反应的化学方程式是 . （3） 第步中属于加成反应的有 . （填写步骤番号）。（4） 试剂B的名称： . （5） C的结构简式 . （6） 三氯氧磷（）与以物质的量之比2:1反应时，生成G，并释放出一种酸性气体，G的核磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是 . （填写化学式） G的结构简式为 . 11. （13分）由黄铜矿（主要成分是）炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1） 在反射炉中，加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成冰铜（Cu与Fe的
9、低价硫化物）。该反应的化学方程式是 . （2） 在转炉中，冰铜中的先被氧化成，生成的再与反应，两步反应的热化学方程式为：；H=-768.2kJmol-1；H=+116.0kJmol-1则反应的H= .（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 .（填写图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。（4）利用反应可以制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。四川省高中2014届毕业班应试能力测试（二）理科综合 化学部分试题答案及评分标准 I卷共7题，每题6分，共42分。 1.D 2.B 3.C
10、 4.B 5.A 6.C 7.D II卷共4题，共58分。 8.（14分，除标注外，每空2分） （1） （2）金刚石 8 原子晶体 （3） 极性键和非极性键（全对才给分） （4）（3分） 9.（14分） （1）既有+2价又有+3价（2分） （2）C、D（4分） （3）（3分） （4）瓶内颜色由无色变为红棕色，液面上升（2分） （3分）10. （16分，每空两分） （1） 加热（其他合理答案均给分） （2） （3） （4）甲醛 （5） （6）HCl； 11. （14分） （1）（3分） （2）（2分） （3）c（1分） （2分） 以单质形式沉积在下方，以的形式进入电解液中（2分） （4）（3分）