1、第1章 物质及其变化(A卷)1.如图所示的实验过程中发生了化学变化的是()B 2.鉴别物质是对科学知识的重要应用，你能用下列哪一种试剂一次鉴别H2SO4、Ca(OH)2、Na2SO4溶液()A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.稀硫酸 D.BaCl2溶液 3.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的()A D 4.下表是用枫叶提取的花青素在不同pH的溶液中呈现的颜色，现向滴有少量花青素的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化情况为()A.蓝紫红粉 B.蓝红粉紫 C.红粉蓝紫 D.红粉紫蓝 A 5.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标
2、)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是()A.氯化钾 B.烧碱 C.熟石灰 D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)C 6.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是()A.氯化铁、硝酸钾、氯化钠 B.硫酸钾、氯化钡、浓盐酸 C.硫酸铜、浓盐酸、氯化钾 D.碳酸钾、氯化钾、硫酸钾 7.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是()A.氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B.氯化钠 食盐 NaCl C.硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D.碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2 D B 8.下列几种化学肥料中，属于钾
3、肥的是()A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 9.在稀盐酸中加入少量下列物质，溶液的pH几乎不变的是()A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体 C.KOH溶液 D.氧化铜 D A 10.下列实验能观察到明显现象的是()A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 11.某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味的气体，则此溶液中所含的溶质是()A.Na2CO3、BaCl2 B.HCl、KNO3 C.HC
4、l、Na2CO3 D.Na2CO3、KNO3 C D 12.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是()A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 D 13.实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。若要检验反应后的溶液中是否有硫酸，则下列方法错误的是()A.往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶液中一
5、定有硫酸 B.往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，则溶液中一定有硫酸 C.往容器内加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸 D.往容器内滴加稀盐酸，若有气泡产生，则溶液中没有硫酸 C 14.海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中分别加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是()D 15.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是()A.a点所示的溶液中含有的溶质是Na
6、OH和NaCl B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D.a、b、c所示的溶液中都含有Na、Cl D 16.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产和应用说法错误的是()A.将氯化铵与草木灰混合施用 B.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂生产 C.用石灰乳与硫酸铜溶液配制波尔多液 D.高温煅烧石灰石可制生石灰 A 17.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是()A.稀NaOH溶液、石蕊试液、稀盐酸 B.稀盐酸、石蕊试液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH
7、溶液、酚酞试液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞试液、稀NaOH溶液 C 18.现有：食盐；硝酸银；烧碱；氯化铁四种溶液，不用其他试剂，将它们鉴别出来的先后顺序不正确的是()A.B.C.D.19.如果试剂只有水一种，常温下，以下几组物质中不能将各个物质分别鉴别出来的一组是()A.BaCO3、Zn(OH)2、Ca(NO3)2 B.Mg(OH)2、CuSO4、KNO3 C.Cu、Hg、Ag D.NaOH、NaCl、NH4NO3 D A 20.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.滴加碳酸钠溶液质量为
8、ac克时，溶液中发生反应为CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 B 21.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠，请回答：(1)氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。(2)请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质(用化学式表示)：酸 ；碱 。22.请回答下列与物质提纯有关的问题：要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成 (填名称或化学式)而引入新的杂质；要使
9、NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 (填名称或化学式)。2NaOHCO2=Na2CO3H2O HCl Ca(OH)2 KCl(或氯化钾)BaCl2(或氯化钡)23.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰 B.苏打 C.一氧化碳 D.氮气 E.浓硫酸 F.盐酸，这六种物质中，选择适当的物质用序号填空：(1)能与酸发生酸碱反应的物质是 ；(2)常用于工业除锈的试剂是 ；(3)有毒的物质是 ；(4)化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。A F C B 24.如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：(1)若用此装置除去氢气中混入的
10、少量水蒸气，在瓶内应装的试剂是 。(2)若要验证氢气中是否混有少量的氯化氢气体，则瓶内应装的试剂是 。(3)若要用排水法收集一瓶氧气，气体应从 (填“a”或“b”)进入装置。浓硫酸 硝酸银溶液 b 25.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示。(1)由上述实验可知，原溶液中一定含有 (填名称)。(2)实验中，AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有 (填化学式，下同)，BC段减少的沉淀是 。碳酸钠、硫酸钠 NaCl BaCO3 26.实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签
11、的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，请分别在酸、碱、盐中各选出一种试剂进行鉴别，写出鉴别时所对应的化学反应方程式：酸：；碱：；盐：。2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 27.请用化学方程式表示：A.检验二氧化碳；B.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：。28.有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断。在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明；取
12、少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；另取中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；在中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生。则该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。(填化学式)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 2NaOHSO2=Na2SO3H2O Na2CO3 CaCO3、Na2SO4、FeCl3 NaNO3 29.许多化学知识可以解决生活中的实际问题，请按要求填空。(1)由于水质原因，水壶用久后，会沉积水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其中碳酸钙的化学式为 。写出用盐酸除去水垢的一个化学方程式 。(2)蒸馒头时，向发酵的面团内加入一定量的碳酸氢钠粉末，该物质能与面团中的
13、(填微粒符号)发生反应产生二氧化碳。CaCO3 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 H(3)要区分厨房中的食盐和纯碱，人们通常采用如下两种方法。方法1：如图1所示。充分溶解后。可观察到 ，从而区分出二者。(査阅信息，20时，NaCl的溶解度为36g，Na2CO3的溶解度为21.5g)方法2：如图2所示，分别向盛有两物质的试管内加入等质量的食醋，可观察到 ，从而区分出二者。一种物质全部溶解，另一种物质部分溶解 一支试管中产生气泡，另一支试管中无明显现象 30.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。【查阅产品说明】小明同学根据图1
14、所示产品说明书中的 和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。储存条件 【探究】土壤的酸碱性实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是 ；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。【探究】硫酸铵具有哪些性质实验2：25时，将30g硫酸铵加入50g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中 (选填序号)点的状态，测得其pH约为5。加快样品的溶解 C 实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸 。小气球变大。小明依据现象和，小红只依据，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小
15、红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若 ，才能得出这一结论。实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。变红色 气球继续胀大 【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能 。(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为 。与碱性物质混合施用 (NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O 31.实验室用10 g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：(1)A点溶液的溶质：。(填化学式)Na2SO4、H2SO4(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数。32.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5 g，加入82.8 g蒸馏水，完全溶解后向该混合液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl)(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。(2分)23.3(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。(4分)142(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(6分)10%