1、第二节影响化学反应速率的因素问题导学1浓度对化学反应速率的影响活动与探究1观察实验22，结合下图用有效碰撞模型解释浓度对化学反应速率是如何影响的？迁移与应用下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是()编号金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg,0.16 molL1硝酸10 mL60BMg,0.13 molL1盐酸10 mL60CFe,0.13 molL1盐酸10 mL60DMg,0.13 molL1硫酸10 mL60(1)一个反应的反应速率的大小与反应物的浓度密切相关，与产物的浓度关系不大。(2)对于可逆反应aAbBcCdD来说，正反应的速率取决于A
2、、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。(3)固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。2压强对化学反应速率的影响活动与探究2利用已有的以下3个实验知识加以对比，讨论压强是如何对化学反应速率进行影响的？(1)10 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液与10 mL 0.1 molL1的硫酸溶液反应的实验。(2)CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。(3)SO2与O2在一密闭容器内反应生成SO3。列表比较编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应的速率变化
3、(1)(2)(3)思考与交流结合下图解释为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？(1)如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。(2)压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。(3)对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。3温度对化学反应速率的影响活动与探究3同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与同体积0.1 m
4、olL1的硫酸溶液反应的对比表。编号0.1 molL1的Na2S2O3溶液0.1 molL1的H2SO4溶液反应中出现浑浊的时间(秒)15 mL5 mL冷水25 mL5 mL热水观察实验，得出温度对化学反应速率是如何影响的？解释为什么升高温度化学反应速率加快？迁移与应用为防止食品变质，我们为什么通常将食品放入冰箱中保存？对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。经过实验测定，温度每升高10 ，反应速率通常要增大到原来的24倍。4催化剂对化学反应速率的影响活动与探究4观察实验，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？结合上图用有效
5、碰撞模型解释为什么加入催化剂化学反应速率加快？思考与交流(1)加入催化剂一定会加快化学反应速率吗？(2)催化剂能使不能发生的反应发生吗？(3)通过教材上对催化剂的科学探究，你会得到什么结论？外界条件对化学反应速率的影响原因与结果：答案：【问题导学】活动与探究1：答案：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。迁移与应用：D活动与探究2：液态不变不变固态不变不变气态增加加快思考与交流：答案：一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增加到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度
6、都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。活动与探究3：答案：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率要加快。解释：升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。迁移与应用：答案：为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。活动与探究4：答案：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增加，因此活化分子的数目增加，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。思考与交流：(1)答案：不一定，有的催化剂能加快化学反应速率，是正催化剂；有的催化剂能减缓化学反应速率，是负催化剂；若不特殊说明，凡说的催化剂都指正催化剂。(2)答案：催化剂能成千上万倍地增大反应速率，可逆反应的正、逆反应速率同时等倍地增大，它能缩短反应的时间，但不会使不能发生的化学反应自发进行，也不会改变化学反应的反应热。(3)答案：有的化学反应不需要催化剂，有的化学反应需要催化剂，有的化学反应需要催化剂但尚未找到合适的催化剂，有的催化剂对多个反应都有催化作用，有的催化剂只能对一个化学反应有催化作用，即催化剂具有选择性。