1、山西省实验中学20202021学年度第一学期第一次月考试题（卷）高三 化学 满分100分 考试时间90分钟第一卷（客观题46分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 一、选择题（本题共23个小题，每小题2分，共46分）1在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是（ ）A植被破坏，粉尘随风飘扬B生活生产中以原煤为原料C生活污水的随意排放D汽车排放的尾气2下列说法正确的是（ ）A光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子
2、材料BPM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOHD合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素3下列说法正确的是（ ）A某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+4氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是（ ）A冶炼铁的主要原料有铁矿石、
3、焦炭、空气石灰石等，其中焦炭的作用是氧化剂B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C工业上Mg由电解熔融的MgO制取，Na由电解熔融的NaCl制取D越活泼的金属越容易冶炼5下列符合实际并用于工业生产的是（ ）A工业炼铝：电解熔融的氯化铝B工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后经吸收塔吸收得到硫酸C工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水6实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ）A少量金属钠保存在煤油中B试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发C保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色
4、试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处7下列说法正确的是（ ）ASiO2可以和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物BO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸CSiO2与Na2CO3反应可以生成CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D硅的性质稳定，在自然界中有游离态8下列除杂方案不正确的是（ ）被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加热9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4A用图
5、1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2装置可以完成“喷泉”实验C用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）AFe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6h+2I-=2Fe2+I2+3H2OB过量SO2与氨水反应：SO2+NH3H2O=H4+HSO3-C向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好沉淀完全：2A13+60H- +3Ba2+3SO42-=2AI(OH)3+3BaSO4D酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H
6、2O11一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是（ ）选项XYZWANH3N2NONO2BCOCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAl2O3NaA1O2Al(OH)312下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量向BaCl2溶液中通入CO2至过量向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量ABCD全部13下列计算结果正确的是（ ）A32.5g Zn与一定量浓硫酸完全
7、反应，生成的气体分子数目小于05NAB2H2S+SO2=3S+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C将NO2和O2等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8D常温常压下（Vm=24.5L/mol），用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5mol/L14下列实验合理的是（ ）A证明非金属性ClC SiB制备少量氧气C比较Na2CO3和NaHCO3稳定性D吸收氨气，并防止倒吸15厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（ ）A1 mol NH4+所含的
8、质子总数为10NAB联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C过程属于氧化反应，过程属于还原反应D过程中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:116研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下，下列说法正确的是（ ）铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色A常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率17下列实验能达到目的的是（ ）实验目的实验步骤A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼
9、热的铁粉看粉末是否变红B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝C检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，先加入硝酸钡溶液，再加盐酸，观察是否生成沉淀D检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水溶液18一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2 molL的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）A0.3 mol B0.35 mol
10、C0.21 molD0.25 mol19某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、A13+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B反应最后形成的溶液中的溶质含ACl3C原溶液中A13+与NH4+的物质的量之比为1:3D原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-20某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成：再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将
11、该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉木，粉变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（ ）A澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B品红褪色，可能是Cl2导致的C氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种DCaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO221已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，将224mL（标准状况下）NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸
12、出。则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A 1 mol/LB0.5 mol/L C0.25 mol/L D0.2 mol/L22甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）A若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为2F2+2H2O=4IIF+O223为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2
13、和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀4.66g将灼烧后的固体（仅含铜与氧两种元素）完全溶于100mL1mol/LH2SO4中，过滤得到0.64g红色固体，将滤液稀释至200mL，测得c（Cu2+）=0.1mol/L已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。下列说法正确的是（ ）A得到的白色沉淀是亚硫酸钡B原铜的硫化物中n（Cu）：n（S）=2:3C最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12gD灼烧后的固体中n（Cu2O）：n（CuO）=1:1第二卷（主观题54分）24（9分）INH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）汽车尾气中含有污染性气体NO2，NO2产生
14、的环境问题有_（填一种）。（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中产生的NO2，写出该反应的化学方程式_。（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是_，该反应的实际应用为_。（填一种）（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的化学式_，A在一定条件下能与水反应，并可用于饮用水的消毒，试写出A与水反应的化学方程式_。25（10分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A为淡黄色固体单质，B为气体，B的浓溶液能使铁、铝钝化，F为非金属单质。其转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）写出E转化为C的化学方程式
15、_。（2）物质B电子式为_。实验室制取少量B时，可用其对应的盐与稀硫酸加热反应，不能选用浓硫酸制取的原因是_。（3）空气中含有少量B时，能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触，银器恢复往日光泽试写出银器恢复光亮的反应_。（4）设计实验证明C具有氧化性（实验方法及现象）_。26（10分）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（1）酸化：海水通入Cl2前需进行酸化，主要目的是_（用离子反应方程式解释）。（2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2，具有脱氯作用的离子是
16、_。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液作为吸收剂吸收溴时，Br2生成BO3-和Br，其离子反应方程式为_。再用H2SO4酸化反应后的溶液即可得到Br2。（4）萃取、蒸馏物质Br2CCl4正十二烷密度/（gcm-3）3.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217萃取时选择合适的萃取剂为_，原因是_。在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_（填标号）。27（13分）实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl26H2O），实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+
17、Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_（任写两种）。（2）气体X是_，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到7080可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)nm，则该物质中铁元素的化合价为_。溶液采用的加热方式为_，控制温度7080的原因是_。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）加入H2O2的目的是_：若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_
18、。（4）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。28（12分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，但外观酷似食盐且有咸味。某学习小组设计了如下实验制取NaNO2，并检验样品中NaNO2的含量：【实验】制取NaNO2该小组查阅资料知2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO2可被碱吸收。该小组设计制取NaNO2的装置如下（夹持装置略去）：（1）仪器a的名称为_。（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_。（3）如果没有B装置，写出C中主要副反应的化学方程式_。（4）甲同学检查完气密性后进行实验，发现制
19、得的NaNO2的纯度较低乙同学在上述装置的基础上增加了一个装置，提高了NaNO2的纯度，增加的装置是_。丙同学对B中的药品进行了更换，也提高了NaO2的纯度，则更换后的药品是_。【实验】测定样品中NaNO2的含量（杂质不参与反应）实验流程如下：（5）取样品2.3g经溶解后得到100mL溶液A，准确量取10.00mL溶液A与24.00mL 0.0500molL-1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至剩余的高锰酸钾反应完；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为_。（6）通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，可能的原因是_（填标号）。a滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定b锥形瓶未经干燥直接使用c滴定前，未用标准液润洗滴定管d实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长