1、山东省济南育英中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是A分子式为C6H8O2B1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应C可使酸性KMnO4溶液褪色D可与醇发生取代反应【答案】B【解析】试题分析：A、根据该有机物的结构简式可判断其分子式是C6H8O2，正确；B、该有机物中含有2个碳碳双键，所以1mol该物质最多可与2mol Br2发生加成反应，错误；C、因为含有碳碳双键，所以可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，正确；D、该有机物中含有羧基，可与醇发生取代反应生成酯和水，正确，答案选
2、B。考点：考查有机物结构与性质的判断2下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A2NO2（气）N2O4 （气） （正反应为放热反应）BC（固）+CO2（气）2CO（气） （正反应为吸热反应）CN2（气）+3H2（气）2NH3（气） （正反应为放热反应）DH2S（气）H2（气）+S（固） （正反应为吸热反应）【答案】B【解析】试题分析： A、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，A错误；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，B正确；C、正反应为体积减小的反应，增大
3、压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，C错误；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，D错误。答案选B。考点：化学平衡的移动3下列离子方程式错误的是A钾和水反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2B氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 C将Cl2通入氯化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2+ + 2OH + Cu2+ + SO42= BaSO4 + Cu(OH)2【答案】B【解析】一水合氨是弱电解质，在离子方程式中用
4、化学式表示，所以选项B是错误的，应该为Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3 3NH4。答案选B。4下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的A实验室的浓硝酸通常显黄色BFe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸CNO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝D将活性炭加入红墨水中褪色【答案】D【解析】试题分析：A.浓硝酸易分解生成NO2，红棕色的NO2气体溶解于硝酸中，使其显黄色，故A是因化学反应产生变化；B.Fe(NO3)2中的NO3-与盐酸提供的H+结合成硝酸，具有强氧化性，可以把Fe2+（浅绿色）氧化成Fe3+（黄色），故B的颜色变化是化学反应引起；C.NO2与水接触生成HNO3，具有强氧化性，可以
5、将I-氧化成I2，故C的颜色变化是因为发生化学反应；D.活性炭使红墨水褪色是由于它的吸附性是物理变化，故D的颜色变化不是化学反应引起，此题选D。考点：考查常见颜色变化的化学反应相关知识。5下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )A BC3H6C DCH2=CH-CH3【答案】D【解析】试题分析：A小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，A错；BC3H6可能为环丙烷，B错；C甲基上少一个H原子，C错；D是丙烯的结构简式，正确，故选D。考点：考查有关丙烯的化学用语6在100 mL 1 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240 mL 0.5 mol L1盐酸，完全反应后在标准状况下
6、生成CO2的体积为( )A448mL B224 mL C336mL D0 mL【答案】A【解析】试题分析：碳酸钠的物质的量为0.1摩尔，盐酸的物质的量为0.240.5=0.12摩尔，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，消耗0.1摩尔盐酸，剩余的0.02摩尔盐酸再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，生成0.02摩尔二氧化碳，标况下体积为0.0222.4=448毫升，选A。考点：碳酸钠的性质，根据方程式计算【名师点睛】碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，首先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再有盐酸，则盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。7下列示意图与对应的反应情况正确的是A含0.01 mol KOH和0.
7、01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸【答案】C【解析】试题分析：A选项首先CO2先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量保持不变，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，故A错误；B选项，假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol B
8、aSO4和1 mol Al(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，但产生沉淀的过程不会出现折点，最后只剩下硫酸钡沉淀，故B错误；C选项NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故C选项正确。D选项NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于11， 此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与H
9、Cl的物质的量之比达到14时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下，H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3； Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大，再加入3份盐酸沉底全部消失，图像应该是个“非等腰三角形”，与D所给图像不符合，故D错误。考点:常见反应过程与现象 化学图像点评:本题考查同学们分析图像的能力，同学们需要熟悉反应的过程，知道反应“顺序”和“量”都会对反应的现象产生影响，进而影响我们所绘制的曲线。8下列叙述正确的是 （ ）A丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C3甲基1丁炔分子中
10、所有碳原子都在同一平面上D2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上【答案】B【解析】由于和饱和碳原子相连的四个原子一定位于四面体的4个顶点上，所以丙烷分子中3个碳原子不可能在同一条直线上，A不正确。苯是平面型结构，所以和苯环直接相连的原子一定位于这个平面上，B正确。碳碳三键是直线结构，所以3甲基1丁炔分子中所有碳原子不可能在同一平面上，C不正确。碳碳双键是平面型结构，所以2-丁烯分子中4个碳原子位于同一个平面上，D不正确。答案选B。9Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B三者的单质放置在空气中均只生成氧化
11、物C工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【答案】A【解析】试题分析：A由于AlCl3、FeCl3、CuCl2均是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，若直接加热溶液，水解产生的HCl挥发，是最后得到的固体是金属氢氧化物，因此不能采用将溶液直接蒸干的方法制备，正确。BAl、Fe、的单质放置在空气中均只生成氧化物，而Cu则发生反应产生盐铜绿，错误；C由于Al活动性很强，在工业上采用电解的方法制取，而Fe、Cu在工业上可以使用热还原法制得，错误；D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，由于放电能力Cu2
12、+H+ Fe2+Al3+，所以阴极上依次析出Cu、H2，而不能产生Fe、Al。错误。考点：考查Al、Fe、Cu等金属元素的物质的制取、性质及冶炼方法的知识。10下列实验方案能达到目的的是A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3C用点燃法除去CO2中的COD提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【答案】B【解析】试题分析：A、加入氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，钾离子是新的杂质，错误，不选A；B、碳酸氢钠能受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，正确，选B；C、二氧化碳和一氧化碳的混合气体不容易点燃，错误，不选C；D、乙醇
13、和水能互溶，不能提取碘，错误，不选D。考点： 实验方案的设计11下列关于元素周期表的叙述，正确的是A周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C最外层电子数为2的元素都位于第A族D在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多【答案】D【解析】试题分析：周期表是按各元素的核电荷数或质子数递增的顺序从左到右排列的，A选项不正确；第一周期从氢到氦，H为非金属元素，B选项不正确；氦的最外层电子数是2，位于0族，C选项不正确；元素周期表中非金属元素不包括稀有气体元素只有16种元素，明显比金属元素种类少，选项D正确。考点：元素周期表的结构12H
14、A和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是AHA是一种强酸Bx点，ABCHB是一种弱酸D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知HA稀释前pH1，稀释100倍后pH3，这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变，因此HA是强酸，A正确；B、x点两种溶液的pH相等，则根据电荷守恒可知H=OH+A、H=OH+B，所以x点，AB，B正确；C、稀释前HB的pH2，稀释100后pH3，这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此溶液中存在电离平衡，所以HB是弱酸，C正确；D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。但由于
15、HB是弱酸，不能确定HB的浓度，所以无法计算原溶液中HA的物质的量浓度与HB的物质的量浓度关系，D不正确，答案选D。考点：考查酸的稀释、弱酸的电离平衡以及图像分析等13下列关于0.1 molL1氨水的叙述正确的是A加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D加入少量MgSO4固体，抑制NH3H2O电离【答案】C【解析】试题分析：A、一水合氨是弱电解质，在氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4OH，加入少量氯化钠溶液，相当于是稀释，平衡向正反应方向移动，A不正确；B、加入少量NaOH固体，增大溶液中OH的浓度，平衡逆向移动，B不正确；C、通
16、入少量氯化氢气体，中和溶液中的OH，降低溶液中的OH的浓度，因此平衡正向移动，C正确；D、加入少量MgSO4固体，Mg2结合OH生成氢氧化镁沉淀，降低溶液中的OH浓度，促进NH3H2O电离，D不正确，答案选C。考点：考查外界条件对氨水电离平衡的影响14下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c(H)10-2 molL1的溶液中：NH4、NO3、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2、NH4、NO3、ClD含有大量Cu2+的溶液中：Al3、S2-、Br、Na+【答案】B【解析】亚铁离子是浅绿色的，A错误。加入铝粉能放出H2的溶液可以
17、是酸性溶液，也可以是碱性溶液，碱性溶液中NH4不能大量共存，C不正确。铜离子和硫离子不能大量共存，且硫离子和铝离子也不能大量共存，所以正确的答案是B。15下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3 +2H2O+CO32BFeCl3溶液与HI溶液反应：2Fe3+2HI=2Fe2+I2+2H+C向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl+S2=Ag2S+2ClD石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O【答案】C【解析】试题分析：A项：因为Ba(OH)2过量，反应后就不该有CO3
18、2存在，故错；B项：HI是强电解质，应该拆开来写，故错；D项：醋酸是弱电解质，不能拆开，故错。故选C。考点：离子方程式正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。16某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。（2）若反应后生成Al，则溶液中可能
19、存在的离子有，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为 。【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+=2Al3+3H2（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2【解析】试题分析：（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、C
20、l-可能存在。考点：铝及铝合金17（1）填空：填写合理的物质的结构简式：含氢量最大的有机物是 ；能证明CH4是正四面体结构的有机物是 ；能证明苯分子中不含简单的碳碳单键和碳碳双键的有机物是 ；苯的同系物 ： 分子式为CH 苯环上一氯代物只有一种的是 ；检验苯和甲苯的物质是 （填写物质名称）。（2）有机化学已经学了一段时间了。如果你对哪种有机物的结构、性质、用途有独到的见解，请用精炼的积极向上的富有哲理的语言描述.示例:CHCHOH：李白斗酒诗百篇或者酒壮英雄胆，酒是惹祸源。但不要写无酒不成席。示例：苯：眼中有双键，心中无双键。或者夜阑卧听风吹雨，苯环结构入梦来。 【答案】（8分） CH4； C
21、H2Cl2；酸性高锰酸钾溶液； ；酸性KMnO4【解析】试题分析：含氢量最大的有机物是甲烷，结构简式是CH4；如果甲烷是平面正方形兼顾，则二氯甲烷就存在2种同分异构体，所以能证明CH4是正四面体结构的有机物是CH2Cl2；如果苯中含有碳碳单键和碳碳双键，则苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能证明苯分子中不含简单的碳碳单键和碳碳双键的有机物是酸性高锰酸钾溶液；分子式为CH的苯的同系物 苯环上一氯代物只有一种，这说明苯环是含有3个甲基，且是均与分布的，所以结构简式是；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液，所以检验苯和甲苯的物质是酸性高锰酸钾溶液。考点：考查甲烷、苯的结构和性质以及物质的检验点评：该题是基础性试题
22、的考查，主要是考查学生对常见有机物结构和性质的熟悉了解程度，意在巩固学生的教材，提高学生的应试能力和学习效率。18（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。实验方案（只要求填写选用试剂）填试剂序号填试剂序号实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失有关反应的离子方程式结论金属性：MgAl非金属性：试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液【答案】共12分，各2分【解析】19（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实
23、验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是 。若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理 。（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是 ，用离子方程式表示制取氯气的反应原理 。（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的 CO2 NO Cl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是 。发生反应的离子方程式为 。（4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 【答案】（14分）（1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）；（2分）将导气管末端插入水槽中，用酒精灯微热或用手捂
24、圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热或松开手后，导气管末端上升一段稳定的液柱，则说明气密性良好。（2分）（2分）（2）C（1分） （2分）（3）（1分） 吸收尾气，防止产生污染。（1分）（2分）（4）d（1分）【解析】20实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为： 。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。（3）D中反应化学方程式为： 。（4）装置()的主要缺点是： 。（5）装置()的
25、主要缺点是： 。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。（6）在A,B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进 （7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进 【答案】(1)4HCl+MnO2MnCl22H2OCl2(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染(5)产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(6)在A,B的装置间连接一个软橡皮管，平衡内外大气压(7)在B,C 间加一个饱和的氯化钠水溶液【解析】试题分析： (1)实验室用氯气和铁反应生成氯
26、化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：4HCl+MnO2MnCl22H2OCl2。(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D。(3)加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。(4)导管口较小，D装置中的固体物质易赌赛管口，氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置。 (5)该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中时水溶液，会
27、导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。(6)随着反应进行装置B中压强变大，使得上面分液漏斗中的液体不能顺利流出，所以可以在A,B的装置间连接一个软橡皮管，平衡内外大气压。(7)含有氯化亚铁，是因为氯气中有氯化氢，和铁反应生成氯化亚铁，所以在B,C 间加一个饱和的氯化钠水溶液，除去氯气中的氯化氢气体。考点：氯气的制取和性质 21乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) H = 256.1 kJmol1已知：CO(g) + H2O(g) C
28、O2(g)+H2(g) H= 41.2 kJmol1（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g) H = 。（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag ZSM 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO2(g) N
29、2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17I根据表中数据，求反应开始至20min以v(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字)，T1时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。II30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。下图表示CO2的逆反应速率v逆(CO2)随反应时间的变化关系图。请在图中画
30、出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。【答案】（17分）（1）173.7kJmol1（3分）（2）该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行（2分）900（2分）I0.030molL1mol1（3分，没写单位扣1分） 0.56（3分）II减小CO2的浓度（2分）（2分）作图要点：起点在30min时v逆(CO2)的一半以下；终点不超过30min时v逆(CO2) 【解析】试题分析：（1）将题目中出现的三个热化学方程式依次编号为，观察可得2=，根据盖斯定律可知，的焓变=的焓变的焓变2=173.7kJmol1；（2）若不使用CO，则反应为2NO(g)N2(g
31、)+O2(g)，随着温度的升高，反应速率增大，从开始反应到达到平衡时，NO转化为N2的转化率随温度升高而逐渐增大，达到平衡后，再升高温度，NO的转化率随温度升高逐渐减小，说明正反应是放热反应，升高温度使平衡左移；有CO时，发生的不可逆反应为CO+NON2+CO2，NO的转化率随温度的升高而逐渐增大，但是9001000时NO的转化率增大程度不大，但是生产成本却会明显增加，因此在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度为900；I读表中信息可得，从反应开始到20min，NO的变化浓度=(1.000.40) molL1=0.60 molL1，根据平均反应速率的定义式可知，v(NO)=c
32、/t=0.030molL1mol1；由于固体物质浓度是常数，不需要写入平衡常数表达式，读表中信息可知，20min时该反应在T1时达到平衡，则K=c(CO2)c(N2)/c2(NO2)=0.300.30/0.4020.56；II30min改变条件后，根据三行数据法可知： C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)起始浓度/molL1 0.40 0.30 0.30变化浓度/molL1 0.080 0.040 0.040平衡浓度/molL1 0.32 0.34 0.34（2分）由于二氧化碳的理论浓度比实际浓度大0.17mol/L，说明30min时从原平衡体系中移出了CO2，减小C
33、O2的浓度；由于30min时生成物CO2的浓度减少了一半，则v逆(CO2)立即减少一半，所以起点的横坐标为30min、纵坐标为原平衡的一半；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，则v逆(CO2)逐渐增大，直到40min才达到新的平衡，但是此时CO2的浓度比原平衡时小，因此v逆(CO2)比原平衡时小， 所以终点的横坐标为40min、纵坐标比原平衡的一半大，但是比原平衡时小。考点：考查化学反应原理，涉及盖斯定律、温度对平衡移动的影响、放热反应和吸热反应、根据反应物配比及温度对转化率影响图像确定反应最佳温度、平均反应速率和平衡常数的计算、根据各组分的浓度时间变化表推断引起平衡移动的因素、画出逆反应速
34、率-时间图像等。22（10分）合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：（1）F的名称是_（用系统命名法命名）。（2）D中含有的官能团的名称是_。（3）E和F反应生成G的化学方程式为_。（4）A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。【答案】（1）3甲基1丁醇 （2）碳碳双键、醛基（3）（4）5；【解析】试题分析：根据A转化为B的反应条件可知该反应是醇羟基的催化氧化，则A是苯甲醇，结构简式为，被氧
35、化生成苯甲醛，结构简式为。B和C含有相同的官能 团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L，则C的相对分子质量1.9622.444，分子中含有醛基，因此C是乙醛。根据已知信息可知B与C发生反应生成D，则D的结构简式为。D发生银镜反应并酸化后生成E，则E的结构简式为。G根据G与E的结构简式可知，E与F通过酯化反应生成G，则F的结构简式(CH3)2CHCH2CH2OH，则（1）根据F的结构简式(CH3)2CHCH2CH2OH可知，其名称是3甲基1丁醇。（2）根据D的结构简式可知，D分子中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。（3）E和F通过酯化反应生成G的化学方程式为。（4）A是苯甲醇，其同
36、分异构体中含有苯环的共有5种(不考虑立体异构且包括A)，分别是苯甲醚、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、苯甲醇，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是对甲基苯酚，结构简式为。考点：考查有机物推断、官能团、同分异构体以及方程式书写等23短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式 ，并任写一种C的主要用途 （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物用电离
37、方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）： 用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系： （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：C与水反应的化学方程式为 已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的H=57kJmol1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的H=46kJmol1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为 有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是 用铂做电极电解H2SO4的溶
38、液，其阳极的电极反应式为 【答案】（1）Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；（2）H+H2O+AlO2Al（OH）3Al3+3OH；c（Na+）+c（H+）2c（S2）+c（HS）+c（OH）；（3）3NO2+H2O2HNO3+NO；4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）H=618kJmol1；NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；4OH4eO2+2H2O【解析】试题分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物
39、，则C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种；（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C为NO2，D为HNO3，E为NO，据此解答解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种，过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等，（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种，则：用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：H+H2O+AlO2Al（OH）3Al3+3OH，H2S与NaOH溶液反应生成
40、正盐为Na2S，溶液中硫离子水解，用电荷守恒的等式表示溶液中所有离子的浓度之间的关系为：c（Na+）+c（H+）2c（S2）+c（HS）+c（OH），（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO2，D为HNO3，E为NO，则：C与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO，常温下物质A与物质B生成1mol气体C的H为57kJmol1，则：反应的热化学方程式为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=114kJmol1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的H为46kJmol1，反应的热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；H=138
41、 kJmol1，则3+2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）；H=3（114kJmol1）+2（138 kJmol1）=618kJmol1，由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，用铂做电极电解H2SO4的溶液，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，其阳极的电极反应式为：4OH4eO2+2H2O24根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： （2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子
42、方程式：_（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式 【答案】（1）Cu+H2O2+H2SO4 = CuSO4+2H2O （2）4Fe2+O2+4H+ = 4Fe3+2H2O2Fe3+2I- = 2Fe2+I2 （3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3 = 2K2FeO4+6KCl+8H2O【解析】试题分析：红色金属M生成蓝色溶液，M为铜；Y与KSCN反应溶液显红色，可知E为铁、Y为Fe2(SO4)3、X为FeSO4；Z为Fe(OH)3；铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式，Cu+H2O2+H2SO4 = CuSO4+2H2O；（2）Fe2(SO4)3将KI氧化为I2，离子方程式2Fe3+2I- = 2Fe2+I2；（3）Cl2将Fe(OH)3氧化为K2FeO4的化学方程式10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3 = 2K2FeO4+6KCl+8H2O。考点：本题考查氧化还原反应、离子方程式。版权所有：高考资源网()
