1、本章整合知识网络专题归纳专题1溶液中离子浓度大小比较的规律1对多元弱酸溶液，可根据多元弱酸的分级电离来分析判断。如H3PO4溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。2对多元弱酸的正盐溶液，可根据弱酸根的分步水解来分析判断，如Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。3不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如在0.10 molL1的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的大小顺序为。4溶液中的三个守恒关系：(1)电荷守恒规律：电
2、解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na、CO、H、OH、HCO，它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)(2)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)(3)质子恒等式：即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H)与其他微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及物料守恒推出)。如Na2
3、CO3溶液中，由上述两个守恒关系可推出：c(H)c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)。【例题1】 将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.2 molL1解析：两溶液混合，HCN与NaOH发生反应：HCNNaOH=NaCNH2O，此时，c(HCN)c(CN)c(Na)0.05 molL1。然后应考虑到下列变化：CNH2OHCNOH；HCNCNH；H2OOHH。混合溶液显碱性，这说明CN的水解强于HCN的电离，故
4、A错，B对。由HCN、CN中CN原子团数守恒(属于物料守恒)得等式：c(HCN)c(CN)0.1 molL1由混合溶液中的电荷守恒得等式：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)将c(Na)0.05 molL1代入式并移项，得等式：c(OH)c(CN)c(H)0.05 molL12，得等式：c(HCN)c(CN)2c(OH)2c(H)由式知D错，由式知C错。答案：B专题2酸、碱混合溶液pH的计算类别条件近似计算强酸与强酸pH相差2或2以上，pHApHB(等体积混合)pHA0.3强酸与强酸(一元)不等体积混合c(H)混强碱与强碱pH相差2或2以上，pHApHB(等体积混合)pHB0.3不等体积混合
5、c(OH)混强酸与强碱pH酸pH碱14(等体积混合)pH7pH酸pH碱14(等体积混合)pH碱0.3pH酸pH碱14(等体积混合)pH酸0.3【例题2】 pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液的pH为()A3.2 B4.0 C4.2 D5.0解析：设取pH5和pH3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH5的盐酸c(H)105 molL1；pH3的盐酸c(H)103 molL1。c(H)混6.7104 molL1；pHlgc(H)lg(6.7104)40.83.2。答案：A专题3盐类之间的反应一般来说，呈酸性的盐溶液(注意，不是酸式盐)与呈碱性的盐溶液混合时，应考虑水解的相互促进。
6、1两种水解情况相反的盐溶液混合，如图所示连线间的两种离子能够发生水解相互促进反应，且反应能进行到底。水解相互促进时，反应彻底，故生成物中出现不溶于水的沉淀或气体物质均要标注，即标注“”或“”符号，中间用“=”连接，如：NHAlOH2O=Al(OH)3NH3。2有的水解相互促进只能部分进行，属于可逆反应。如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、CH3COONH4、MgCO3等在常温下水解程度均不大，不要误解为两种水解不存在。(1)两种水解方式相同的盐溶液混合后，由于互相抑制，只表现出一般的离子反应，如：FeCl33AgNO3=Fe(NO3)33AgCl。(2)既
7、可发生水解反应，又可发生复分解反应的两种盐溶液的反应，比较水解反应的生成物与复分解反应的生成物，反应向生成物溶解度小的方向进行，如CuS的溶解度小于Cu(OH)2。故CuSO4和Na2S在溶液中的反应按CuSO4Na2S=CuSNa2SO4进行，而不发生水解相互促进反应；同理，ZnS溶解度小于Zn(OH)2，故发生反应：ZnCl2Na2S=ZnS2NaCl，而不发生水解相互促进反应。(3)当两种盐具有较强的氧化性或较强的还原性时，还需考虑两种离子是否发生氧化还原反应。如Na2S具有强还原性，FeCl3具有较强的氧化性，Na2S与FeCl3之间的反应就不能按水解相互促进进行，主要发生下面的氧化还
8、原反应：Na2S2FeCl3=2FeCl2S2NaCl。【例题3】 下图所示3个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式表示)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、N
9、aOH固体，则CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_(填“左”“右”或“不移动”)。(4)25 时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。解析：(1)遇酚酞变红即显碱性，所以是醋酸根离子水解生成氢氧根离子，CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)因为生石灰与水反应生成氢氧化钙是放热反应，温度升高，红色加深，即碱性增强，所以平衡向右移动，说明水解是吸热反应。(3)水解平衡移动可以利用勒夏特列原理解释，加入浓盐酸，与氢氧根离子结合，平衡右移；加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，抑制水解，平衡左移。(4)根据题目信息，pH6说明溶液呈酸性，再根据电荷守恒c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)1106 molL11108 molL19.9107 molL1。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH(2)B、D(3)右左(4)9.9107 molL1