1、互动课堂疏导引导一、盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。例如：H2(g)+ O 2(g)H2O（l)可以通过两种途径来完成，如下图所示。已知：H2(g)+O 2(g)=H2O(g)H1=-241.8 kJmo-1H2O(g)=H2O（l) H2=-44.0 kJmo-1根据盖斯定律，H=H1+H2=-241.8 kJmo-1+(-44.0 kJmo-1)=-285.8 kJmo-1，其数值与用量热计测得的数据相同。二、反应热的计
2、算(1)如何进行反应热的计算热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量其燃烧热。（2）进行反应热计算应注意什么反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。（3）进行反应热计算的方法有哪些列方程或方程组法；平均值法；极
3、限分析法；十字交叉法;估算法（仅适于选择题）。活学巧用1.1840年，瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式，完成问题。已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H=-176 kJmo-1(2)NH3(g)+H2O（l) =NH3H2O(aq) H=-35.1 kJmo-1(3)HCl(g)+H2O（l) =HCl(aq) H=-72.3 kJmo-1(4)NH3(aq)+HCl(aq) =NH4Cl(aq) H=-52.3 kJmo-1(5)NH4Cl(s)+2H2O（l) =NH4Cl
4、(aq) H=Q则第（5）个方程式中的反应热是_。解题提示：新的信息是盖斯定律和上述方程式，已有信息是方程式之间可以进行数学运算。新旧信息相结合，即(4)+(3)+(2)-(1)与(5)相比较得反应热是+16.3 kJmo-1。答案：+16.3 kJmo-12.已知下列两个热化学方程式：H2（g)+ O 2(g)=H2O（l)H=-285.8 kJmo-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l)H=-2 220.0 kJmo-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_；两者放出的热量之比约为_。A.13 B.31 C.14 D.513解题提示： 该题为计算型选择题，可采用以下两种方法巧解。方法一:十字交叉法H2和C3H8的平均燃烧热=769.4 kJmo-1,两者放出的热量之比=。方法二：估算排除法 因C3H8的燃烧热为2 220.0 kJmo-1,而两者燃烧共放热3 874 kJ,故H2和C3H8的体积比一定大于11，而四个选项中唯有B选项3111符合题意。 两者放出的热量之比也只须列出解法一中的计算式，再估算并对照选项便可选定D选项为答案。答案：B D
