1、第二章第一节第2课时一、选择题1用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是()A先加Cl2，再加Br2B先加Cl2，再加HBrC先加HCl，再加HBrD先加HCl，再加Br2解析：CH2BrCHBrCl与乙炔相比，多了1个HCl和1个Br2，所以选D项。答案：D2(双选)下列关于乙炔制取的说法不正确的是()A为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B此反应是放热反应C为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液D反应中不需加碎瓷片作沸石解析：制取乙炔时用饱和食盐水代替水反应，可以获得平稳的乙炔气流，A项不正确；为了除去杂质气体，要用硫酸铜和氢氧化钠溶液，C项不正确。答案：A
2、C3等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量O2中完全燃烧，以下说法正确的是()AC2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多BC2H2燃烧时火焰最明亮CCH4含氢量最高，燃烧生成的H2O最多DCH4、C2H4燃烧生成的H2O质量不同，消耗的O2不同解析：因CH4、C2H4、C2H2为等物质的量，故C原子的物质的量CH4C2H4C2H2。完全燃烧生成CO2的量CH4C2H2，生成H2O的量CH4C2H4C2H2，C项错误；C2H2中含碳量最高，燃烧时不易充分燃烧，往往有碳的颗粒生成，故会有黑烟，并有明亮的火焰，B项正确；CH4和C2H4含碳量不同，含氢量相同，完全燃烧时生成H2O的量相同
3、，但消耗O2的量不同，D错误。答案：B4下列说法中，不正确的是()A甲烷和乙烯在光照条件下都能与氯气发生取代反应B乙烯和乙炔都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色CCHCH2CCH分子中的所有碳原子可处在同一平面上D可用燃烧法区分甲烷、乙烯和乙炔解析：甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，但乙烯在光照条件下难与氯气发生取代反应。答案：A5(2015经典习题选萃)已知1 mol某烃X能与2 mol Cl2完全加成得到Y,1 mol Y能与4 mol Cl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是()ACH2=CH2BCHCHCCHCCH3DCH2=CHCl解析：“1 mol X能与2 mol Cl2完全
4、加成”说明X中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，“1 mol Y能与4 mol Cl2完全取代”说明Y中含有4个氢原子，而X与Cl2加成时没有增加氢原子，则X中也只含有4个氢原子。答案：C6(2015日照高二质检)10 mL某种烃，在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是()A乙烷 B丙烷C丙炔 D1,3丁二烯解析：设烃为CxHy则CxHy(x)O2xCO2H2OV1 x x 110 mL 25 mLy6可能是A、D符合，又因为1,3丁二烯为C4H6 10 mL时完全燃烧耗氧为55 mL，氧气不足，故只选A项。答案：A7两种气态
5、烃以任意比例混合，105时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()ACH4、C2H4BCH4、C3H6CC2H4、C3H4DCH4、C3H4解析：105时H2O为气态，答案：B8a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为()A(b)molB(a3b)molC(bc)molD(a3b2c)mol解析：根据原子守恒，平衡混合气消耗的氧气的量就是a mol H2和b mol C2H2消耗O2的量之和，为
6、(b)mol。答案：A9鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是()A通入溴水中，观察溴水是否褪色B通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化C点燃，检验燃烧产物D点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少解析：乙烯、乙炔均能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色，三者点燃后均能产生CO2和H2O，但因含碳量不同致使火焰的明亮程度及产生黑烟量不同。答案：D10CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是()AZnC2水解生成乙烷(C2H6)BAl4C3水解生成丙炔(C3H4)CMg2C3水解生
7、成丙炔(C3H4)DLi2C2水解生成乙烯(C2H4)解析：反应CaC22H2OCa(OH)2C2H2中无化合价变化。ZnC2中C显1价，对应C2H2；Al4C3中C显4价，对应CH4；Mg2C3中C显价，对应C3H4；Li2C2中C显1价，对应C2H2。答案：C11某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.4倍，将1 L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.5 L CO2气体。则该混合烃可能是()AC2H4和C2H2BC2H4和C3H4CC3H6和C2H2DC3H6和C3H4解析：混合气体的平均相对分子质量为26.8，则混合气体中一定含有C2H2；而混合气体的平均分子式可求得是C
8、2.5Hx，可见混合气体中所含烯烃的碳原子数应大于2，结合各选项，只能是C项。答案：C二、非选择题12下列有机物分子：请回答：(1)可形成顺反异构的是_(填序号)。(2)与HCl加成所得产物的结构简式可能是：_。(3)与Br2发生1,2加成所得产物的结构简式有_。(4)发生加聚反应的化学方程式是_。(5)分子中共线碳原子最多有_个。解析：在与HCl加成时要注意烯烃的对称性，确定产物。答案：(1)(5)313某烃A 0.2 mol 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。(1)烃A的分子式为_。(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A
9、的结构简式为_。(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为_；其中有一种分子，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为_。解析：(1)根据烃燃烧的通式：CnHm(n)O2nCO2H2O1 moln mol mol02 mol 1 mol1 mol1 mol:0.2 moln mol:1 moln51 mol:0.2 molm/2 mol:1 molm10则A的分子式为C5H10。(2)烃A不能使溴水褪色，说明A中不含碳碳双键，应是环烷烃；再根据一氯代物只有一种，说明分子中只有1类氢原子，可以推知结构简式为。(3)若烃A能
10、使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，说明A是烯烃，其加成产物分子中含有3个甲基，说明烯烃中含有一个支链甲基，则A可能的结构简式为 ，根据乙烯的结构特点分析，其中所有碳原子都在同一平面内，写出加聚反应的化学方程式即可。答案：(1)C5H10(2)14下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A_、B_、D_、E_、H_。解析：由烃D的密度是同温同压下H2密度的13倍，求出其相对分子质量为26，确定D为C2H2。根据D跟F反应时产生明亮而带黑烟的火焰，确定F
11、为O2。由2C2H25O24CO22H2O可知B、E分别为CO2或H2O。实验室制C2H2，一般是CaC22H2OCa(OH)2C2H2，可知A、B分别是CaC2或H2O。综合，确定A为CaC2，B为H2O，E为CO2。其余物质中，C为Ca(OH)2，G为CaCO3，H为Ca(HCO3)2。答案：CaC2H2OC2H2CO2Ca(HCO3)215(2015经典习题选萃)标准状况下，1.68 L无色可燃气体在足量的氧气中完全燃烧，若将产物通过足量的澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为15.0 g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体为单一气体，
12、通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。解析：(1)m(CO2)15.0 g6.6 g，m(CO2)m(H2O)9.3 g，m(H2O)9.3 g6.6 g2.7 g；(2)n(CO2)0.15 mol，n(H2O)0.15 mol；分子中N(C):N(H)1:2；n(无色可燃气体)0.075 mol；n(无色可燃气体):n(CO2):n(H2O)0.075 mol:0.15 mol:0.15 mol1:2:2；分子中C原子数为2，分子中氢原子数为224。所以该气体的分子式是C2H4。(3)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两种气体可能是C4H6和H2(或“C3H8和CO”“C3H6和CH2O”等)。答案：(1)2.7 g(2)C2H4(3)C4H6和H2(或“C3H8和CO”“C3H6和CH2O”等)