1、太原五中20222023学年度第一学期期末考试高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是A. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物B. 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料C. 海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D. 第24届冬季奥林匹克运动会，上使用
2、的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料2. 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是A. H+和N2是反应物，H2O是中间体B. 导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H+O2C. 光能转变为化学能D. 该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O23. 2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是A. 不对称有机催化剂对产
3、物有选择性，从而使合成更加“绿色”B. HCN的电子式为H+CN-C. 酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D. R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 27 g 铝加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NAB. 18g 氨基(ND2)中含有的电子数为 10NAC. 向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NAD. 用惰性电极电解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时
4、， 电路中转移电子数为 0.04NA5. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象所得结论正确的是选项操作现象结论A向FeBr2溶液中加入少量氯水。再加CCl4萃取溶液变黄，加入CCl4后，CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-B向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量CO2开始无明显现象，后溶液变浑浊“侯氏制碱”原理，浑浊物为Na2CO3C使乙醇蒸汽通过炽热的铜粉，接着通入KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液乙醇被催化氧化乙醛D将装满NO和空气混合气体的试管倒扣在盛有水的水槽中试管中水的液面上升NO能与水直接发生反应A. AB. BC. CD. D6. 下表所列各组物质中，物质之间通
5、过一步反应能实现如图所示转化的是XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A AB. BC. CD. D7. 内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如图：下列说法正确的是A. X苯环上的一氯代物一定有9种B. XY的反应类型为还原反应C. X、Y、Z都能与碳酸氢钠溶液反应.D. X、Y、Z分子中均至少有9个碳原子共面8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。全科试题免费下载公众号高中僧
6、课堂下列叙述正确的是A. 原子半径大小：ZYXWB. 该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌C. X可与Y形成XY、XY2等共价化合物D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同9. 完成下列实验所选择的装置正确的是选项ABCD实验用图示方法检查此装置的气密性高温熔融烧碱准确量取一定体积的KMnO4标准溶液蒸发FeCl3溶液制取无水FeCl3装置A. AB. BC. CD. D10. 下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是选项离子组加(或通)入试剂判断和分析ANa+、K+、AlO、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO和HCO之间会发生完全双水解生成CO2气体
7、和Al(OH)3沉淀BNH、Ca2+、Cl-、NO足量CO2能大量共存，微粒间不发生化学反应CNa+、Mg2+、SO、HCO足量NaOH溶液不能大量共存，会发生下列反应： Mg2+HCO+OH-= MgCO3+ H2ODNa+、K+、ClO-、Cl-少量SO2不能大量共存，会发生下列反应：2ClO-+ H2O+ SO2 = 2HClO+SOA. AB. BC. CD. D11. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，在如图所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为W元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说
8、法错误的是A. 这四种元素中Z的原子半径最大B. 丁中既有离子键又有极性共价键C. Y、Z形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：1D. Y、Z、W形成的三种较高化合价的化合物中，W的杂化方式是12. 下列对实验事实解释错误的是选项实验事实解释A石墨的熔点高于金刚石石墨是过渡晶体，金刚石是共价晶体BH2O的沸点高于CH3CH2OH相同物质的量的H2O和CH3CH2OH比较：H2O形成的氢键数多于CH3CH2OHC聚四氟乙烯化学稳定性高于聚乙烯CF的键能大于CH的键能D在CS2中的溶解度：CCl4H2OCS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子A. AB. BC. CD. D13. (式量为M
9、)是生物医药、太阳能电池等领域的理想苂光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是A. 的价层电子排布式为B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1或C. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为D. 晶体的密度为14. 室温下，向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是A. MOH的电离常数约为1l0-5B. a点溶液中存在 C. b点和c点溶液混合后显碱性D. 水的电离程度
10、：dba二、简答题(本大题共4小题，共58.0分)15. 亚硫酰氯()又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105，沸点79，140以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。【资料】实验室制备原理：在活性炭催化下，。是一种重要的化工试剂，遇水易分解。实验一：制备产品并探究的性质根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。（1）装置接口连接顺序为a_d、e_h。（2）实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为_。（3）A装置中发生反应的离子方程式为_。
11、（4）实验室常用过量NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式：_。（5）甲同学认为还可用作由制取无水的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。所以乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_(填选项字母)。A. 滴加溶液B. 滴加溶液C. 滴加酸性溶液D. 先滴加稀，再滴加溶液实验二：测定产品纯度。利用图2装置测定产品纯度。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液
12、配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗VmL溶液已知：常温下，。（6）VmL产品中含_mol。下列情况会使测定结果偏高的是_(填序号)。产品含少量 滴定管没有用溶液润洗滴加指示剂过多 合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体16. 氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，广泛应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3和三氯化钪(ScCl3)的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。回答下列问题：（1）“溶解”时铁屑被氧化为，该反应的离子
13、方程式是_。（2）“滤渣”的主要成分是_。（3）有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是_。（4）“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有_。（5）沉钪后获得的操作为_。（6）取粗产品(含难溶杂质)溶于水，配成溶液，采用为指示剂，用标准溶液滴定，当溶液中出现_现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，此时溶液中_。已知：为砖红色固体；，17. 研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。（1）一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。已知： CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2
14、(g)+2H2O(g) H= -865.0 kJ mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H= -112.5 kJmol-1适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量；则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。（2）一定条件下，用NH3催化还原可消除NO污染，其反应原理如下：4NH3 (g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H= - 1980 kJ/mol应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)c6 (NO)，v逆=k逆c5(N2)c 6(H2O)。k正、k
15、逆为速率常数，只受温度影响。350C时，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)发生反应，平衡时NO转化率为50%，则此温度下=_。若保持其他条件不变，将上述恒温恒容容器改为恒温恒压容器，达到新平衡时，N2的体积分数与原平衡相比将_ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；若温度升高，则k正增大m倍，k逆增大n倍，则m_ n(填“” “”或“=”)。保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比例充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时，H2O(g)的体积分数(H2O)随的变化如图所示，当=2.0时， 达到平衡 (H2O)可能是 A、B、C三点中的_
16、(填“A”、“B”或“C”)。（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和，阳极的电极反应式为_；物质A是_(填化学式)。18. 异戊巴比妥对中枢神经系统有抑制作用，主要用于催眠、镇静、抗惊厥以及麻醉前给药。合成路线如图：回答下列问题：（1）A的名称是_，B所含官能团的名称为_。（2）C的结构简式为_，异戊巴比妥的分子式为_。（3）AB的化学方程式为_，BC的反应类型是_。（4）M在分子组成上比B少1个CH2原子团，则M的同分异构体中是A的同系物的有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3种吸收峰，且峰面积之比为1：1：3的同分异构体的结构简式为_。（5）已
17、知在同一位置引入烷基时，一般先引入大的基团以控制中间体的质量，请设计一种由A制备的合成路线(试剂任选)。_。太原五中20222023学年度第一学期期末考试高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A【1
18、3题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D二、简答题(本大题共4小题，共58.0分)【15题答案】【答案】（1） . fgbc . decb （2）SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗 （3）MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O （4） （5）AB （6） . 或 . 【16题答案】【答案】（1）3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2+2Fe3+6H2O （2）CaSO4和SiO2 （3）ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3 （4）Mn2+ （5）灼烧 （6） 产生砖红色沉淀且30s内沉淀不消失 . 0.005【17题答案】【答案】（1）-1155.5 （2） . 0.25 . 增大 . . C （3） . SO2+2H2O-2e-=+4H+ . H2SO4【18题答案】【答案】（1） . 丙二酸 . 酯基 （2） . . C11H18O3N2 （3） . HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH+2H2O . 取代反应 （4） . 9 . （5）HOOCCH2COOH