1、课时作业15钠的重要化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1(双选题)有关钠的化合物的叙述正确的是()A在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊BNaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2C
2、O3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca、HCO、Na、Cl，相当于有NaCl和Ca(HCO3)2可溶盐，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCOOH=COH2O，生成的CO与Ca2立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2CO3与水反应生成NaOH，其质量为8.0g，溶质质量分数为：w(NaOH)100%18.96%19%。答案：AC2为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D. 解析
3、：设混合物中NaHCO3的质量为x。2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(减少)168 106 62x (w1w2)g解得x g，则样品的纯度为。答案：A3在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色
4、沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BC D解析：中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。答案：B4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，
5、错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有解析：A项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。答案：D52.3 g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定解析：由NaNa2O和NaNa2O2分别计算之。2NaNa2O223 6223 g 3.1 g2NaNa2O2223 7823 g 3.9 g因3.
6、1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物二者皆有。答案：C6为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH适量，A项可以将少量的NaHCO3除去；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，B项可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去；2Na2OO22Na2O2，C项可以将少量的Na2O转化
7、为Na2O2而除去；Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D项不能将杂质除去。答案：D7有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A2:1B1:1C1:2 D4:1解析：方法一取168 g NaHCO3，第一份：NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 36.5168 g 36.52 g第二份：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2284 106168 g 106 gNa2CO32HCl2NaClH2OCO21
8、06 36.52106 g 36.5 g2通过比较耗酸量相同。方法二不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na均转化为NaCl，因Na的含量一定，则需Cl的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。答案：B8向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n13:2，则下列说法中正确的是()AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 mol解析：Oa段反应的
9、离子方程式为COH=HCO，ab段反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，HCO的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，解得m0.1，由化学方程式可知b点时共消耗HCl 0.6 mol，其体积为0.6 L，生成CO2为0.1 mol。答案：C9在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丁。乙
10、和丙中溶质 (NaOH)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.1 mol H2O，剩余H2O的质量也相同，故质量分数乙丙。乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而H2O却比丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。答案：B10(1)2010年11月12日，广州亚运会开幕，开幕式上的焰火表演，既精彩纷呈，又有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是()A可以用铜丝或铁丝代替铂丝B每次实验前，铂丝要先用硫
11、酸洗涤C用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同D焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可解析：(1)A中有些非金属单质如H2、S等燃烧时火焰有颜色；C中只有观察K的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃；D中不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)。(2)焰色反应实验时，所用金属丝本身不能产生焰色反应，故不能用铜丝，A选项错误；实验前的金属丝应用稀盐酸洗涤而不能用稀硫酸洗涤，故B选项错误；因为焰色反应是元素的性质，无论样品是固体还是溶液，只要含有该元素，均可产生相同的现象，故C选项正确；因为有些燃料本身会产生颜色，这样对焰色反应的现象观察产生干扰，故D选项错。答案：(1)B(2)C11(双选题)
12、按如图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()AH2和NaHCO3BCO和Na2CO3CCO和CuODH2和Fe2O3解析：本题主要考查NaHCO3、H2和CO的性质。由已知“澄清石灰水变浑浊”，说明有CO2气体产生；同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。A项中NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，同时H2可燃，符合题意；B项中CO可燃，但Na2CO3受热不分解，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C项中CO可燃，且COCuOCuCO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，符合题意
13、；D项中H2可燃，但3H2Fe2O32Fe3H2O，无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故正确答案为AC。答案：AC12某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和Na
14、ClABCD解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(产生O2)、NaHCO3和Na2CO3(产生CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小有剩余气体，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2OO22Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。答案：D二、非选择题(共52分)13(10分)某校化学课外小组
15、为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而不能(3)若用实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当石灰水过量时，其离子方程式是_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析：(1)N
16、a2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，故实验不能鉴别Na2CO3和NaHCO3。但等质量的NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应快，且产生的CO2多，故从实验中气球鼓胀的速度和程度就能鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3受热不分解。与实验相比，实验的优点是一套装置可以同时进行两个对比实验。(3)从实验可以看出，A中温度高，B中温度低，若A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，在这种情况下，与B相连试管中的澄清石灰水变浑浊，而与A相连试管中的澄清石灰水不变浑浊，更能说明NaHCO3比Na2C
17、O3易分解。(4)碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，反应物的量不同，生成物不同，若澄清石灰水过量，反应为Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，反应为2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，所得溶液中溶质为Na2CO3。检验所得溶液中溶质的阴离子的方法：取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，也可证明溶液中含有CO。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(4)HCOCa2OH=CaCO3H2ONa2CO3取少量上层清液于
18、试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO14(10分)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：(1)原混合物中Na2O的质量为_g。(2)所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。解析：2Na2O22H2O=4NaOHO22 mol22.4 Ln(Na2O2)1.12 Ln(Na2O2)(2 mol1.12 L)/22.4 L0.1 molm(Na2O2)0.1 mol78 g/mol7.8 gm(Na2O)14 g7.8 g6.2 gn(Na2O)6.2 g/62 g/m
19、ol0.1 mol根据题意有：Na2O22NaOH；Na2O2NaOH 1 mol2 mol 1 mol2 moln(NaOH)2(0.1 mol0.1 mol)0.4 molc(NaOH)0.4 mol/0.4 L1 mol/L答案：(1)6.2(2)115(10分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)画出G离子结构示意图_；(2)写出B、I的化学式B_，I_；(3)写出H的一种用途_；(4)写出A受热分解的化学方程式_；(5)若H与C反应
20、固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为_L。解析：由A、B、D、E的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质B在MnO2催化作用下分解生成E盐和F气体单质，推知B为KClO3，则E为KCl，I为HCl，F为O2；据H的颜色结合转化关系可知H为Na2O2，则G为Na，C为CO2；物质A受热分解可生成H2O、CO2和物质D，结合D盐盐酸CO2可知A为KHCO3，D为K2CO3；然后依次解答即可。答案：(1)(2)KClO3HCl(3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等)(4)2KHCO3,K2CO3H2OCO2(5)3.3616(11分)某同学拟用50 mL
21、 NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？_。理由是_。(2)按他的设计，第步实验装置如下图。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？_。装置B使用的试剂是_，作用是_。(3)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？_。为什么？_。解析：用NaOH溶液与CO2气体制备Na2
22、CO3溶液，不能直接通过吸收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；若CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。答案：(1)能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO3 1:1正好生成Na2CO3(2)不能NaHCO3饱和溶液除CO2气体中的HCl气体(3)不对多余的CO2不除去会有NaHCO3生成17(11分)18.4 g NaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固
23、体质量为16.6 g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。解析：为了方便计算，在进行有关混合物加热反应的计算时，要先考虑两者之间的反应，如果某物质过量且能分解，则再考虑两者反应后的分解反应。假设18.4g混合物按下式恰好完全反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2Om84 40 106 18此时固体质量减少：18.4 g2.67 g当NaHCO3过量时，过量的NaHCO3会分解放出CO2和H2O(固体质量减少幅度大)，此时，固体质量减少值应大于2.67 g；反过来，固体质量减少值小于2.67 g。现混合物的质量减少了18.416.61.8(g)2.67(g)，由此可推知原混合物中NaOH过量。设原混合物中NaOH的质量为x，则原混合物中NaHCO3的质量为18.4 gx。NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O固体质量减少 84 18 18.4 gx 1.8 g列式解得x10 g，故原混合物中NaOH的质量分数为100%54.3%。答案：54.3%