1、课时作业12氧化剂和还原剂一、选择题(每小题4分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D答案：C2下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D3实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗
2、4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L答案：C4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO氧化KI所得
3、I2最多。答案：B5常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是()A只有 B只有C和 D和解析：根据传递公式，单质或离子的氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，氧化性强弱为Z2X2W3Y2，还原性强弱为：YW2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。答案：B6在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与
4、1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5 mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr3反应生成Cr2O和Pb2的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O中铬原子的物质的量为21 mol，从而得出错误结论。答案：B7常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当
5、有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl解析：中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知：氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知：氧化性，Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D正确。答案：A8(双选题)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(
6、ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2,MnCl2Cl22H2O解析：A选项中O3分子中有2个氧原子价态不变，一个氧原子化合价降低，由电子得失守恒可知A选项正确；B选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C选项中I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，显然二者物质的量的关系不是1:2；D选项中还原剂为HCl，在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，故本题答案为A、D。答案：AD9(双选题)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS
7、2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：标出元素的化合价，22=22 2，CuFeS2中Cu的化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中的S化合价升高，被氧化为SO2；O2中O的化合价降低，被还原为SO2，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C项错误；根据反应方程式知每转移6 mol电子，有1 mol硫被氧化，D项正确。答案：AD10G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知
8、道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQNaCl；QH2OXH2；YNaOHGQH2O；ZNaOHQXH2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()AGQZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ解析：根据化合价升降得氯元素的化合价关系：QG，XQ，GYQ，QZZQYG。答案：B11在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，下列结论判断错误的是 ()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：关于氧化性，由
9、得：XOZ2，由得，B2A3，由得Z2B2，即XOZ2B2A3，同理还原性强弱顺序为：A2BZX2，因此Z22A2=2A32Z可以发生，Z2在反应中为氧化产物，而在中为氧化剂。答案：B12在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2OO2)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A1:1:1 B2:2:1C2:3:1 D4:3:2解析：根据，可知生成1 mol O2时，KMnO4、KClO3均转移4 mol e，而H2O2转移2 mol e。答案：B二、非选择题(共52分)13(10分)阅读下面科普信息，回答问题：
10、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓
11、解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_mol，转移电子数_mol。解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一
12、部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。答案：(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化1314(10分)已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O，其中MnO2发生了_反应，是_剂；每4分子氯化氢中只有_分子发生了_反应，盐酸是_剂。(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。(3)用CuCl2作催化剂，在450 时用空气中的O2跟
13、HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HClO22H2O2Cl2从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_。解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：a.需加热；b.在室温即可发生；c.需高温催化剂。故氧化性顺序：KMnO4MnO2O2。答案：(1)还原氧化2氧化还原(2) =2KCl2MnCl28H2O5Cl2(3)将氯元素从1价氧化到0价的Cl2KMnO4MnO2O215(10分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如：KCN)，化
14、学方程式：KCNH2O2H2O=ANH3。(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。解析：(1)由所给化学反应方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学式为KHCO3。(2)在所给反应中，每生成1 mol NH3，氧化剂H2O2共得到21(2)2 mol电子，故在标准状况下有0.448 L NH3生成时有0.02 mol26.021023mol12.41022个电子发生转移。(3)在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的2价，升高到KHCO3中的4价而被氧化。(4)
15、由于H2O2作氧化剂时还原产物一般为H2O，没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。答案：(1)KHCO3(2)2.41022(3)碳元素(C)(4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，H2O没有毒性及污染性16(11分)已知在RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子。(1)x值为_。(2)参加反应的H的物质的量为_mol。解析：解得x2，配平方程式得：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O5 mol 16 mol02 mol n(H)n(H)0.64 mol。答案：(1)2(2)0.6417(11分)实验室中所用的
16、氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 gmL1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：(1)浓盐酸的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的量。(3)MnO2的质量。解析：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl)11.9 molL1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化，而不是4 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：20.5 mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，所以MnO2的质量为：87 gmol121.75 g。答案：(1)11.9 molL1(2)0.5 mol(3)21.75 g