1、邻水实验学校高2018级2019年春季第一阶段检测化 学 试 卷第1卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 K-39 P-31 Cu-64；3.将第1卷选择题答案涂在机读卡上；4.只上交机读卡和第2卷。一、单项选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。下列物质不属于硅酸盐的是( )A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰2.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置
2、如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为37，则X、Y、Z分别是( )AN、S、Cl BB、Si、PCC、P、S DBe、Al、Si3.原子序数为x的元素位于周期表中的第A族,则x+1的元素不可能处在( )A.A族B.A族C.镧系元素D.B族4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U,下列说法正确的是( )A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同5.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO3 H2S FeCl2A.B.C.D.全部6.下
3、列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如图所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )XYZWA.N2B.NH3C.NO2D.NO8.按图进行实验,试管中装有12mL NO,然后间歇而又缓慢地通入8mL O2,下列是有关最终状态的描述:试管内气体呈红棕色 试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是O2 试管内气体是NO。其中正确的是( )A.B.C.D.9.114号元素符号为Fl,名称为“鈇
4、”,这是为了纪念苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫(Georgy Flyorov,19131990)。以下对“鈇”的叙述正确的是( )A.最外层有6个电子B.它是一种非金属元素 C.主要化合价为-4价、+4价D. 位于元素周期表的第七周期A10.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )选项 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3C SiO2NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO311.相同质量的铜片分别与足量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸充分反应,比较两个反应,相等的是( )铜片消耗完所需的时间 反应生成的气体体积(标准状况)
5、 反应中氧化剂得到的电子总数 反应后溶液中铜离子的浓度A.B.C.D.12.下列说法正确的是( )A.浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,体现了浓硫酸的吸水性B.二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外,还可用于制造光导纤维C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将二者混合使用以增强漂白效果D.雨水样品在空气中放置2小时后,测得pH变小, 主要是因为样品吸收了空气中的CO213.深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为3Cu(NH3)4SO4H2O3Cu+8NH3+2N2+3SO2+9H2O下列分析正确的是( )A.1mol Cu(NH3)4SO4H2O分解产生的气体体积为97.1LB.生成1mol
6、Cu转移2mol电子C.将分解产生的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气14.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是( )A.以MnO2、浓盐酸为原料,制备、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料,制备、干燥、收集SO2C.以浓氨水、生石灰为原料,制备、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸为原料,制备、干燥、收集NO15.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:FeCl3;Fe2O3;Cu(NO3)2;KNO3,铜粉溶解的是( )A.只有或B.只有或或C.只有或或D.上述任意一种16.下列指定反应的离子方
7、程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中:B.向溶液中加入过量铁粉:C.向溶液中加入过量氨水:D.向溶液中滴加稀盐酸:17.下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( )SiO2 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 NH4HCO3溶液 KHSO4溶液A. B. C. D.18.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水(此法可快速制备氨气),立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应B浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4C
8、l固体C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色, 湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱19.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、 B.Na+、Cl-、S2-C.、Mg2+、 D.H+、K+、Cl-、Na+20. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
9、21.已知X为某种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂22.将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的
10、量为( )A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol23.有a、b、c、d、e五种气体,进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象,可判断出a、b、c、d、e依次可能是( )实验操作实验现象(1)a和b混合气体变成红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明溶液(4)b和e分别通入硫化氢溶液中都产生淡黄色沉淀A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、SO2 考号 班级 姓名 -密-封-线-邻水实验学校高2018级2019年春季第一次月
11、考化 学 试 卷第2卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 K-39 P-31 Cu-64；3.将第1卷选择题答案涂在机读卡上；4.只上交机读卡和第2卷。二、填空题（本题包括2个小题，共20分）25.（8分）结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，c，d，f，g名称_，f的原子结构示意图为_；h元素位于元素周期表中的位置_。(3)f的单质，与c对应的最高价氧化物的水
12、化物在加热条件下反应的离子方程式为_。26.（12分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等:以下是工业上制取纯硅的一种方法:请回答下列问题:(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。(2)在上述生产过程中,属于置换反应的有(填反应代号)(3)写出反应的化学方程式:(4)化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至13731623K反应,可生成化合物W,该反应的化学方程式为(5)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是(填化学
13、式,下同);将这三种气体分别通人W的溶液中,能得到白色沉淀的气体是。三、推断题27.（5分）A、B、C、D、E分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2、NaCl、Na2(SO4)2五种溶液中的某一种,将它们两两混合时产生下列现象:A与B混合产生白色沉淀,加热后无刺激性气体产生;B与C混合也产生白色沉淀,加热时有刺激性气味气体产生;B与E混合,无明显现象,但加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据以上现象推断A、B、C、D、E各是什么?(写化学式)A:,B:,C:,D:,E:。四、实验探究题（本题包括2个小题，共27分）28.（12分）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸
14、反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题:(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是(3)A中加入的试剂可能是,作用是;B中加入的试剂可能是,作用是;E中加入的试剂可能是,作用是。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中,D中.29.（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
15、由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选的药品:浓硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应,2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是、。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后。(3)装置中发生反应的化学方程式是 。(4)装置的作用是 ,发生反应的化学方程式是 。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是。(6)实验结束后,同学们发现装置中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确,这些方案中可行的是(填序号)。 a.加热该绿色溶液,观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化