1、自主广场我夯基 我达标1.下列说法不正确的是（ ）A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B.人类对能源的利用处于化石能源时代C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类思路解析：尽管随着社会的发展，人类已开发利用了多种能源，但是当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的。人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无机物的过程。至于化学反应放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾。答案：D2.有关能源的下列说法不正确的是（ ）A.煤、石油、天然气均为
2、化石能源 B.化石能源是非再生能源C.氢能是再生能源 D.氢能、核能均是无污染的高效能源思路解析：煤、石油、天然气均为非再生的化石能源。氢能是再生能源可以由H2O的分解制取大量H2。氢能是一种环保能源，因其燃烧的唯一产物是H2O，对环境无污染。从单位质量产生的能量来看，氢能又是一种高效能源。核能也是一种高效能源，但有污染核反应堆的残渣中含有大量的放射性物质。答案：D3.下列物质分别溶于水中，温度显著升高的是（ ）A.浓H2SO4 B.食盐 C.烧碱 D.酒精思路解析：强酸、强碱溶解时放出大量的热，食盐、酒精溶于水时热效应不大，温度没有明显的变化。答案：AC4.下列说法错误的是（ ）A.任何化学
3、反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应思路解析：因为不同的物质储存的能量不同，所以化学反应中一定都伴有能量的变化。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，整个反应体系便释放出能量，反之则消耗能量。而能量变化的表现形式有多种，如光能、电能、机械能等。答案：BD5.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（ ）A.Q1=Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法判断思路解析：硫在空气中燃烧时
4、发出微弱的淡蓝色的火焰，而在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色的火焰。在同温、同压下，同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同，因释放的光能不同，所以热能也不同。答案：C6.下列选项能说明乙醇作为燃烧的优点的是（ ）燃烧时发生氧化还原反应 充分燃烧时的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A. B. C. D.思路解析：燃烧均是氧化还原反应，故与“优点”无关。充分燃烧生成的H2O和CO2均不是污染物质，乙醇为再生能源，以及乙醇燃烧放出大量的热，以上三点都是乙醇作为燃料的优点。答案：D7.大气中CO2的量增加引起“温室效应”，现有四个反应，能说明自然界消耗CO2的是（ ）A.CO2+2NaO
5、H=Na2CO3+H2O B.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2C.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 D.CO2+C2CO思路解析：此题的关键词是“自然界”。自然界中显然没有NaOH，也不会有能使CO2与C发生反应的较高温度。答案：BC8.下列有关光合作用的说法不正确的是（ ）A.将无机物转化为有机物 B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.将太阳能转化为化学能 D.是自然界中碳元素循环的重要途径思路解析：光合作用是绿色植物利用光能把无机物转化为有机物并贮存能量的过程，是吸收能量的过程，也是碳、氢等元素在自然界中循环的重要途径。答案：B我综合 我发展9.(2006上海高考，
6、7)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水思路解析：考查了放热反应与吸热反应的分类，生成物的总能量高于反应物的总能量，说明反应是吸热反应，选项中属于吸热反应的只有A；其余都是典型的放热反应。答案：A10.已知25 、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，
7、石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高思路解析：石墨和金刚石完全燃烧的产物均是CO2，说明产物所含的总能量相等。而等量金刚石燃烧放出的热量较多，说明等量的石墨所含的能量比金刚石少。因此，由石墨转化为金刚石的反应为吸热反应。答案：A11.为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2、CO等有害气体的污染，可采取的措施有（ ）A.通入大量的空气 B.将固体燃料粉碎、使之充分燃烧C.将煤经过处理，使之转化为气体燃料 D.控制煤的生产思路解析：使煤充分燃烧，通入足量空气是必不可少的条件，但如果空气过量
8、，又会带走很多热量，使煤的热效率降低。将固体煤粉碎可增大其与空气的接触面积，使其燃烧更充分，减少CO的生成几率。煤的气化处理，既可脱去硫元素，避免产生SO2，又可让燃料充分燃烧。答案：BC12.解释“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实。思路解析：物质燃烧需要两个条件，其一是温度达到着火点；其二是与氧气充分接触，并且接触越充分，燃烧就越旺。答案：大量的气流会带走蜡烛产生的有限的热量，致使温度降至其着火点以下而熄灭；火炉燃烧产生的热量较多，扇风时带走的热量对其温度影响甚小，却为其提供了更多的氧气，故越扇越旺。13.某同学发现，在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生蓝色的火焰，煤炭燃烧更旺。
9、他通过查阅资料还发现：(1)在高温下碳与水发生反应生成一氧化碳和氢气。C+H2OCO+H2(2)一氧化碳和氢气燃烧放出的热量总和比碳燃烧放出的热量多。C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5 kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=-242 kJmol-1CO(g)+ O2(g) =CO2(g)；H=-283 kJmol-1(注：H表示吸收或放出的热量，正值表示吸热，负值表示放热)因此，该同学得到结论：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”你认为该同学的结论正确吗？请简要说明理由。思路解析：在能的各种形式的转化过程中，总的能量是守恒的：既不会凭空增多
10、，也不会有任何减少。答案：该同学的结论不正确。因为他忽略了C和H2O反应生成CO和H2是吸热反应。14.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促进人们去研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能等）的开发。（1）我国目前最主要的能源品种是_，能源利用中存在的主要问题有_。（2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是_。将城市居民燃煤改为使用气体燃料 若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量 研制燃料电池 在农村大力发展沼气（3）某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：3FeCl2+4H2OFe3O4+6HC
11、l+H22Fe3O4+3Cl2+12HCl=6FeCl3+6H2O+O26FeCl36FeCl2+3Cl2科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是_，该物质作为燃料的优点有_、_、_。思路解析：本题是联系实际解决问题的题目。关键是联系课本有关能源的知识，具体问题具体分析。答案：（1）煤 人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高 （2） （3）H2 单位质量热值高 燃烧产物只有水，对环境无污染 来源（水）较为丰富15.在研究化学反应中的能量变化时我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片
12、（或三合板）上，然后向烧杯内加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试完成下列问题：（1）写出反应的化学方程式：_。（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。（3）如果实验中没看到“结冰”现象，可能的原因是_。(答出三个或三个以上原因)。（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_（答出两种方案）。（5）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“粘在一起了”，原因是_。（6）试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而粘在一起的：_。思路解析：明确化学反应中伴随能量的变化，根据实验现象判断反应是吸热还是放热。根据有关的物理知识解释一系列的过程。答案：（1）2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3H2O+8H2O（2）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降（3）药品用量太少；Ba(OH)28H2O晶体研成粉末，反应太慢；没有立即迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上加水太多；氢氧化钡晶体失水（4）用皮肤感受，感觉很凉；用温度计来检验，发现温度降低（5）因水排开了烧杯底部玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片粘在一起了（6）看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而粘在一起