1、广西钦州市第四中学2020-2021学年高一化学10月月考试题（含解析）一、 选择题 1. 质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 gmL-1，则其物质的量浓度最接近下列数值中的( )A. 11.24 molL-1B. 3.370 molL-1C. 1.687 molL-1D. 22.49 molL-1【答案】C【解析】【详解】=1.687 molL-1，故选C。【点睛】本题考查物质的量浓度与质量分数的换算，侧重学生分析能力，明确c、w、M之间的关系是解本题关键，注意单位之间的换算。2. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A. 使用前要检验容量瓶是否漏液B. 用蒸馏水荡洗后必须
2、要将容量瓶烘干C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡【答案】A【解析】【详解】A容量瓶带有玻璃旋塞，使用前需要检查是否漏液，若漏液不能使用，故A正确；B容量瓶中有少量水对实验无影响，则用蒸馏水洗涤后，容量瓶不需要烘干，故B错误；C不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，上下颠倒来振荡，不能左右振荡，故D错误；故选A。3. 下列说法不正确的是( )A. 磷酸摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.021023 个N2 和6.
3、021023个H 2 的质量比等于141C. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D. 常温、常压下，0.56.021023 个一氧化碳分子质量是28g【答案】D【解析】【详解】A. 硫酸的摩尔质量为98g/mol，6.021023个硫酸分子的物质的量为1mol，质量为98g，二者在数值上相等，故A正确；B.6.021023个N2和6.021023个H2的物质的量相等，其质量比等于二者摩尔质量之比=28g/mol:2g/mol=14:1，故B正确；C.1mol臭氧分子中含有3mol氧原子，1.5mol氧气分子中含有3molO原子，二者含有相同数目的氧原子，故C正确；D.0.5
4、6.021023个一氧化碳分子的物质的量为0.5mol，0.5molCO的质量为：28g/mol0.5mol=14g，故D错误；故选D。4. amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-1【答案】B【解析】【详解】一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，则NA=mol-1，故合理选项是B。5. 下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A. 10mLH2OB. 0.8molH2SO4C. 54gAlD. 1gCaCO3【答案】D【解析】【详解】A水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mo
5、l；BH2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；C铝相对原子质量为27，摩尔质量为27g/mol；DCaCO3的相对分子质量为100，故摩尔质量为100g/mol；故 CaCO3的摩尔质量最大，故选D。【点睛】明确摩尔质量与相对分子质量关系是解题的关键。本题的易错点为B，要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。6. 下列说法不正确的是( )A. 1 molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB. 在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4LC. 273 ，1.01105 Pa状态下,1 mol气体体积
6、大于22.4LD. 标准状况下,0.5 molO2和0.5 molN2组成的混合气体体积约为22.4L【答案】A【解析】【详解】A1molH2的质量在任何情况下为2g，与温度压强无关，故A错误；B在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，是气体摩尔体积的概念，故B正确；C273K，1.01105Pa状态下，1mol气体体积等于22.4L，273，101105Pa状态下，温度大于室温，温度越高气体体积越大，1mol气体体积大于22.4L，故C正确；D在标准状况下，0.5molO2和0.5molN2组成的混合气总物质的量为1mol，所以体积约为22.4L，故D正确。答案选A。7. 两个
7、容积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量【答案】AC【解析】【分析】同温同压下，两个容器体积相同，所以容器内所盛装的气体的分子数或物质的量相同。【详解】A.同温同压下，两个容器体积相同，所以NO的物质的量与N2和O2的混合气体的物质的量相等，NO的分子个数与N2和O2的混合物的分子个数相等，NO、N2和O2均是双原子分子， 所以两容器内原子总数相等，因此A正确； B.两容器内分子总数相等，NO的质子数15，N2的质子数14，O2的质子数16，所以两容器内质子总数不一定相等，因此B错误；
8、C.同温同压下，两个容器体积相同，所以NO的 物质的量与N2和O2的混合物的物质的量相等，NO的分子个数与N2和O2的混合物的分子个数相等，因此C正确； D.NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，由于氮气和氧气的比例不确定，所以N2和O2的平均摩尔质量不确定，所以两容器内的气体的质量不一定相等，因此D错误；故选AC。8. 下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含
9、的分子数也不同D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A.因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，A错误；B.因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，B正确；C.根据分子数N=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，C错误；D.气体摩尔体积22.4L/mol，适用于标况下的气体，条件不同时，气体摩尔体积也可能不同，D错误；故合理选项是B。9. 下列说
10、法正确的是()A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B. 20 、1.0105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C. 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D. 2 mol气体的体积约为44.8 L【答案】B【解析】【详解】A、没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，错误；B、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C、1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，错误；D、没有给出气体所处的温度和压强，错误。答案选项B。10. 下列实验操
11、作中错误的是（ ）A. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上【答案】B【解析】【详解】A萃取剂的选择原则是不与原溶剂不反应且互不相容、不与溶质发生反应且溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂中的溶解度，故A不选；B蒸发操作时，混合物中的水分不能完全蒸，当出现大量固体或者少量液体时，停止加热，故选B；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C不选；D蒸馏操作时，为了达到更好的冷凝效果，冷凝
12、水方向应当由下往上，故D不选。答案选B11. 从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是()A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精C. 氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D. 由于胶粒直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离【答案】D【解析】【详解】A酒精与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B酒精和水的沸点接近易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；C硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解
13、度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，故C错误；D由于胶体微粒的直径比离子大，离子可透过半透膜，而淀粉不能，则碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离，故D正确。答案选D。12. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入适量Cl 2 ；将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；加CCl4 振荡；过滤。合理的操作顺序是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】从海带中提取碘的步骤为将海带焙烧成灰(生成KI)，加水使KI溶解，充分搅拌后过滤，在滤液通入足量Cl2，加CCl4振荡，静置后，用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为，故选D。13. 下列有
14、关实验的描述或操作错误的是()A. 提取海带中碘元素，为保证I 完全氧化为I 2 ， 加入的氧化剂(H 2 O 2 或新制氯水)均应过量B. 纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀【答案】A【解析】【详解】A提取海带中碘元素，为保证I-完全氧化为I2，加入的H2O2可以过量，但不能加入过量的氯水，因为I2能被过量氯水氧化为HIO3，降低产量，故A错误；B纸上层析是利用混合物中各组分在固定
15、相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故B正确；C硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去，蒸干会使晶体分解，故C正确；D减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故D正确；故答案为A。14. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂
16、中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【答案】C【解析】【详解】A、乙醇与水互溶，不能用作该实验的萃取剂，故A项正确；B、新制Cu(OH)2悬浊液可与甘油反应，使蓝色沉淀溶解，溶液变绛蓝色，故B项正确；C、纸层析实验中，滤纸条浸入展开剂，但试样点不能浸入展开剂，C项错误；D、生石灰与乙酸反应，生成乙酸钙，乙酸钙是离子化合物，增大与乙醇的沸点差，另外生石灰与水反应不与乙醇反应而且反应后生成的Ca(OH)2需要高温才能分解，蒸馏时不会再产生水，能得到较纯净的乙醇，D项正确；因此答案选C。15. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液
17、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A. 蒸发B. 萃取C. 液体过滤D. 升华【答案】C【解析】【详解】A、蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。B、萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。C、液体过滤则因缺少普通漏斗和滤纸无法实现，符合题意。D、升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、石棉网、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。答案选C。【点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，该类试题主要是以常见仪
18、器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。二、 填空题16. 如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。混合物所用试剂 分离方法 使用仪器 肥皂水 (甘油)_乙酸乙酯(乙酸) _硬脂酸(硬脂酸钠) _【答案】 (1). 食盐 (2). 盐析 (3). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (4). 饱和碳酸钠溶液 (5). 分液 (6). 分液漏斗、烧杯 (7). 盐酸 (8). 过滤 (9). 漏斗、烧杯、玻璃棒【解析】【详解】肥皂水和甘油的混合物，要除去甘油，加入食盐颗粒，肥皂发生盐析而变成固体析出
19、，再用过滤装置进行分离，主要仪器有漏斗、烧杯，玻璃棒；故答案为：食盐；盐析；漏斗、烧杯，玻璃棒；除乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤，可反应掉乙酸，因乙酸乙酯不溶于水，可经分液分离出来，所需要的仪器有分液漏斗、烧杯；故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；分液漏斗、烧杯；硬脂酸中含有硬脂酸钠，加入盐酸与硬脂酸钠反应，生成硬脂酸和氯化钠，硬脂酸是固体酸，难溶于水，采用过滤法进行分离，主要仪器有漏斗、烧杯，玻璃棒；故答案为：盐酸；过滤；漏斗、烧杯，玻璃棒；17. 已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐。用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量HCl溶液加入过量BaC
20、l2 溶液加入过量Na2 CO3溶液加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是：_或_或_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】结合离子反应和除杂原则分析解题，特别注意除杂试剂需要过量，且过量的试剂易除去。【详解】加入过量NaOH溶液来除MgCl2，加过量BaCl2溶液来除Na2SO4，加过量的Na2CO3溶液来除去CaCl2和过量的BaCl2，故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2之后，即一定在之后；且一定要将生成的沉淀过滤之后再加盐酸，即一定在之后，则正确操作顺序为或或。【点睛】考查粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当
21、的试剂进行除杂，特别注意除杂过程中要除尽杂质，不能引入新的杂质。18. 量取一定量的液体药品时，应将量筒_放置，视线要跟量筒内液体的_保持水平，再读出液体体积数。若观察时视线是仰视，则此时读出的液体体积数_（填“大于”“等于”或“小于”）实际量取的液体体积数。【答案】 (1). 水平 (2). 凹液面 (3). 小于【解析】【详解】取用一定量的液体常用量筒量出体积，量液时，必须将量筒水平放置，视线要与量筒内凹液面保持水平，当所取液体的体积接近刻度线时，该用胶头滴管滴至所需刻度，读数时视线与量筒内凹液面的最底处保持水平，如果视线仰视，则读数比真实值偏小如果视线俯视，则读数比真实值偏大；故答案为：
22、水平；凹液面；小于。19. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。【答案】 (1). m/M (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M (4). M/22.4【解析】【详解】(1)根据nm/M可知该气体的物质的量为mgMg/molm/M mol；(2)该气体是双原子分子，因此所含原子的物质的量是2m/M mol，总数为2mNA/M；(3)根据V=nVm可知该气体在标准状况下的
23、体积为m/M mol22.4L/mol22.4m/M L；(4)根据可知该气体在标准状况下的密度为M/22.4 gL1。20. 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。【答案】1:2 2:1 8:3 2:3【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即相同的物质的量。则有同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等。根据m=Mn可知同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为17:34=1:2；同温同压
24、下，体积之比等于物质的量之比，根据n=m/M可知在质量相同时，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是341721，则体积之比就是21。根据二者的分子式可知其中含有的氢原子个数比为（23）（12）31；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为23。三、 实验题21. 实验室配制500mL0.2molL-1 的FeSO4溶液，操作步骤有：在天平上称取27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度1cm2处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次
25、，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_。(2)本实验用到的基本仪器有：_。(3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。(4)若没有进行的操作，其影响是_。(5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应_。【答案】 (1). (2). 天平(及砝码) 、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 (3). 偏高 (4). 偏低 (5). 弃掉，重新配制 (6). 弃掉，重新配制【解析】【详解】（
26、1）配制一定浓度溶液的实验步骤为：计算（计算所需溶质的多少）、称量（称量或量取所需要的溶质）、溶解（溶解溶质或稀释溶液）、回温(使溶液恢复到室温）、转移（将溶液转移到容量瓶)、洗涤（洗涤容量瓶23次）、振荡(振荡容量瓶使溶液混合均匀)、定容（先加水至接近刻度线12 cm,再滴加水)、摇匀（反复摇动容量瓶）、装瓶（装瓶保存)，故正确的顺序序号为。(2)称量需要天平(及砝码)、药匙，溶解需要烧杯、玻璃棒，转移定容需要玻璃棒、胶头滴管，配制溶液需要容量瓶。 (3)下面是俯视与平视的区别： 弧线为液面，实线为刻度线，虚线是视线，不论平视、俯视还是仰视，都是视线与液面弧线相切。显然俯视比平视加水少，所配
27、溶液的浓度偏高。(4)若不进行操作，溶质就不能全部转移到容量瓶，容量瓶内溶质少，所配溶液的浓度偏低。 (5)这两种操作，都是无法补救的错误操作，也是严禁出现的操作，万一出现了，只能将所配溶液弃掉，重新配制。22. 实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2 CO3 溶液100mL，完成下列问题：(1)所需主要仪器为：药匙、_、_、_、_和_。(2)本实验须称量碳酸钠晶体（Na2 CO310H2O）_g。(3)容量瓶上标有_、_、_。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离
28、刻度线 2cm 处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：_；_；_。【答案】 (1). 托盘天平 (2). 烧杯 (3). 玻璃棒 (4). 100 mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). 28.6 (7). 标线 (8). 温度 (9). 容量 (10). 不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流 (11). 加水定容前，应先晃动容量瓶 (12). 定容后应将容量瓶倒转摇匀【解析】【分析】根据实验操作的步骤(计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作)分析解题。【详解】(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的
29、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制1.00molL-1的Na2CO3溶液100mL，应选择100mL容量瓶；(2)1molNa2CO310H2O水溶液含有1mol碳酸钠，则配制1.00molL-1的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO310H2O的质量为：1.00mol/L0.1L286g/mol=28.6g；(3)容量瓶是定容容器，瓶上标有容量、温度、刻度线；(4)因溶解、冷却后的溶液应转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以错误为直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，然后晃动容量瓶，然后
30、再加适量蒸馏水，所以错误为加水定容之前未晃动容量瓶；定容后应进行倒转摇匀操作。【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作，主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀，使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管等，其中容量瓶的规格与配制溶液的体积相等。23. 有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加
31、入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的方程式： 1 支试管中有白色沉淀生成：_。2支试管中有蓝色沉淀生成：_。被检出物质的化学式是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。【答案】 (1). 5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 (2). CuSO4 (3). (4). 、 (5). BaCl2、Na2SO4 (6). 分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液【解析】【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色沉淀；钡离子和硫酸根离子
32、会生成白色沉淀，氯化钾不会出现现象最后鉴别等进行分析；解决此题可以先把带色的离子鉴别出来，再用该离子去鉴别其他的离子，再用鉴别出来的去鉴别后面的离子，依次进行，以此解答该题。【详解】(1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色，故先检出的物质是CuSO4；(2)剩余的四种溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，发生CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2；产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，发生CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3CuCO3+Na2SO4，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2
33、SO4；(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液。【点睛】以物质检验、鉴别的实验考查无机物的推断，把握物质的溶解性及物质之间的反应现象推断物质为解答的关键，注意发生的复分解反应及现象。四、 解答题24. 实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？_。简述操作步骤？_。【答案】 (1). 把玻璃阀门关闭，从球形漏斗中注入水近满待片刻，如果水面不下降，即可以使用 (2). 使用前应该在有磨砂口处涂上凡士林，以防漏气【解析】【详解】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体
34、系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，制备氢气前检验装置的气密性为：把玻璃阀门关闭，从球形漏斗中注入水近满待片刻，如果水面不下降，即可以使用使用前应该在有磨砂口处涂上凡士林，以防漏气，故答案为：把玻璃阀门关闭，从球形漏斗中注入水近满待片刻，如果水面不下降，即可以使用；使用前应该在有磨砂口处涂上凡士林，以防漏气。25. (1)配制500mL0.2mol/LNa2CO3 溶液需要的Na2CO3 质量是多少？_。(2)取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？_。【答案】 (1). 10.6g (2). 0.04mol/L
35、【解析】【分析】根据n=cV=和溶液的稀释定律计算。【详解】(1)500mL0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol0.1mol=10.6g；(2)取上述溶液20mL稀释成100mL后，稀释过程中碳酸钠的物质的量不变，则稀释后碳酸钠的物质的量浓度为：=0.04mol/L。【点睛】考查物质的量浓度的计算，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意浓溶液稀释的过程中溶质的物质的量不变。26. 向300mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入200mol/L烧碱溶液，至沉淀不
36、再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量_。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度_。【答案】 (1). 3.24g (2). 5mol/L【解析】【详解】产生气体0.672L物质的量为：n=0.03mol，设生成0.03molH2消耗的铝和NaOH的物质的量为n1和 n2，则有：2 Al + 2 NaOH + 2H2O 2Na Al O + 3 H22 2 3n1 n2 0.03mol 得： n1= n2= 0.02molAl3+与消耗的NaOH的物质的量为：0.21L200mol/L-0.02mol=0.40mol，设Al3+物质的量为n3，有：Al3+ 4OH- = AlO2-+ 2H2O1 4n3 0.40mol， n3=0.1mol，n(Al)= n1+ n3= 0.02mol+0.1mol=0.12 mol，铝粉的质量为：m=0.12mol27g/mol=3.24g设硫酸铜的物质的量为n4，则：3Cu2+ 2 Al3Cu + 2Al3+3 2n4 0.1mol得：n4=0.15mol，c(CuSO4)=5mol/L。