1、教材习题点拨教材问题【思考与交流1】分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？答案：氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子；H2、Cl2、HCl的形成都是由于原子间形成了共用电子对，而NaCl是由于钠离子和氯离子的相互作用形成的，故H2、Cl2、HCl的形成与NaCl不同。【学与问】你能用电子式表示H2O分子的形成过程吗？2HHH【思考与交流2】离子化合物与共价化合物有什么区别？答案：离子化合物与共价化合物的区别化合物类型离子化合物共价化合物定义阴阳离子之间以离子键相结合的化合物原子间以共用电子对形成的化合物组成微粒阴离子和阳离子原子微粒间的作用力离
2、子键共价键主要物理性质熔沸点普遍较高，通常呈固态，硬度较大有的熔沸点较低，通常呈气态；有的熔沸点较高，硬度不大，通常呈固态导电性固态时不导电，溶于水和受热熔化后都导电在气态和液态下均不导电，有的溶于水导电，有的溶于水不导电对应的物质类别主要是大多数的盐、强碱、活泼金属的氧化物、过氧化物主要是酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物教材习题1K Mg2NNHH2C点拨：NaOH中既有离子键，又有极性键；NaCl中只有离子键；H2中只有非极性键；H2S中只有极性键。3D点拨：I2中只有非极性键；MgCl2、KBr中只有离子键；H2O中只有极性键。4D点拨： 非极性键是同种原子间的共价键，是化学
3、键的一种。5离子键共价键成键方式阴、阳离子的相互作用非极性键极性键成键条件一方易失电子，一方易得电子共用电子对(双方提供电子)电子对无偏向电子对有偏向成键规律活泼金属与活泼非金属相结合同种非金属原子不同种非金属原子形成物质离子化合物非金属单质等共价化合物等电子式Mg2H6稀有气体原子最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。7(1)(2) 8以极性键结合的有：(3)(4)(5)；以非极性键结合的有：(1)(2)。9(1)HCl：极性共价键CO2：极性共价键H2O：极性共价键H2：非极性共价键NaOH：极性共价键、离子键Cl2：非极性共价键NaF：离子键CH4：极性共价键MgCl2：离子键CaO：离子键(2)离子化合物：NaOH、NaF、MgCl2、CaO共价化合物：HCl、CO2、H2O、CH4
