1、山东省济宁市2012届高三上学期期末考试化 学 试 题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）A丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾
2、均能产生丁达尔效应B明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢2某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）ASiO2BAl2O3CMgODP2O53设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD10g H218O中所
3、含的中子数为4NA4常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO24B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、AlO2、ClDpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br5下列说法中，不正确的是（ ）A石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物6下列关于反应
4、热的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为： BCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=+566.0kJ/molC在101kPa、25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7将磁性氧化铁放出稀HNO3中可发生如下反应：，下列判断合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.4mol氧化剂，就
5、有1.2mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化8从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）ABCD全部9下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：B“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ）11原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是（ ）AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX能与某些金属元素形成的化
6、合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐12控制合适的条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为 2I2e=I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极13已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催
7、化剂；ABCD14下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）15已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是（ ）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuABCD16在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）第II卷（非选择题，共52分）17（6分） （1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编
8、号）精盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀 （2）填空：读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“” 或“”、“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25时，KSP(AgCl)=1.610-10mol2L-2
9、、KSP（AgI）=1.510-16molL-2，在25下，向100mL 0.002molL-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。21（11分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去。已知： （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2（SO4）324H2O，用离子方程式表示其反应原理 。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O27+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO24+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。 （2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe2e=Fe2+，阴极反应式是2H+2e=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O27反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是： 。 用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是 g。