1、4-5 氨和铵盐 测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ） A氢氟酸、食盐水 B氨水、碘酒 C石灰水、硝酸 D稀硫酸、食醋2从某些性质看：NH3和H2O，NH2和OH，N3和O2两两相似，据此判断下列反应正确的是 （ ）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH
2、3 NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A B C D3为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是 （ ） 蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D4下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 （ ）A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气5化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为 （ ）A3.4g B1.7g C6.8g D0.85g6丁字口、凤凰山的广场喷泉以
3、及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。如图所示，圆底烧瓶中装满NH3，烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管a中有水，实验时，先从滴管a处挤入几滴水，随即打开止水夹b，利用NH3极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉，则下表中选项中不能形成喷泉的是 （ ）ABCDXCO2NH3HClO2a中液体NaOHH2SO4Ca(OH)2H2O7已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 （ ）A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23
4、B装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝C装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气8标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3。下列说法错误的是 （ ）A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 molL1C所得溶液的质量分数为17/22400D所得溶液中，n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol9一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X
5、，则盐X是 （ ）ANH4NO3 BNH4Cl C(NH4)2SO4 DNH4HCO310氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 （ ）A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中存在相同弱电解质的电离C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（12分）工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下： 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 （用小数表示，保留2
6、位小数） （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 吨（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。12（15分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）NH3的电子式为 （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于
7、水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释： （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 。（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混
8、合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式_。13（12分）下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是首先_ ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。（2）装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶 中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现
9、大量气泡，同时还可能产生的现象是_；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_。（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_（用化学式表示）。（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：_，迅速产生倒吸的原因是_。14（11分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题。（1）合成氨的工业设备名称是_，设备中设置热交换器的目的
10、是_；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是_；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_。（2）吸收塔中反应为_，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_。（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2方法二：氨还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) H=+867kJ/mol(NO也有类似反应)上述三种方法中，方法一最大的缺点是_；方法二和方法三相比，优点是_，缺点是_。（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94，NO制HNO3的产率是89，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑其它损耗)的_(保留三位有效数字)。