1、第三节化学键(第1课时)内容标准活动与探究建议1.理解离子键的含义。2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。实验探究：钠与氯气的反应。钠与氯气反应形成氯化钠你知道Na与Cl形成的是什么键吗？提示：离子键。一、离子键与离子化合物1离子键(1)定义：带_间的相互作用。(2)成键微粒：_和_。(3)成键条件：一般情况下，_形成的阳离子和_形成的阴离子之间形成。(4)存在：存在于离子化合物中。2离子化合物(1)定义：阴、阳离子间通过_构成的化合物叫做离子化合物。(2)离子化合物包括以下几大类：大多数盐：如_等。强碱：如_等。大多数碱性氧化物：_等。自主思考1：在离子键概念中的“相互作用”是指“相互
2、吸引”吗？你是如何理解这种相互作用的？自主思考2：金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。二、电子式1电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示_的式子。如Mg：_，Mg2：_；Cl：_，Cl：_。2用电子式表示离子化合物的形成过程。NaCl：MgCl2：答案：一、1.(1)相反电荷离子(2)阳离子阴离子(3)活泼金属活泼非金属2(1)离子键(2)NaCl、CaCO3、KNO3KOH、Ba(OH)2Na2O、CaO自主思考1提示：阴、阳离子之间的相互作用是静电作用，包括静电吸引和静电排斥。自主思考2提示：离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，常见的化
3、合物中如氯化铝就不是离子化合物而是共价化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。二、1.最外层电子MgMg2 一、离子键的形成过程及存在1离子键形成的根本原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，具体过程如下图所示：离子键2离子键的实质离子键的实质是静电作用，不能单纯地理解为静电吸引力，它包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键，也就形成了稳定的离子
4、化合物，它不显电性。3离子键的存在(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如第A、A族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第A、A族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na与OH、SO)等。(1)离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键，如AlCl3晶体中就没有离子键。(3)不是所有非金属元素都不能形成离子键，如NH4Cl晶体中，NH与Cl
5、间的相互作用就是离子键。二、电子式的书写微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子，每个方向不能超过2个电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上方标明正电荷数Mg2多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“”，右上方标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子，用“”用“”，右上方标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子，用“”相同原子不能合并，用“”，右上方标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并离子化合物的形成电子转移方向及位置用弧
6、形箭头，变化过程用“”同性不相邻，合理分布注意用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：(1)漏标离子的电荷数；(2)离子所带的电荷数与元素的化合价分不清；(3)阴离子漏加方括号；(4)把相同的离子归在一起，如MgCl2错写成；(5)把“”写成“=”等。知识点1 离子键和离子化合物【例题1】 下列说法正确的是()。A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；只有活
7、泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，故C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。答案：D点拨：在解答有关概念辨析题时，一定要注意一般规律中的特殊现象(如AlCl3就不是离子化合物)，这些反常的现象往往是题目中最易设陷阱的地方。知识点2 电子式的书写【例题2】 下列电子式中，正确的是()。AMg22BNaCCa2DNa2解析：简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子周围都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，D项错误。答案：C点拨：用电子式表示离子化合物或离
8、子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。(1)漏标阴离子的方括号，如将S2的电子式错写为2。(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为或3。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为或2。(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为K2。知识点3 钠与氯气反应实验【例题3】 请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根
9、据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b._，c._(至少回答2条)。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。答案：(1)Na预先在空气中加热，会生
10、成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或混有空气实验过程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成Na2O22NaCl22NaCl点拨：在回答问题时应根据反应原理，结合新装置的特点找出异同，从比较中去分析、综合，找到解决问题的思路。1下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()。A1和17 B12和9C14和6 D15和82核电荷数是下列数值的各原子时，最难形成离子的是()。A6 B13 C20 D173关于离子键的叙述一定正确的是()。A离子键是通过阴、阳离
11、子的静电吸引形成的B金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C凡含离子键的化合物，一定含金属元素D非金属元素间不能形成离子键4下列叙述错误的是()。A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤族元素结合时所形成的化学键不一定是离子键D离子化合物中一定有离子键5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电6有A、B、C、D四种元素，A的2价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C原子的核外电子比A原子的少一个，D与
12、B同周期，其单质为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D的离子符号：_。(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是_。(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的离子化合物：_。答案：1B活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间能形成离子键。2A核电荷数是6的原子是碳元素，其最外层有4个电子，既不容易失电子，也不容易得电子，难以形成阴阳离子。3B离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A项不正确。AlCl3是由金属与非金属化合形成的，但它们形成的是共价键而不是离子键。NH4Cl是含离子键的化合物，但却全部是由非金属元素组成的。4A离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除：如B项，AlCl3为共价键形成的化合物；C项，可参考氯化氢的形成；D项，由离子键构成的化合物为离子化合物。5D具有离子键的化合物，即离子化合物，在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。6答案：(1)Ca2、Cl、K、S2(2)Ca2KClS2(3)解析：A2与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素。B有三个电子层，在第三周期，第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl。C的核外电子比A少一个，应是K。D与B同周期，其单质为淡黄色固体，应为硫。