1、化学物质及变化 提升篇 课时测试(测试时间：45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ()A B C D【答案】D【解析】沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合
2、物，正确；盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案为D项。2要把氯化银、氯化钠、氯化镁组成的固体混合物一一分离开，在下列各组试剂中应选用的一组是()A水、硝酸银溶液、稀硝酸B水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C水、氢氧化钠溶液、稀硫酸D水、氢氧化钠溶液、稀盐酸【答案】D【解析】物质的分离与除杂不同，最终要将转变的物质重新生成原物质且原物质最好不要有损失。因为氯化银难溶于水，所以可先用水分离出氯化银，然后向滤液中加入NaOH溶液：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，过滤，用少量盐酸中和滤液中的氢氧化钠，则
3、分离出氯化钠溶液；再向沉淀中加入稀盐酸，使其溶解，则得到MgCl2溶液，最后将溶液蒸干，即可把AgCl、NaCl、MgCl2分离开。3对于发生MN=WV的化学反应中，下列说法正确的是()A若M、W为单质，N、V为化合物，则该反应不一定是置换反应B若W、V为盐和水，则该反应不一定是中和反应C若取M、N各m g，则反应后生成物W和V的质量和一定为2m gD反应物M、N的质量比一定等于生成物W、V的质量比【答案】B【解析】若M、W为单质，N、V为化合物，则该反应必为置换反应，A项错误；当W、V为盐和水时，该反应不一定是中和反应，如CaO2HCl=CaCl2H2O，B项正确；因为M、N各m g时不一定
4、恰好完全反应，故生成W和V的质量不一定为2m g，C项错误；M、N的质量比与W、V的质量比没有必然的联系，D项错误。4下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()ACu2、Ba2、NO3、Cl BMg2、Na、CO32、SO42CBa2、Mg2、NO3、Cl DFe3、Ba2、NO3、SO42【答案】C【解析】先考虑各组离子能否大量共存：B项中Mg2CO32=MgCO3，D项中Ba2SO42=BaSO4，因此B、D两项中离子不能共存，应排除；A、C两项中离子可以大量共存。再考虑是否符合附加条件：A项中Cu22OH=Cu(OH)2，为蓝色沉淀
5、，不符合题意；C项中Mg22OH=Mg(OH)2，Ba2SO42=BaSO4，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，符合题意。5在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SO42、OH个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()A111 B124 C142 D132【答案】C【解析】思路一(特殊值法分析)，Na、SO42、OH个数比等于其物质的量之比，当NaOH为2 mol，Na2SO4为1 mol时，SO42、OH个数比12，此时Na2SO4和NaOH含的Na为4 mol，要满足题目要求，NaCl必须为4 mol。思路二(电荷守恒法)，Na
6、2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比，等于其阴离子SO42、Cl、OH的物质的量之比，在电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，此混合中的阳离子只有一种，阴离子有三种，设Cl的物质的量为x，则有下列关系式：n(Na)2n(SO42)n(OH)n(Cl)，即：8212x，x4，SO42、Cl、OH的物质的量之比为142。 6工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol【答案】B【解析】由原子守恒知a2，M为
7、CO。7在物质分类中，前者包括后者的是()A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系【答案】B【解析】A和D项均是后者包括前者，A项中氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物，D项中溶液属于分散系的一种；C项中溶液和胶体没有从属关系，是两种不同的分散系。8下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe
8、34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1:2【答案】B【解析】A项，Fe3O4中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br的还原性弱于Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为FeBr2与Cl2是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。9下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaH
9、CO3溶液BNaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液【答案】C【解析】A项第1组反应为：2HCO32=CO2H2O，第2组反应为：HHCO3=CO2H2O，两者不同。B项第1组反应为：HOH=H2O，第2组反应为：Ba22OHSO422H=BaSO42H2O，两者不同。C项两组反应均为：Ba2SO42=BaSO4。D项第1组为：CaCO32H=Ca2CO2H2O，第2组为：CO322H=CO2H2O，两者不同。10下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ()A溶液是电中
10、性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】胶体本身是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11某溶液含有Ba2、Cu2、Ag，现用Na
11、OH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示：（1）沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_(写出最佳答案，下同)；（2）写出混合液与A反应的离子方程式：_。溶液与B反应的离子方程式：_。【答案】（1）AgClCu(OH)2BaSO4（2）AgCl=AgClCu22OH=Cu(OH)2【解析】溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，要将这三种离子逐一沉淀分离，即所加试剂每次只能沉淀一种离子。提供的试剂有NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液，Ag能与盐酸和Na2SO4溶液生成沉淀(Ag2SO4微溶)，Ba2只与Na2SO4溶液生成沉淀，Cu2只与NaOH溶液生成沉淀。所以先
12、加盐酸生成AgCl，分离出沉淀。再向滤液中加NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀，分离出沉淀。最后向所得滤液中加Na2SO4溶液，生成BaSO4沉淀。12在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：AB产生无色气体；BC产生白色沉淀；AD产生白色沉淀；AC无明显变化。（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A_，B_，C_，D_。（2）AB反应的离子方程式为_。（3）AD反应的离子方程式为_。【答案】（1）HClNa2CO3BaCl2AgNO3 （2）CO322H=CO2H2O（3）AgCl=AgCl【解析】由两两混合的实验现象可知：试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与B产生无色气体，与D生成白色沉淀，与C无明显现象，由此推知A为盐酸，B为Na2CO3，D为AgNO3，则C为BaCl2，用BC产生白色沉淀进行验证，可知上述推断完全正确。