1、【考试时间：2014.10. 16】四川省都江堰中学2015届高三理科综合训练试题（五）理科综合化学部分 化学试卷分卷（选择题）和卷（非选择题），共4页。考生作答应答在答题卡化学答题区，在试卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量: H -1 N-14 O-16 Cl-35.5 C-12 第I卷（选择题 共42分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号， 2本卷共7题，每题6分，部42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确， 1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事
2、实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜2 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAB0 、1个标准大气压下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NAC1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数
3、均为1.0NAD将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA3下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A在碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+ B在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+C与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42D通有SO2的溶液中： Ca2+、C1、NO3、A13+4 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸
4、中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀5下列离子方程式书写正确的是 ( ) A用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH BaSO4 2H2OC将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2D向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2 OHOHOHOH H
5、CO3 CaCO3 H2O6美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是( )Aa极为电池的正极B电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移7已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是( )A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于
6、a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol第卷（非选择题，共58分）注意事项:必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色签字笔描清楚。答在试卷上、草稿纸上无效。8(16分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；(1)b、c、d中第一电离能
7、最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的化合价为_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。(a)(b)该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首
8、先失去的组分是_，判断理由是_。9（16分） 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不变升高温度（各2分）(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO)b、c（各2分）10（16分） (1)使硫粉易于分散到溶液中（1分）(2)冷凝管（1分）冷凝回流（1分）(3)Na2SO4（1分）取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（2分）(4)S2O2H=SSO2H2O（2分）(5)溶液由无色变蓝色，且半分钟不变色（2分）(6)18.10（2分）100%（2分）(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H（2分）11、（10）(1)SO2OH=HSO（2分）NaCl（1分）(2)2H2SO3O2=2H2SO4（2分）使氢氧化钠与硫酸发生中和反应（1分）(3)沉淀Mg2或制取Mg(OH)2 （1分）在HCl气流中脱水，抑制MgCl2的水解（2分）A（1分）