1、(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011金华十校期末)下列实验设计和结论相符合的是()A将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO解析：因为乙醇与水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性，B正确；因为Fe3易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，然后再加蒸馏水
2、稀释到所需浓度，C错误；若原溶液中含有SO，加入Ba(NO3)2和盐酸后，SO被氧化成SO，也会生成不溶性的白色沉淀，D项错误答案：B2(2010湘潭模拟)下列除去杂质的实验方法正确的是()A除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置C除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3，使原固体中混有Na2CO3，A项错误；有机反应不能完全进行，C项错误；AgNO3NaCl=AgClNaNO3，溶液中会引入Na
3、NO3、AgNO3杂质，且Ag使蛋白质变性，所以应采用渗析的方法提纯胶体，D项错误答案：B3(2010宿州模拟)用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析：A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理；C项，FeFeSO4Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(
4、OH)3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等；D项，Fe与HNO3反应产生大气污染物NO.答案：B4某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应其中无法达到实验目的的是()解析：D项中a瓶中的导气管应长进短出答案：D5(2011邹城模拟)做完铜与浓硝酸反应的实验后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈绿色，而不显示蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高导致的，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体，同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是()A加热该绿色溶液，观察颜色变化B加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C向该绿色
5、溶液中通入氮气，观察颜色变化D向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析：加水稀释时，溶液中的溶质和所溶气体的量没有改变，浓度均减小，故不能判断答案：B6(2011平邑一中期末)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()解析：A装置气密性的检查方法是，先关闭活塞，然后向长颈漏斗中注入水，若能形成稳定的液面差，即可说明气密性良好，A正确；乙酸与乙醇可以互溶，不可用分液的方法进行分离，B错误；用洗气瓶除去气体中的杂质，混合气体应从长管进入，C错误；比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，应把NaHCO3放在不直接加热的试管中，D错误答案：A7(2011东城模拟)下列相关
6、实验不能达到预期目的的是()选项相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响解析：蔗糖在稀H2SO4溶液中水解后，应加入NaOH溶液中和掉H2SO4使溶液呈碱性，否则加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热时，得不到
7、Cu2O红色沉淀，也无法探究蔗糖水解产物具有还原性答案：C8下列实验设计能够成功的是()A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色D鉴定盐A的成分是FeBr3：解析：Na2SO3溶液中加HNO3能将SO氧化生成SO，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，可认为是HNO3氧化I，C错误；同样，向FeBr2溶液中加HNO3酸化的AgNO3溶液时，Fe2可被氧化为Fe3，不能说明盐A溶液中含有Fe3，故D错误答案：B9(201
8、1济宁模拟)根据下列实验现象，所得结论不正确的是()实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3解析：A项，左边烧杯铁表面有气泡，Fe为正极，Al为负极，活动性AlFe，则右边烧杯中活动性FeCu，正确B项，通入Cl2,2NaBrCl2=2NaClBr2，说明氧化性Cl2Br2；2KICl2=2KClI2，说明氧化性Cl2I2，但不能说明氧化性Br
9、2I2，错误C项，AgCl与NaBr反应生成AgBr，接着AgBr又与Na2S反应生成Ag2S，说明AgBr比AgCl难溶，Ag2S比AgBr难溶，正确D项，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，说明酸性：HCl强于H2CO3，CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3，说明酸性：H2CO3强于H2SiO3，正确答案：B10要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是()A将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D在
10、醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的解析：A项，物质溶于水时通常发生两个过程，一是溶质微粒的扩散过程(物理过程)吸热；二是溶质微粒和水分子作用形成水合微粒的过程(化学过程)放热；硝酸铵晶体溶于水，水温下降，是由于吸收的热量大于放出的热量B项，盐酸与氨水发生酸碱中和反应要放热，现混合液温度下降，可能是弱电解质(氨水)电离吸收的热量大于中和反应所放出的热量C项，溶液温度下降可能是醋酸钠晶体溶于水吸热D项，由于醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液显弱碱性(使酚酞试液显红色)，现加热(升温)，红色加深(结果)，说明碱性增强即c(OH)增大，故水解平衡向右移动(结论)，即盐类水解
11、是吸热的答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2011福州模拟)小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究实验一探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲(夹持和加热装置省略)(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：_.(2)写出装置甲中反应的化学方程式：_.装置乙中的试剂是_实验二探究某硫酸亚铁盐固体是否变质(3)请你帮助小明同学完成如下实验方案：实验操作预期现象和结论解析：(1)制气装置不能在封闭体系中进行，否则易引起爆炸，因此尾气吸收装置乙中的广口瓶不能加瓶塞(2)根据品红溶液可推测发生装置中生成了SO
12、2气体，因此可选用Cu与浓硫酸反应或C与浓硫酸反应(3)检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无Fe3，检验Fe3最灵敏的试剂是KSCN溶液答案：(1)装置乙中的广口瓶不应加瓶塞(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，(或其他合理答案也可)NaOH溶液(3)实验操作：往一支试管中加入少量固体样品，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液预期现象和结论：若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变为红色，说明该固体没有变质12(14分)(2010绵阳模拟)已知，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为M
13、n2且无气体生成某化学兴趣小组设计了如下探究实验：请回答下列问题：(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_.(2)B瓶中可以观察到的现象是_，C瓶出来的气体是_(3)实验时观察到D管内固体颜色逐渐变为白色据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，请设计实验证明乙同学的观点正确.实验方法实验现象反应的离子方程式(4)E装置的作用是_(5)该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是_.解析：装置A的试管中发生的是C与浓HNO3的反应，生成的CO2和NO2混合气体进入B装置与水反应，生成的硝酸与Cu反应，B瓶中
14、可以观察到的现象是：产生无色气体，溶液逐渐变蓝C瓶出来的气体是NO.要验证D管中生成的是否是NaNO2，可根据题目所给信息来验证：一种方法是将生成物置于试管中，加入稀硫酸，产生无色气体并在液面上方变为红棕色；另一种方法是将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，看溶液紫色是否褪去E装置的作用是吸收尾气，以免污染空气为了避免D管中生成NaOH，可在C、D之间增加一个干燥装置答案：(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)产生无色气体，溶液逐渐变蓝NO(3)将生成物置于试管中，加入稀硫酸产生无色气体并在液面上方变为红棕色3NO2H=NO2NOH2O(或将生成物置于试管中，加入酸性KMn
15、O4溶液溶液紫色褪去5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O)(4)吸收尾气，以免污染空气(5)在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶(或在C、D之间增加一个装无水CaCl2的干燥管)13(12分)(2011苏锡常镇四市联考)工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验：实验目的测定工业纯碱中Na2CO3的含量实验原理Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量实验装置实验试剂NaOH溶液饱和石灰水碱石灰无水氯化钙无水硫酸铜浓盐酸稀盐酸浓硫酸稀硫酸试样(工业制碱)实验步骤(完成下列实验步骤)称量试样及
16、装有吸收剂的E的质量，记录数据；如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；在有关仪器中装入适当试剂；打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓入空气，然后接上已称量过的E；_；_；称量E的质量并记录数据(1)实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是_，在仪器C中应装入的试剂是_(填试剂序号)(2)实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是_(3)某同学认为在E装置后应再连接F装置(装有适当试剂)，你认为是否必要？_.(选填“必要”或“不必要”)解析：本题实验的关键是准确测定实验中生成CO2气体的质量，实验中所用的吸收剂是碱石灰，碱石灰既能吸收CO2气体，也能吸收水，所以要先用浓硫酸除去CO2气体中的
17、水蒸气；为了保证生成的CO2气体完全被吸收，实验后要鼓入空气，驱赶残留在装置中的CO2，使之全部进入U形干燥管；盐酸易挥发出HCl气体，对实验不利，所以要选用稀硫酸进行反应；为了防止空气中的水蒸气和CO2气体进入U形干燥管，在E装置后应再连接内装碱石灰的F装置答案：关闭弹簧夹甲，打开乙，将C中稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶B中反应完全后，打开弹簧夹甲，用气唧鼓气一段时间(1)吸收CO2中的H2O(2)驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收(3)必要14(12分)(2011广东六校联考)一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成分，某兴
18、趣小组对白色粉末样品进行了探究可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹可选用的药品：1.0 molL1 H2SO4溶液、1.0 molL1 HNO3溶液、1.0 molL1 HCl溶液、1.0 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1 AgNO3溶液、0.1 molL1 BaCl2溶液、0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液、蒸馏水以下是实验探究过程：1提出假设假设1白色粉末为_的混合物；假设2白色粉末为_的混合物；假设3白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物2基于假设设计实验方案3根据实验方案进行实验请回答：(1)某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管
19、中滴入0.1 molL1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4.你认为他的结论是_(填“对的”或“错的”)，原因是：_.(2)基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：编号实验操作预期现象和结论有气体产生，说明样品中含有Na2CO3.向试管中加入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液若有沉淀产生，则继续加入0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液至过量若操作无沉淀产生，则向试管中加入0.1 molL1AgNO3溶液若操作中有沉淀产生，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一支试管中，加入0.1 molL1 AgNO3溶液解析：白色粉末中一定含有碳
20、酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，即白色粉末有三种可能，碳酸钠和氯化钠、碳酸钠和硫酸钠、碳酸钠与硫酸钠和氯化钠的混合物(1)由于溶液中含有CO，可与BaCl2溶液反应产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4还是BaCO3，即结论是错的(2)对于假设3，白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物，要确定其成分，首先检验CO，可加入HNO3溶液；再检验SO，加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀则含Na2SO4；最后检验Cl，可加入AgNO3溶液，观察有无沉淀产生答案：(1)假设1碳酸钠、氯化钠假设2碳酸钠、硫酸钠(1)错的溶液中含有CO，可与BaCl2反应产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4(2)编号实验操作预期现象和结论取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解，向试管中加足量的1.0 molL1HNO3溶液(或加入1.0 molL1 HNO3溶液至溶液中不再有气体放出为止)若有沉淀产生，则含Na2SO4，若无沉淀产生，则不含Na2SO4.若有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀产生，则不含NaCl.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u