1、新课标2016年高二化学寒假作业6化学选修四一、选择题（本题共7道小题）1.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是 （ ）ANH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大B在NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）CpH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D01 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）2.0.1molL1的Na2S溶液中，下面说法正确的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）Bc（
2、Na+）=2c（HS）+2c（S2）+c（H2S）Cc（Na+）c（OH）c（HS）c（H+）Dc（H2S）+c（HS）+c（H+）=c（OH）3.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）AH2SO4溶液 BNa2SO4溶液CNa2CO3溶液 DFeC13溶液4.已知三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX5.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫
3、酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞6.常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.05mol/LD和等体积混合后的溶液pH7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）7.若往20 mL 0.01 molL-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）AHN
4、O2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na+) c(NO2) c(H+) c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH) c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)二、填空题（本题共3道小题）8.（14分）请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“”或“=”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
5、 （填化学式）（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）： 9.（1）25时，浓度为0.1molL1的6种溶液：HCl，CH3OOH，Ba（OH）2，Na 2CO3，KCl，NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 （填写编号）（2）25时，醋酸的电离常数Ka=1.7105mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= molL1（保留到小数点后一位）（3）25时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式： （
6、4）25时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）= ，m与n的大小关系是m n（填“”“=”或“”）（5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Ka= 10.(10分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，
7、溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 ，E是 ；（2）用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) a b cc(H+)c(OH） dn(OH)（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) a反应所需要的时间EA b开始反应时的速率AEc参加反应的锌粉物质的量A=E dE溶液里有锌粉剩余（4）室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。试卷答案1.A试题解析：A、KW只与温度有关，温
8、度一定，KW为定值，故A错误；B、根据物料守恒有：c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3-）+ c（CO32），根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）= c（OH）+ c（HCO3-）+2 c（CO32），结合两式可得：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；C、pH=-lgc（H+），两溶液的pH相等，则其c（H+）相等，故C正确；D、01mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为: c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+），故D正确。2
9、.C考点：离子浓度大小的比较 分析：A、根据电荷守恒，分析解答；B、根据物料守恒，分析解答；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH，硫离子只有一步水解生成HS，由此分析；D、根据质子守恒分析解答解答：解：A、根据电荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2），故A错误；B、根据物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S），故B错误；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH，硫离子只有一步水解生成HS，所以c （HS）c （OH），故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c （H+）=2c （S2）
10、+c （HS）+c （OH），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2）+2c （HS）+2c （H2S），所以c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故D错误；故选：C点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是C，注意守恒思想的运用，题目难度中等3.B解：A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度
11、均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误故选B4.B解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则阴离子水解能力大小顺序是ZYX，所以其钠盐的pH由大到小的顺序为：NaZNaYNaX，故选B5.A考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：A、是利用酸性强弱分析；B、泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，混合后发生双水解反应；C、碳酸钠溶液水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成易溶于水的物质易于洗涤；D、碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧
12、化硅反应生成硅酸钠，是矿物胶，瓶口和瓶塞粘结在一起不易打开；解答：解：A、醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故A符合；B、泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，混合后铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故B不符合；C、碳酸钠溶液水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成易溶于水的物质易于洗涤，和盐类水解有关，故C不符合；D、碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，是矿物胶，瓶口和瓶塞粘结在一起不易打开，和盐类水解有关，故D不符合；故选A点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等6.B考
13、点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 分析：A氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解解答：解：A氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：，故A正确；B在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是相同物质的量浓度的盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：，故B错误；C盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液
14、显酸性，由物料守恒可知，c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.05mol/L，故C正确；D和等体积混合，为氯化铵溶液，显酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl）、c（OH）、c（H+）4中离子，据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故D正确；故选B点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，注意盐类水解和弱电解质的电离程度都很小，难度中等7.B试题解析：A、读图可知，温度：c点b点，因为弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进电离，所以电离常数：c点b点，故A正确；B、违反了电荷守恒，应为：c(Na+) c(NO2-) c(O
15、H-) c(H+)，故B不正确；C、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。C点温度最高，可知c点二者恰好完全反应，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O，生成的NaNO2水解显碱性：NO2-+ H2O HNO2+OH-，同时H2O H+OH-，则c(OH) c(HNO2)，故C正确；D、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。由图可知二者完全反应时NaOH溶液的体积是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O。n(NaOH)=n(HNO2)= 0.02L0.0lmol/L=210-4mol，所以c(NaOH)= 210-4mol0.02L=0
16、.01mol/L；则d点应为等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)，故D正确。8.（1）酸；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+； 抑制；Al2O3；（2）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2+CO32=BaCO3 溶液为NaCl，故为中性考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：（1）为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝；（2）在纯碱中加入过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液红色变为无色解答：解：氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH7实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化
17、铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝，故答案为：酸；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+； 抑制；Al2O3；（2）CO32+H2OHCO3+OH，溶液中加入酚酞变红，加入过量氯化钡溶液，Ba2+CO32=BaCO3，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动，红色变浅至消失，故答案为：有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2+CO32=BaCO3 溶液为NaCl，故为中性点评：本题考查盐类水解的应用，注意盐溶液蒸干时要考虑水解，如将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧得氧化铁固体；将硫酸铁溶
18、液加热蒸干并灼烧得硫酸铁固体9.（1）；（2）5.91010；（3酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）；（4）0.5mmol/L；（5）1.7105mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：（1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh=；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；（4
19、）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，溶液中存在物料守恒；（5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等解答：解：（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是，故答案为：；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.91010，故答
20、案为：5.91010；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故答案为：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以mn，二者混合时溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，故答案为：0.5mmol/L；（5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3H2O的电离常数Ka=1.7105mol/L，故答案为：1.7105mol/L点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及pH大小的判断、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键，难点是（2），会根据微粒间的关系进行公式转换，难度较大10.(10分）（1）NaOH ；CH3COOH ； （2）a （3）c (4) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H)略