1、山东省济宁一中20112012学年度高三年级第三次定时训练化 学 试 题说明：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。2考生将第卷的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第卷的答案填写在答题纸上，不能答在试题上。相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语表示正确的是（ ）A明矾的化学式KALSO412H2OBK的原子结构示意图CS2-的结构示意图D质子数为53，中子数为78的碳原子I2下列固体混合物与过量的稀H2SO4的反应，能产生气泡并有
2、沉淀生成的是（ ）ANaHCO3和Al(OH)3BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4DNa2SO3和BaCO33NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数均为0.1NAB0.1molL-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2molC常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD1.8g O2分子与1.6g O2分子中含有的中子数均为0.8NA4将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK+ SiO32- Cl- NO3-BH+ NH4+ Al3+ SO4
3、2-CNa+ S2+ OH- SO42-DNa+ C6H5O- CH3COO- HCO3-5下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（ ）A用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OBKHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K+H+SO42-CFe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OD明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O6稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O下列微粒能让此反应过程发生的是（ ）Fe2+ C S2- SO
4、32- I- AlABCD全部7已知Fe溶于一定浓度HNO3溶液中，反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O，方程式中化学计量数均为正整数，则它们之间的关系错误的是（ ）Ac=4g+10hBc-b=2d+3fC2d+3f=3g+8hDa+c=d+f8某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误的是（ ）A该元素最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，故称该氧化物为两性氧化物B该元素在自然界中只以化合态存在C该元素单质常用作半导体材料D甲烷比该元素的气态氢化物稳定9将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶
5、液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是（ ）CO2+OH-=HCO3-CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+Ba2+=BaCO3BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-ABCD10下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将CO2通入NaClO溶液中可生成HClOC将SO2通入Ba(OH)2溶液中无沉淀生成D将NH3通入热的CuSO4溶液中，能使Cu2+还原成Cu11能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）AHNO3BKOHC
6、BaCl2DNaClO12下列说法不正确的是（ ）A目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子B核外电子运动离核越近则能量越低C与互称为同位素，其物理性质几乎完全相同D一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物的稳定性高DY元素比W元素的非金属性强14下列实验现象预测正确的是（ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐
7、褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数RM16已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-12Hg(1)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的H为（ ）A
8、+519.4 kJmol-1B-519.4 kJmol-1C+259.7 kJmol-1D-259.7 kJmol-117已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A-67.7 kJmol-1B-43.5 kJmol-1C+43.5 kJmol-1D+67.7 kJmol-118某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐中加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的
9、变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是（ ）A原混合酸中NO3-物质的量为0.2molBOA段产生的NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5 molL-1第卷（非选择题，共46分）19（8分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示） （1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式 。 （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液
10、，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式 ，C中的现象是 。 （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为 。20（17分）（1）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。B微粒与D微粒结合质子（H+）的能力大小B D（填大于、等于、小于） （
11、2）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：用化学符号表示上述5种微粒：A 、B 、C 、D 、E 在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 。21（7分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题： （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。 （2）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固
12、体），放出akJ热量 。写出该反应的热化学方程式： （3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 22（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是 （填字母）。a.水b.酸性KMnO4c.浓溴水d.饱和NaHSO3 （3）取6.4g铜片和12mL 18.4molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余
13、。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是 （填字母）。a.铁粉b.银粉c.碳酸氢钠溶液d.氯化钡溶液 （4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是 （填字母）a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀