1、第一次月考化学试题【陕西版】可能用到的相对原子质量： C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108第I卷(选择题共54分)一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.1下列叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白 D用氢气和氮气合成氨3“纳米技术”广泛的应用于催化及军
2、事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液4下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是 ANa与O2 BNaOH与CO2 CNaOH与AlCl3DNa2O与CO25下列物质的制备方法正确的是A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C用铝粉和MnO2制得锰 D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝6在2KNO3 + S + 3C=K2S + N2 + 3CO2的反应中，被2mo
3、lKNO3氧化的C的质量是A15gB18gC21gD30g7用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NAB、标准状况下，11.2L所含的分子数为0.5NAC、0.1 mol CH4所含的电子数为1 NAD、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA8、在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是A、1000 A/22.4BB、C、 D、9已知5%氨水的密度为0.98g/ cm， 25%氨水的密度为0.91 g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A、等于
4、15%B、大于15%C、小于15%D、无法估计10把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A、moll1 B、 moll1 C、 moll1 D、 moll11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A、 B、 C、 D、12、下列离子方程式正确的是A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶
5、液反应2Al3+ + 3SO42 +3 Ba2+8OH3BaSO4+2A1O2 +4H2OB、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32+2H+=CO2+H2O C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+6H2O+02D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO2+2HClO13、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为A111B123C、321D63214下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是AK、HCO、I、NaBH、Br、NO、Ag CNa、M
6、nO、SO、KDNa、CO、Cl、H15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA16. 下列反应最后能产生沉淀的是A向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D向BaCl2溶液中通人少量CO217在2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A18B81C15D51 18对
7、反应：，下列说法正确的是 A只有硫酸铜作氧化剂B既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫第卷（非选择题，共46分）19（2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2 2e = 2H+ + O2还原反应：MnO4 + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。（2）反应中氧化剂是；氧化产物是；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5mo
8、lH2O2发生分解，电子转移个数为 。20、（0分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。若A的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。21（
9、12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是_。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。 装置I中反应的化学方程式是_，装置II中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物
10、的化学式是_。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。22（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出7H2O 将7H2O配制成溶液。溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液,同时有CO2气体放出。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。煅烧，得到固体。已知：在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （3）中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是 。（5）已知锻炼的化学方程式是。现锻炼464.0kg的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg。参考答案9（2分）（）MnO4 +H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O+ O2（）MnO4 O2 NA（）H2O2H2O+ O2 NA20（0分）CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3【Al（O）】O=C=O 2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2OCu或Ag 6