1、北京市东城区20042005学年度第一学期期末教学目标检测高三化学 有关的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23K : 39Cu : 64第卷（72分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 （ ）A臭氧的氧化性比氧气的强，常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化2下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） ACaOBSiO2CH2ODNa2O23在2C
2、H4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(Lmin)，且v(O2) = m mol/(Lmin)则m与n的关系正确的是 （ ） Am =nBm =nCm =nDm = 2n42003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机要的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7kJ/mol。 N2H4(g) + O2(g) = N2(g)
3、 + 2H2O(g)；H = 534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ） A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/mol B2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/mol CN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 1135.7kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol。5汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反
4、应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4 CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强6从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是 （ ） A分子式为C10H16B其一氯代物有8种 C能与溴水发生加成反应D难溶于水，且密度比水大7一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （ ） 溶液中溶质的摩尔质量溶液中溶质和溶剂的质量比溶液的密度溶液的体积ABC
5、D8下列实验方案合理的是 （ ）A用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应9实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 （ ） ACl2BCl2OCClO2DCl2O3二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选
6、项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e (NH3)n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2，下列说法中不正确的是 （ ） A溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B液氨中有如下平衡：2NH3NH4+ + NH2 C液氨是一种非电解质，在水中才能电离D碱金属的液氨溶液是一种强还原剂11下列离子方程式书写正确的是 （ ） A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀
7、溶液混合 Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+ NH3H2O + H2OB氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2OC向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOD碳酸钠溶液中加入过量的苯酚12NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子总数是0.4NAB3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NAC标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.
8、1NAD标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA13X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是 （ ） A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X Y Z W BX元素的氢化物分子间可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：W Z14一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 （
9、 ） Ac1:c2 = 1:3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 c1 0.14mol/L15向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ） A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小D溶液的c (OH )减小16对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色
10、沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ ）ABr BSO42CH2SO3DNH4+17维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图。维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。下列有关维生素B2的说法中正确的是 （ ）A核黄素晶体属于离子晶体B核黄素能发生银镜反应C核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色电解18近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI + 3H2O KIO3 +
11、 3H2。下列有关说法正确的是 （ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的pH几乎不变第卷（78分）三、（本题包括2小题，共18分）19（5分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会
12、偏_。20（13分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。 （2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_。 （3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气
13、，观察到的现象是_。 （4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_。四、（本题包括2小题，共18分）21（6分）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。从以上事实可知，ClO 、I2、SO42 的氧化性由弱到强的顺序是_。22（12分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB HBH+ + B2 回答下列问题： （1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。
14、 （2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (B ) （3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是：_。 （4）0.1 mol/L Na
15、HB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。五、（本题包括2小题，共26分）23（10分）烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1 mol H2都可得到烃B。A1、A2各加1molHCl都得到C1。而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2。其转化关系如下图。B中碳的质量分数为83.7%。则A1、A2、B和C1、C2的结构简式分别是A1 _，A2 _，B _，C1 _，C2 _。24（16分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（VVMarkovnikov，18381904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总
16、是加到含氢较多的双键碳原子上。 已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。 （1）写出下列物质的结构简式A_，C_。 （2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。 （3）写出的化学方程式_。 （4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式_。六、（本题包括2小题，共16分）25（6分）NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。求（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？ （2）HCl的物质的量浓度是多少？26（10分）已知
17、可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。 （2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。 （3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L， a、b、c之间的关系式是_；当a = b时，a = _c。参考答案一、选择题（每小题4分，共36分）1
18、C 2D 3C 4D 5B 6D 7C 8B 9C二、选择题（每小题4分，共36分）10C 11AD 12B 13BD 14C 15A 16B 17C 18BD三、（本题包括2小题，共18分）19（5分）（1）（1分）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 （2）（2分） （3）（2分）高；20（13分）（1）（2分）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）（3分）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。 （3）（6分）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面
19、位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。 （4）（2分）防止污染环境。四、（本题包括2小题，共18分）21（6分）ClO +2I + 2H+ I2 + Cl + H2O； SO32 + I2 + H2O SO42 + 2H+ + 2I ；SO42 、I2、ClO 22（12分，每空2分）（1）碱性 B2 + H2OHB + OH （2）CD （3） c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH )五、（本题包括2小题，共26分，每空2分）23（10分，每空2分）A1 : (CH3)2C = C(CH3)2 B
20、 : (CH3)2CHCH(CH3)224（16分，每空2分） （1） （2）加成反应，水解反应（或取代反应）（3） （4）六、（本题包括2小题，共16分）25（6分）（1）解：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2 NaHCO3 HCl CO211 1 n (NaHCO3) n (HCl) n (CO2) KHCO3 HCl CO21 1 1 n (KHCO3) n (HCl) n (CO2) 84 g/mol n (NaHCO3) + 100 g/mol n (KHCO3) = 6.2g （1分） n (N
21、aHCO3) + n (KHCO3) =（1分） n (NaHCO3) = 0.05 mol （1分） n (KHCO3) = 0.02 mol（1分） m (NaHCO3) = 84 g/mol 0.05 mol = 4.2 g （1分） n (HCl) = （1分）26（10分，每空2分） （1） CO + H2O(g)CO2 + H2 起始浓度（单位均为mol/L） 2 3 0 0 转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2 K= （2）设CO的转化浓度为x CO + H2O(g)CO2 + H2起始浓度（单位均为 mol/L） 2 6 0 0转化浓度 x x x x平衡浓度 2 x 6 x x x K =，x = 1.5 mol/L （3） CO + H2O(g)CO2 + H2 起始浓度（单位均为mol/L） a b 0 0转化浓度c c c c平衡浓度 a c b c c c ，a = b，则a = 2c