1、2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（天津卷）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 317下列说法正确的是 ( D )A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD. 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( C )A. 酸性溶液Na+、
2、K+、Br- B. 酸性溶液Fe3+、SCN-、C. 碱性溶液Na+、K+、 D. 碱性溶液Ba2+、Na+、Cl-9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( B )A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强10.下列除杂质的方法不可行的是 ( A )A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去
3、乙醇中的少量水D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311.下列叙述正确的是 ( C )A. 反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B. 反应：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO3溶液与10 mL 0.02 mol / L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D. 10 mL 0.04 mol / L HCl溶液与10 mL 0.02 mol / L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）12金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe
4、、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ( D )A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 ( B )A. 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B. 在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D. 在250 mL 烧杯中，加入216
5、 mL水和24 g NaOH固体，配制10 NaOH溶液26（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。26. （1）NaI； NaClO； AgI （2）2I-ClO-H2OI2Cl-OH-； I25ClO-2OH-25Cl-H2O（3）Fe3+2H2OFe2+4H+（4）Cl22NaOHNaClONaClH2O2
6、7（19分）.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为CHO9161。（1）写出B的分子式： 。（2）写出C的结构简式： ；C的名称是 。（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式： 。. RCHCHR与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCHCHRRCOOHRCOOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1 mol不饱和脂肪酸B和1 mol H2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构
7、体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：HCOOC(CH2)10COOH CH3(CH2)7COOHHCOOC(CH2)7COOH CH3(CH2)4COOH（4）写出D和E的结构简式： 。（5）写出B的结构简式： 。（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式： 。27. （1）C18H32O2（2）CH3(CH2)16COOH； 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）（3）CH3CH2CH2CH2COOH； CH3CH2COOH； CH3CH2COOH； (CH3)3CCOOH（4）CH3(CH2)7CHCH(CH2)7COOH； CH3(CH2)4CHCH(CH2)10CO
8、OH（5）CH3(CH2)4CHCHCH2CHCH(CH2)7COOH（6）略28（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表温度溶解度盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311
9、.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中Na
10、HCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示H反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 28. （1）NH4HCO3分解； 反应速率降低； 水浴加热（2）使反应充分进行； NaHCO3的溶解度最小； NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl（4）29（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。29. （1）P2O3、P2O5； 2.75、3.55（2）(20XY) kJ / mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY) kJ / mol