1、课时跟踪训练(七)基础巩固1NH键键能的含义是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D形成1个NH键所放出的能量解析NH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键所吸收的能量，不是指形成1个NH键释放的能量。1 mol NH3中含有3 mol NH键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol NH键键能的3倍。答案C2在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是
2、()A白磷分子的键角为10928B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60D分子中有6对孤电子对解析白磷的空间结构为，键角为60，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。答案C3下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为366 kJmol1，说明HCl比HBr分子稳定解析键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确。HH键没有方向性，B项错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，C项错。答案D4下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B只
3、有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2463) kJ解析在分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A正确。B中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。C中水分子的两个OH键的键角小于180。D中给出HO键的键能是破坏1 mol HO键所吸收的能量，在H2O分子中有两个HO键，故应吸收能量2463 kJ。而当H、O形成H2和O2，在成键时需放出能量，故应根据公式“H反应物的总键能生成物的总键能”计算，D错误。答案A5能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下，氯气呈
4、气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成的共价键键能比O2分子中共价键键能大，在化学反应中更难以断裂。答案D6(双选)下列物质属于等电子体的一组是()ACH4和NH BB3H6N3和C6H6CF和Mg DH2O和CH4解析等电子体要具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相
5、同。分析可知A、B两项正确，C项中F和Mg的价电子总数不同，D项中H2O和CH4的原子总数不相同。答案AB7已知XX、YY、ZZ键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是()AX2Y2Z2 BZ2Y2X2CY2X2Z2 DY2Z2X2解析共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子也越稳定，而三种单质的键长由小到大的顺序为：YYZZZ2X2。答案D8根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()ANH和CH4 BH3O和NH3CNO和CO DCO2和H2O解析根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的
6、空间构型不相似。答案D9下列事实不能用键能的大小来解释的是()A氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应解析本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键。卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于HF键的键能大于HO键的键能，所以更容易生成HF。答案B10根据键的成键特征判断C=C的键能与CC的键能的数量关系()A双键的键能等于单键的
7、键能的2倍B双键的键能大于单键的键能的2倍C双键的键能小于单键的键能的2倍D无法确定解析由于键的键能比键键能小，双键中有一个键和一个键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。答案C11下列说法中正确的是()A乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍BNO键的极性比CO键的极性大C氮气分子中含有1个键和2个键DNH中4个NH键的键能不同解析在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH中4个NH键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个键和2个键，C正确。答案C12(双选)P元素的外围电子排布
8、为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3BPCl3分子中的PCl键都是键CPCl5分子中的PCl键都是键D磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷解析PCl3的电子式为，PCl键都是键。PCl5分子中有5个PCl 键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。答案BD13下列反应中，有机物化学键的断裂只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧BC2H4与Cl2的加成反应CCH4与Cl2的取代反应DC2H4被酸性K
9、MnO4溶液氧化解析有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂。答案B14下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2O解析A项：三者都有极性共价键和非极性共价键。B项：HCl只含极性共价键，NaCl、MgCl2只含离子键。C项：H2O、CO2只含极性共价键，Na2O2含离子键和非极性共价键。D项：NaOH、NaClO含离子键和极性共价键，Na2O只含离子键。答案A15下表是一些键能数据/(kJmol1)
10、：化学键HHSSCClClClHSCI键能436255330242.7339218化学键HClCFHFHOCO键能431.8427568462.8351由上表中数据能否得出这样的结论：(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条：_。(4)试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能SSi(2)N2O4第四周期第B族3d54s2(3)N2、CO、CN1217已知键能、键长部分数据如下表；共价键ClClBrBrIIHFHClHBrHIHO键能(kJmol
11、1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8键长(pm)19822826796共价键CCC=CCCCHNHN=OOOO=O键能(kJmol1)347.7615812413.4390.8607142497.3键长(pm)154133120109101(1)下列推断正确的是_(填字母，下同)。A稳定性：HFHClHBrHIB氧化性：I2Br2Cl2C沸点：H2ONH3D还原性：HIHBrHClHF(2)下列有关推断正确的是_。A同种元素形成的共价键，稳定性：三键双键单键B同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍C键长越短，键能一定越大D氢化物的键能越大，其稳定性一定越
12、强(3)在相同条件下，将乙烯、乙炔以同速率通入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中，下列观察到的现象正确的是_。A前者和后者同时褪色B前者后褪色，后者先褪色C前者先褪色，后者后褪色D无法判断(4)在HX分子中，键长最短的是_，最长的是_；OO键的键长_(填“大于”“小于”或“等于”)O=O键的键长。解析(1)根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确：从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；由表格数据知，EHOENH，又因为rOrN，则H2O的沸点比NH3高，还原性与失电子能力有关，还原性：HIHBrHClHF，
13、D项正确。(2)由碳碳键的数据知A项正确；由OO键、O=键的键能知，B项错误；CH键的键长大于NH键的键长，但是NH键的键能反而较小，C项错误；由CH、NH的键能知，CH4的键能较大，而稳定性较弱，D项错误。(3)乙烯断裂一个键，键能为(615347.7) kJmol1267.3 kJmol1，乙炔断裂2个键总键能为(812 347.7) kJmol1464.3 kJmol1，说明乙炔断裂两个丌键难于乙烯断裂一个键，C项正确。答案(1)A、C、D(2)A(3)C(4)HFHI大于能力提升18美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示(图中箭头
14、代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是()A每个中含有35个质子和36个电子B该离子中只含有非极性键C该离子中含有2个键D与P互为等电子体解析该离子可看作是5个N原子共失去1个电子后得到的，故含有35个质子和34个电子，A项错；该离子中的键全部是N原子形成，故全部是非极性键，B项正确；该离子中含有两个NN键，故含有4个键，C项错；P中含有32个价电子，N含有24个价电子，与P不互为等电子体，D项错。答案B19已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1
15、.20.93.52.12.51.8试结合元素周期表知识完成下列问题。(1)经验规律告诉我们，当形成化学键的两个原子对应元素的X相差数值大于1.7时，形成的一般是离子键，小于1.7时，一般为共价键。试推测AlBr3中化学键的类型为_。 (2)某有机物分子中含有SN键，你认为共用电子对应该偏向于_(填元素符号)原子。 (3)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)_。在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)_。 解析(1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的Br元素的X值应小于3.0，而Al的X值为1.5，故Br与Al的X值之差应小于1.7，所以AlBr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X值的大小，可知同主族元素中元素的X值越大，元素的非金属性越强，元素的X值越小，元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知，从左到右，X值逐渐增大。(3)由非金属元素形成的化合物(除铵盐外)，一般都为共价化合物。答案(1)共价键(2)N(3)HCl、H2O、CH4、CO2(答案合理即可)HClO、H2CO3、HClO3、HClO4(答案合理即可)