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2020高中化学人教版选修三课时跟踪训练17 离子晶体 WORD版含解析.doc

1、课时跟踪训练(十七)基础巩固1离子晶体一般不具有的特征是()A熔点较高,硬度较大B易溶于水而难溶于有机溶剂C固体时不能导电D离子核间距较大,其密度较小解析离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性,这些特性包括A、B、C项;离子核间距取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。答案D2下列说法中一定正确的是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体解析石墨能导电,石墨不是金属晶体,A错误;金属晶体在熔融状态下也能导电,B错误;某些分子晶体的水溶液也能导电,如盐酸,故C错误;D正确。答案D

2、3下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是()醋酸钠氢氧化钾过氧化钠金刚石乙醇碳化钙A BC D解析中存在碳碳非极性键、碳氢极性键、离子键、碳氧极性键,中含有氧氢极性键和离子键,中含有氧氧非极性键和离子键,属于原子晶体,属于分子晶体,中含有离子键和碳碳非极性键。答案B4下列各组物质,前者的熔点高于后者的是()干冰与固态二硫化碳NaCl晶体与KCl晶体金刚石与晶体硅干冰与二氧化硅A BC D解析通常情况下,干冰(固态CO2)属于气体,而二硫化碳属于液体,中前者的熔点低于后者的;NaCl晶体与KCl晶体均属于离子晶体,Na的半径小于K的半径,离子半径越小,静电引力越大,物质的熔点越高,中前者的熔点高

3、于后者的;金刚石与晶体硅均属于原子晶体,碳原子的半径小于硅原子的半径,原子半径越小,共价键越强,物质的熔点越高,中前者的熔点高于后者的;干冰属于分子晶体,而二氧化硅属于原子晶体,中前者的熔点低于后者的。答案D5MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是()AMgORb2OBaOCaOBMgOCaOBaORb2OCCaOBaOMgORb2ODCaOBaORb2OMgO解析四种离子晶体所含阴离子相同,所含阳离子不同。Mg2、Rb、Ca2、Ba2比较,Rb所带电荷最少且比Mg2、Ca2的半径大,其与O2形成的离子键较弱,使Rb2O的熔点比MgO、CaO的低。Mg2、Ca2、Ba

4、2比较,它们所带正电荷一样多,离子半径:Mg2Ca2Ca2Ba2,相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是MgOCaOBaO。综上所述,四种离子晶体熔点的高低顺序是MgOCaOBaORb2O。答案B6金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是()A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中,1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式,原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用,很难断裂,因而都具有延展性解析离子晶体中的离子不是自由移动的离子,不能导电,A项不正确;镁晶体中的自由电子被整个晶体所共

5、有,不属于某个Mg2,B项不正确;离子晶体不具有延展性,D项错误。答案C7离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点B良好的导电性C溶于极性溶剂D坚硬而易粉碎解析离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。答案B8如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()A一个CaF2晶胞中含有8个Ca2B一个CaF2晶胞中含有8个FC在CaF2晶胞中Ca2的配位数为4D在CaF2晶胞中F的配位数为8解析一个CaF2晶胞中含有8个F,Ca2的个数864,A项错,B项对;在

6、CaF2晶胞中Ca2的配位数为8,而F的配位数为4。答案B9某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为()A131 B216C481 D8121解析在图中所示的晶胞中:X原子的个数为81,Y原子的个数为123,Z原子的个数为1,所以X、Y、Z三种原子的个数比为131。答案A10已知CsCl晶体的密度为 gcm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANAa3 B.C. D.解析由CsCl晶体的晶胞可以看出,每个晶胞中平均含有1个Cs和1个Cl。在该晶胞中,边长为两个Cs的核间距离(a c

7、m),若CsCl的相对分子质量用M表示,则有MNAa3。答案A11下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等的Na共有12个C氯化铯晶体中,每个Cs周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl解析氯化钠是离子晶体,无单个分子,A项错。答案A12为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.

8、5 、2.8 、33 。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物解析离子化合物与物质状态、颜色无关、不能据此判断为离子化合物,A错误;离子化合物一般熔点较高,熔融后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故C、D

9、项都不可靠。答案B13A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融时能导电。试回答下列问题:(1)A、B的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:_。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了_个阴离子;晶体中阴、阳离子数之比为_。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_,其判断的理由是_。解析由题干B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍,B的最外层电子数8,又是三的倍数,就只能是6,短周期元素中只有O

10、和S,而A的最外层电子数是2,A的原子序数大于B,B只能是O,A是Mg。答案(1)MgO(2) (3)611(4)高离子半径相差不大,MgO中离子所带电荷较多,离子键强14下列7种物质:白磷(P4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序号):(1)不含金属离子的离子晶体是_,只含离子键的离子晶体是_,既有离子键又有非极性键的离子晶体是_,既有离子键又有极性键的离子晶体是_。 (2)既含范德华力又有非极性键的晶体是_,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_,熔化时只破坏共价键的是_。 解析(1)属于离子晶体的有,其中只含非金属元素,则不含金属离子的离子晶体

11、是,NaF中只含离子键,所以只含离子键的离子晶体是,Na2O2中有离子键和非极性共价键,既有离子键又有非极性键的离子晶体是,NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键,既有离子键又有极性键的离子晶体是和,故答案为:;和;(2)分子晶体中含范德华力,只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有非共价键,熔化时石墨要克服范德华力又要破坏化学键,而水晶中只含共价键,熔化只克服共价键,故答案为:;。答案(1)和(2)15已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有

12、两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。 (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是_。(3)A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是_。(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。 解析A原子核外有三个未成对电子,可以推断为N;A与B可形成离子化合物B3A2,可以推断B为Mg;C元素是地壳中含量最

13、高的金属元素,即为Al;D原子核外的M层中有两对成对电子,可以推断D为S;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,可以推断E为Cu,Cu的核外电子数为29,比其核外电子数少5的是Cr元素。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)AlMgSN(2)MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体(3)极性V形(4)CuN3能力提升16. (1)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为_nm,与K紧邻的O个数为_。(2)在KIO3晶

14、胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于_位置,O处于_位置。解析(1)根据晶胞结构,K与O间的最短距离是面对角线的一半,即为0.446 nm0.315 nm,根据晶胞的结构,距离K最近的O的个数为12个;(2)根据KIO3的化学式,以及晶胞结构,可知K处于体心,O处于棱心。答案(1)0.31512(2)体心棱心17如图所示,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)将其中代表Cl的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中,在每个Na周围与它最近且距离相等的Na共有_个。(3)晶体中

15、每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中,正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl的个数等于_,即(计算式)_ _;Na的个数等于_,即(填计算式)_ _。(4)设NaCl的摩尔质量为M gmol1,NaCl晶体的密度为 gcm3,阿伏加德罗常数为NA。NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为_cm。解析(1)如图所示。(2)从体心的Na看,与它最近且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知,NaCl晶胞中,含Cl:864个,含Na:1214个。(4)设Cl与Na的最近距离为a cm,则两个最近的Na间的距离为a cm,又NAM,即a,所以Na间的最近距离为 cm。 答案(1)见解析(2)12(3)486441214(4)

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