1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共40分）1下列说法错误的是（ ）A蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B易溶于水的电解质不一定是强电解质C强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强D弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡225时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（ ）Ac(H+）B溶液的导电能力 C Dn(H+）3化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图
2、为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化（ ）下列说法中正确的是( )A2molO原子结合生成O2时需要放出的能量为498kJB28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJC1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量D通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定4在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）AH+的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量DCH3COOH的物质的量5对于可逆反应，下列各项对示意
3、图的解释与图像相符的是（ ） A表示压强对反应的影响 B表示温度对反应的影响C表示平衡体系中增加的量对反应的影响 D表示催化剂对反应的影响6在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的N，发生反应；当反应进行到时达到平衡，测得M的浓度为。下列说法正确的是（ ）A时，M的转化率为80%B，用M表示的平均反应速率为C时，M的物质的量浓度为D后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小7下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )A反应2A(g)B(g) = 3C (s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，
4、则H0C反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的 H0 ，S08对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（ ）增大物质A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小压强增大一倍，平衡不移动，、不变增大物质B的浓度，加入催化剂，物质B的转化率提高ABCD9在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应:2NH3N2+3H2，达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的容积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质
5、的量分数仍为a%的是（ ）A3 mol H2和1 mol NH3 B2 mol N2和3 mol H2C1 mol N2和3 mol NH3 D0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H210已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)增大，可以采取的措施是( )A升高温度 B加少量烧碱溶液C加CH3COONa固体 D加水.11已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量
6、浓度如下表。下列说法中正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL10.081.61.6A此时刻反应未达到平衡状态B容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小D平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ12有甲、乙两个等容积的容器，甲为恒容容器，乙为体积可变的恒压容器，如图所示，开始时均充入和，达到平衡后再向两容器中各充入。下列有关说法正确的是（ ）A充入前，甲、乙中含量相等B充入后，甲中平衡正向移动，乙中平衡逆向移动C充入后，甲中含量不变，乙中含量减小D充入后，甲、乙两容器中平衡不移动13在恒温恒压下,向密闭容器中
7、充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1、或=”）。23（共16分）三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：.NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(1)+3HCl(g)H回答下列问题：(1)已知：.2NH3(g)+3Cl2(g
8、)=N2(g)+6HCl(g)H1 .N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1)H2则H =_用含H1和H2的代数式表示。（2分）(2)向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4mol和4molCl2，发生反应，测得两容器中随反应时间的变化情况如表所示：时间04080120160容器甲容器乙080min内，容器甲中_（保留两位有效数字）（3分）反应的H _填“”或“”。（3分）关于反应，下列说法正确的是_填选项字母。（3分）A 容器内，说明反应达到平衡状态B 容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态C 达平衡后，加入一定量，平衡逆向移动D 达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡
9、后的转化率增大。反应的平衡常数表达式_（2分） 温度为时，该反应的平衡常数_。（3分）24. （每空2分，共16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1的硫酸于试管中反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快_反应物浓度越大，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为_。（2）甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
10、_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。实验二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（6）若用实验证明你的猜想，除高锰
11、酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾B硫酸锰 C二氯化锰 D水化学答案一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共40分）1. C 2. C 3. A 4. A 5. C 6. A 7. B 8. B 9. D 10. A 11. D 12. C 13.D 14. A 15. B 16. D 17. B 18. C 19. D 20. D 二、填空题（共4题）21（每空2分，共16分） 减小 不变 75%22 （每空2分，共12分）KC ab 100 减小 23 （共16分) BD 表达式略 24 （每空2分，共16分）向等体积浓度分别为 0.5 mol/L、2 mol/L硫酸溶液中投入大小、形状相同的Fe或者Mg 研究金属(或反应物)本身的性质及反应物的浓度对化学反应速率的影响 温度相同 测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸 常温下Mg和18.4 molL1浓硫酸反应生成SO2、Fe在18.4 molL1浓硫酸中发生钝化 MnSO4(或Mn2)的催化作用 B
