1、第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 课程目标 1了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解核外电子分层排布规律。2了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。3理解元素周期律的内容和实质。图说考点,基 础 知 识新知预习一、原子核外电子的排布1电子层(1)定义：的区域简化成的不连续的壳层。(2)不同电子层的表示及能量关系序号1234567符号KLMNOPQ与原子核的距离 由近到远各电子层能量由低到高不同2.原子核外电子的排布规律二、元素周期律1原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化(第一周期除外)。
2、由 1 到 8(2)元素原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现的周期性变化。由大到小2元素性质的周期性变化(1)元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现，最低负化合价呈现的周期性变化。1741(2)元素金属性、非金属性的周期性变化Na、Mg、Al 金属性的比较NaMgAl规律(同周期从左到右)单质与水(或酸)反应与冷水反应，产生氢气与冷水几乎不反应，与沸水反应，放出氢气；与酸反应，放出氢气与酸反应，放出氢气从水或酸中 置 换H2 能 力逐渐减弱剧烈缓慢剧烈较快最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH碱Mg(OH)2碱Al(OH)3氢氧
3、化物最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱强中强两性Si、P、S、Cl 非金属性的比较SiPSCl规律(同周期从左到右)单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合与H2化合能力逐渐增强形成的气态氢化物的热稳定性SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性逐渐增强很不稳定不稳定受热分解稳定最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱H2SiO3酸H3PO4酸H2SO4酸HClO4强酸(比H2SO4 酸性)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。Na Mg Al Si P S Cl金属性减弱，非金属性增强弱中强 强强
4、3元素周期律内容：。实质：元素周期律是发生周期性变化的必然结果。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律核外电子排布即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)锂的原子结构示意图是。()(2)某原子 M 层电子数为 L 层电子数的 4 倍。()(3)某离子 M 层和 L 层电子数均为 K 层的 4 倍。()(4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数。()(5)非金属元素都有正负化合价。()(6)核电荷数越大，原子半径越大。()(7)金属性越强，其氢化物越稳定。()2.18 8X 的原子结构示意图，其中正确的是()解析：188X 表示该原子的核内质子数为 8，核外电子数为 8，
5、质量数为 18。核外有 2 个电子层 K、L，分别容纳电子数为 2、6，故 C 正确。答案：C3.如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A该原子的核外电子数是 16B该原子在化学反应中容易失去 6 个电子C该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D该原子的电子层数为 6解析：由该元素的原子结构示意图可知，该原子的核外电子数是 28616，A 正确；该元素原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成带 2 个单位负电荷的阴离子，该元素的化合价为2 价，B 错误；该元素原子的最外层电子数是 6，大于 4，为非金属元素，能与氧元素形成化合物，C错误；该原子的电子层数
6、为 3，最外层电子数是 6，D 错误。答案：A4下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离原子核越远B电子总是尽可能地先从内层排起C稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子D当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子答案：B5元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素化合价呈周期性变化C电子层数逐渐增加D元素原子的核外电子排布呈周期性变化答案：D6在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是
7、_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。ClNaHClO4 SiH4NaOHAl2O3解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是 Cl。(2)金属性最强的元素在最左边，应为 Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是 HClO4。(4)非金属性最弱的元素 Si 的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的 Na 对应的 NaOH 的碱性最强。(6)铝的氧化物 Al2O3 具有两性。技 能 素 养提升点一 核外电子排布规律与原子结构例 1 有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比
8、B 原子的 M层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍，A 和 B 分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子D氮原子和氧原子【解析】A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，说明 A、B为第二、第三周期元素；L 层最多排 8 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，说明 B 原子 L 层有 8 个电子，A 原子的 L 层有 4 个电子，故 A 是碳；A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3 个电子，故 B 为铝。【答案】C提升
9、 1 下列微粒结构示意图中，不正确的是()解析：A 中核电荷数和核外电子数都是 8，这是氧原子的结构示意图，正确；B 中核电荷数为 11，这是 Na 的原子核，钠原子的核外有 11 个电子，钠元素的最高化合价为1 价，Na的核外应有 10 个电子，而图中核外只有 9 个电子，错误；C 中核电荷数和核外电子数都是 17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是 17 和 18，这是 Cl的结构示意图，正确。答案：B状元随笔 原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以
10、钠原子为例：(2)离子结构示意图当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如 Mg：Mg2：。非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如 F：F：。关键能力1原子核外电子排布规律的“四最”一个最低能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按 KLMN顺序排列 各电子层最多容纳 2n2 个电子。最外层电子数目不能超过 8(K 层为最外层时不能超过 2)三个最多 次外层最多能
11、容纳的电子数不超过 182.正确理解核外电子排布规律(1)核外电子排布的几条规律是互相联系的，不能孤立地理解其中的某一条。如果 M 层为最外层，则电子数不超过 8 个，如果其不是最外层，则电子数不超过 18 个。(2)电子不一定排满 M 层才排 N 层，如 K 和 Ca 的核外电子排布情况分别为 K：；Ca：。状元随笔 120 号元素原子核外电子排布的特点(1)最外层电子数和次外层电子数相等的原子有 Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C。(3)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是 O。(4)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子是 Ne。(5)次外层电子数是
12、最外层电子数 2 倍的原子是 Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、P。(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是 H、Be、Al。(8)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、Ca。(9)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子是 He、C、S。(10)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是 O。提升点二 元素周期律理解应用例 2 已知 X、Y、Z 是三种原子序数相连的元素，最高价氧 化 物 对 应 水 化 物 酸 性 相 对 强 弱 的 顺 序 是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXYZ
13、D原子最外层电子数：XYYZ，原子半径：XYYZ，气态氢化物的稳定性顺序为 HXH2YZH3。【答案】A提升 2 根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A氢化物的沸点为 H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为 LQCM 与 T 形成的化合物具有两性DL2与 R2的核外电子数相等解析：由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出 T为 O，R 为 S，Q 为 Be，M 为 Al，L 为 Mg。H2O 的沸点比 H2S的沸点高，Mg 的金属性比 Be 强，Al
14、2O3 是两性氧化物，Mg2、S2的核外电子数分别为 10、18。答案：C关键能力原子结构与元素性质的规律性变化项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层数相同逐渐递增最外层电子数逐渐增多相同原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)逐渐增大金属单质与水或酸置换出 H2 的难易易难难易 酸性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱逐渐增强 形成难易难易易难非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱 元素金属性逐渐减弱逐渐增强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱状元随笔 微粒半径比较的两种方法(1)同元素同种元素的原子和离子半径比较“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳
15、离子半径小于该原子半径。如：r(Na)r(Cl)。同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3)r(Fe2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。形成性自评1对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多C最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强答案：C2核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较，前者下列数据是后者 4 倍的是()电子数 最外层电子数 电子层数 次外层电子数A BCD解析：核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子的电子数分别
16、是 16 和 4，最外层电子数分别是 6 和 2，电子层数分别是 3 和 2，次外层电子数分别为 8 和 2，A 项正确。答案：A3核电荷数为 118 的元素中，下列说法正确的是()A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B最外层有 2 个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为 7 的原子，最高正价为7解析：A 项中最外层只有 1 个电子的有 H、Li、Na；B 项中可以是 He、Be、Mg；C 项中只能是 Be；D 项中 F 无正化合价。答案：C4下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是()AMg、Ca、K、NaBS2、Cl、K、NaCB
17、r、Br、Cl、SDNa、Al3、Cl、F解 析：K、Ca 比 Na、Mg 多 1 个 电 子 层，故 有r(K)r(Ca)r(Na)r(Mg)，A 错；S2、Cl、K三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因 K比 Na多 1个电子层，故有 r(S2)r(Cl)r(K)r(Na)，B 正确；Br比 Br多 1 个电子，半径大，Br 比 Cl 多 1 个电子层，故 r(Br)r(Br)r(Cl)，但 r(Cl)r(F)r(Na)r(Al3)，D 错。答案：B5下列有关物质性质的比较不正确的是()A氧化性：Br2Cl2B酸性：HClO4H3PO4C热稳定性：HClHBrD碱性：Na
18、OHMg(OH)2解析：Cl 和 Br 位于第A 族且 Cl 在 Br 的上方，因此 Cl的非金属性大于 Br，因此单质的氧化性 Cl2Br2，气态氢化物的热稳定性 HClHBr，故 A 项错误。答案：A6用 118 号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(6)最稳定的气态氢化物是_。(7)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(8)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。
19、HNaNa NaOHNHFNaFHClO4练后感悟 元素的金属性、非金属性强弱判断规律1金属性强弱的判断依据(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A 能置换出B，则 A 的金属性强于 B。(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe 的阳离子仅指 Fe2)。2非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。(3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。