云南省2020届高三化学适应性考试试题（A卷）.doc

1、云南省2020届高三化学适应性考试试题（A卷）7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒8已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 7.8g Na2O2晶体中离子总数为0.4NAB. 200g质量分数为17%H2O2溶液中极性键数目为2NAC. 密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后，混合物中氧原子数为4 N

2、AD6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA9下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向1mL 2 molL1NaOH溶液加入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C向试管中某溶液加入NaOH溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝溶液中无NH4+D浓硫酸加入Cu片后，加热有白色固体生成白色固体为CuSO410合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误

3、的是（ ）A物质X的分子中存在2种含氧官能团B物质Y可以发生水解和消去反应C1molZ最多可与2molBr2发生加成反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:111一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）A工业上通过电解熔融的WX来制得WBW、X对应的简单离子半径顺序为：WXCY的最高价氧化物对应水化物为弱酸D该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构12磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳

4、定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过C充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+D充电时电子从电源经铝箔流入正极材料13常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)CP点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀DM点和N点的c(S2)

5、之比为1102026（15分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_。步骤的装置如图所示加热和夹持装置已略去，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂无水硫酸铜的乙醇饱和溶液放入仪器B中，在仪器C中加入纯化后的苯甲酸晶体，无水乙醇约和浓硫酸，加入沸石，加热至微沸（80左右），回流反应。仪器

6、A的作用是_；仪器C中反应液应采用_方式加热。(3) 随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_。反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作是_；操作所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_。反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_；加入试剂X为_填写化学式。最终得到产物纯品，实验产率为_保留三位有效数字。27（14分）铋酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：己知：NaBiO3是一种难溶于水的物质BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl

7、沉淀请回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有_（填标号）。a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.降低温度（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是_，滤渣A的主要成分为_（填化学式）。（3）反应的化学方程式为_。（4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为_。（5）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要_。（6）取上述NaBiO3样品10

8、.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为_%（结果保留小数点后一位）。28、（14分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋 缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：H3= 。（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化 制甲烷的

9、研究过程如下： 上述过程中，产生H2反应的化学方程式为 。 HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 （填“I”或“”）。（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：反应I: 反应：在1 L恒容密闭容器中充人1 mol CO2和4 mol H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1时，CO2的转化率为 。T1时，反应I的平衡常数K= 。（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为，m代表起始时的投料比，即 图1中投料比相同

10、，温度T3 T2 T1，则H （填“”或“”）0。 m=3时，该反应达到平衡状态后p（总）= 20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为 （填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p（d）= 。35【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)早在1913年就有报道说，在400以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。 已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_，属于_区，基态Ag原子的价电子排布式为_。 硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液生成

11、Ag(S2O3)23等络阴离子。在Ag(S2O3)23中配位原子是_（填名称），配体阴离子的空间构型是_，中心原子采用_杂化。 碘的最高价氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不稳定)和H5IO6(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO4_ H5IO6(填：弱于、等于或强于)。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为_（用化学式表示），其结构原因是_。 在离子晶体中，当0414r(阳离子)r(阴离子)HBrHCl，氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，HCl、 HBr、 HI的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强 (2分) 。 4，ab（选对一个1分，全对2分，选错0分）。 136（2分）。36化学选修5：有机化学基础（15分）（1） 甲醛 (2分) 羟基、醚键 (2分)（2）取代反应 (1分)（3） (2分) （4）+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O (2分)（5） 8 （2分） 或或 (1分)（6） (3分)