1、2015-2016学年度第一学期期中两校联考理科综合试卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题：共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 下列关于物质应用和组成的说法正确的是AP2O5可用于干燥Cl2和NH3BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中CCCl4不可用于鉴别溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光导纤维8 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧
2、原子的数目为0.1NAB常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NA C标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NAD室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：K+、Cl、Na+、MnO、NO、SOpH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2、SO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I、Cl、S2 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SOA B C D10能正确表示下列反应的离子方程式的是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OB稀盐酸溶液
3、中加入CaCO3：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O11如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 XYWZA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C原子半径的大小顺序：r(X)r(Y) r(W) r(Z)DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强12化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或
4、事实解释A.浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应B.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜13雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2
5、O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+ C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 26（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。已知： 装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。 Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。(1) 装置中产生气体的化学方程式为_。(2) 要从装置中获得已析出
6、的晶体，可采取的分离方法是 。(3) 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。(4) 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 _。（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度。用如图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离。继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余气必然存在 气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式 。27（15分）石墨在材料领域有重要应用，某初级
7、石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。（3）步骤为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是_。（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为_，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg。（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作
8、原理如下图所示， 试写出电解池阴极的电极反应式 。 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。28（14分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Zr(OH)4Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时pH1.22.73.46.3完全沉淀时pH2.43.25.29.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式:ZrSiO4 + 4NaOH Na2
9、ZrO3 + + （2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）（3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的pH调至 pH ，目的是 。（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体。36【化学化学工业技术】（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：浸出液 浸出 浸出渣 回收利用 硫化锌精矿 焙烧 含尘烟气 净化、制酸 焙砂滤渣 回收利用 净化 滤液 电解沉积 锌 废电积液
10、回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是_，反应的离子方程式为 。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉
11、甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）37化学物质结构与性质(15分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。基态硼原子的电子排布式为 。 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的BN键均为共价键 d.两种晶体均
12、为分子晶体六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位键。38化学有机化学基础(15分)丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：已知:+RX+HX(X代表卤素原子)；A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差
13、为63；E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；碳碳双键上不能连羟基；丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得。回答下列问题：(1) 下列有关丁子香酚的说法，正确的是 。A遇FeCl3溶液可能显紫色 B可发生酯化反应和银镜反应C能与溴发生取代和加成反应 D1mol丁子香酚最多能与3molH2反应(2)A的官能团名称为 ；A生成B的化学方程式为 。(3)C生成D的反应类型为 ；D生成E的反应条件是 。(4)E生成F的化学方程式为 ；(5) G的结构简式为 。(6) 写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式: 。属于芳香族化合物；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为62211；能发生银镜反
14、应和水解反应。两校期中联考 理科综合化学答案7 B 8 A 9 C 10 D 11 D 12 C 13 B 26（14分）(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O (2)过滤（2分） (3)d（2分）(4) 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）活性炭（5）白色沉淀是BaSO4，（2分）混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。（2分）SO2Cl2 SO2Cl2 （2分，产物、条件各1分，没有写出可逆反应的扣1分） 27【答案】（15分）（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（2分）。（2
15、）SiCl4+6NaOHNa2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）（3）Cl、AlO2、OH（2分）。（4）AlO2+CO2+2H2O HCO3 + Al(OH)3（2分），7.8Kg（2分） （5） 阴极：NO5e 6H=NH H2O （2分）氨气或氨水（化学式也得分）（1分） 根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多（能够回答出电解产生的HNO3多也得2分）（2分）28（14分） （1）ZrSiO4 + 4NaOH Na2ZrO3 + Na2SiO3 + 2H2O （2分）（2）将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取（列举两种）（2分）（3） H2S
16、iO3 或 H4SiO4 （2分）（4）2.4pH3.4 （或2.4pH2.7） （3分）使Zr4+ 完全转化为Zr(OH)4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来。（3分）（5）HCl气流中（2分）36 【答案】（15分）（1）ZnO （2分）（2）浸出 （2分）（3）置换出Fe等 Zn+Fe2+ =Zn2+Fe （每空2分，共4分）（4）O2 （2分）（5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O （3分）（6）ZnCO3+2CZn+3CO （2分）37 答案： （1）1s22s22p1 （2分） （2）b、c （2分）（3）平面三角形（2分） 层状结构中没有自由移动的电子（2分）（4）sp3 （2分） 高温高压 （2分）（5）2 （3分）38. (1) AC （2分）(2) 羟基(1分);+CH3I+HI(2分)(3) 取代反应 NaOH的水溶液 加热 (各2分)(4) CH2CHCH2OH+HBrCH2CHCH2Br+H2O ; (2分) (5)(2分)(6) (2分)