1、2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填涂在答题卡上第I卷（选择题，共48分)一、单选题（每小题3分，共16小题，48分）1“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在石灰吟中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C石灰石的分解是熵
2、增反应，因此在任何条件下都能自发进行D“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是： A过程是吸热过程B该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C过程一定是放热过程D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加
3、热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4如图所示，下列说法不正确的是A反应过程的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g) H1=-Q kJ/molB反应过程的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g) H2=+Q1 kJ/molCQ与Q1的关系：QQ1DH2H15已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ，1mol H-H、Br-Br和H-Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、a kJ和369kJ则a为()A404B260C230D2006已知：Fe2O3 (s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s)
4、 H=+234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 , 则 2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ( )A824.4kJmol 1 B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol17将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7
5、 molL1，其中正确的是（ ）ABCD8100mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液9在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）ABCD10参照反应Br+H2HBr+H的能量反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：COH2O
6、(g)CO2H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A1.2 molB1.5 molC1.8 molD2.5 mol122SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断13某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温
7、度下测量)，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率升高14关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq） Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） H下列叙述错误的是A降低温度，反应平衡正向移动B反应正方向是吸热反应C降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡逆向移动15对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO
8、(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时， B若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：16在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是A是熵减反应 B是熵增效应大于能量效应C是吸热反应 D是放热反应第II卷（非选择题，共52分)二、填空题（4小题，共52分）17（10分）中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示
9、的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。 (2)若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3
10、，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，通过以上数据计算中和热H_( 结果保留小数点后一位)。(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中18. (1) 对于Fe2H+=Fe2+H2改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：_；滴加几滴浓硫酸_;加压：_； (2)已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+10CO2+8H2O ，某小组利用H2C2
11、O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min10V13525101030251010V250表中V1=_mL探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)_molL1min1。19现在和将来的社会，对能源和
12、材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_；丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1=+
13、156.6kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)的H=_（3）已知：HH键的键能为436KJ/mol，HN键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3H=-92.4KJ/mol，请计算出NN键的键能为_。若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_92.4KJ(填大于或小于或等于)。20向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发
14、生反应2A（g） + B（g）3C（g）H0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c（B）未画出。图1 图2（1）若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）_。（2）t4t5阶段改变的条件为_，B的起始物质的量为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1_（计算式），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_（用“”“”或“”连接）。（3）t5t6阶段保持容器
15、内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） H，用含有a的代数式表达 H = _。（4）在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C的百分含量比t1时刻C的百分含量_（填“大于”“小于”“等于”）。(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(A)2v(B) b容器内压强保持不变c2v逆(c)3v正(A) d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出C气体 b适当升高温度 c增大O
16、2的浓度 d选择高效催化剂20192020学年第一学期期中检测高二化学答题卡学校 班级 考场 座号 姓名 考号 第卷（用2B铅笔填涂）第II卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）17题（10分）（1） ；_ _ _；（2） (3) （4） 18题（12分）（1）_ ； _；_；(2)_ _； _； _。 19题（12分）（1）_ ；(2)_ _ _； _。 3请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！（3） ； 20题(18分)（1）_ _(2)
17、 _ _ _； _ _；_ _ _； 。（3）_ _，（4）_ _ _，（5）_ _ ； 高二化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1C 2D 3B 4C 5D 6A 7A8B 9B 10B 11C 12B 13B 14B15A 16B二、非选择题（共52分）17（每空2分，10分） 环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） 不相等 -56.8kJ/mol a b c18（每空2分，12分） 增大 增大 不变 5 和 0.025 19. （12分）（1）C；(2分)（2）C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=2220kJmol1；（3分）H=124.2kJmol1（3分）（3）945.6KJ/mol；(2分)小于；(2分)20. (18分，每空2分)0.02 molL1min1 减小压强 1mol 0.84 K1 = K2 = K3 = K4K5 +200a kJmol1 等于 c bc