1、阳安中学高2015级高二上学期一小时训练(十)一、选择题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题有1个正确选项。()1下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()2下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D
2、温度升高，c(HCO)增大()3根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A室温下，NaR溶液的pH大于7 B加热NaR溶液时，溶液的pH变小CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D70 时，0.01 molL1的HR溶液pH2.8()4有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同()5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.
3、1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小()6下列条件中，一定能大量共存的离子组是A无色透明的溶液中：K、Mg2、I、MnOBpH1的NaNO3溶液中：NH、Fe2、SO、ClCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD由水电离产生的c(OH)11013 molL1的溶液中：H、Al3、Cl、NO()7一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2
4、O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：()8已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H)11010 molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于25 ()9下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)
5、c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)()10下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH()11烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质后
6、，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是XYANaOH溶液稀HCl(过量)BCa(OH)2CO2(适量)C稀H2SO4Ba(NO3)2溶液D稀HClH2O()12常温下，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol/L醋酸溶液B0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液C0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液()13下列说法正确的是ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比为21C0.2molL1与0.1molL1醋酸中c(H)之
7、比为21DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31()14欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液()15常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是A该溶液中水电离出的c(H)11010 mol/LB该溶液中c(H)c(A)c(HA)0.1 mol/LC该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na)c(OH)c(H)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大二
8、、非选择题，共55分16(12分)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H)109 mol/L，则该电解质可能是_(填序号)。ACuSO4 BHCl CNa2S DNaOH EK2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(至少回答两种) 。(3)常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 molL1的氨水b L；c(OH)1.0103 molL1的氨水c L；c(OH)1.0103 molL1的氢氧化钡溶液d L。则a、
9、b、c、d之间的关系是 。(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)2A=B22HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H的难易顺序为 。某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2SCuSO4=CuSH2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释： 。(5)已知：H2A=HHA，HAHA2。常温下，0.1 molL1的NaHA溶液其pH2，则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。17(15分)(1)氯化铝水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_。把AlCl
10、3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；(2)NaHCO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用_塞，原因是_(写出有关的离子方程式)；(3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_。(4)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_；、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。
11、18(10分)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。(2)根据表中数据，浓度均为0.01 molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填编号)。HCN HClO C6H5OH CH3COOH H2CO3(3)据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_(填编号)。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHN
12、aCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODCO2H2O2C6H5ONa=Na2CO32C6H5OH(4)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 。19(12分)温州某学生用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把
13、碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写) 。(2)操作F中应该选择图中_滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是 。A碱式滴定
14、管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为_mol/L。(6)如果准确移取20.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。20(6分)25时，对于0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加
15、入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(NH)/c(NH3H2O)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液恰好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_V2(填“大于”、“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 。阳安中学高2015级高二上学期一小时训练(十)答案1CA选项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，Kw变大，错误；B选项，CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误；C选项符合溶液中的质子守恒，正确；D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。2BNaHCO
16、3是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A错误；Kwc(H)c(OH)，则n(H)n(OH)KwV2，加水稀释，体积变大，故n(H)n(OH)的乘积变大；也可从另一角度分析，加水稀释，水增多，水电离出的n(H)和n(OH)增多，故乘积变大，B正确；电荷守恒应为c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C错误；温度升高，HCO的水解程度增大，c(HCO)减小，D错误。3B室温下，NaR溶液的pH大于7说明R水解使氢氧根离子浓度比氢离子浓度大，则HR为弱酸，A正确；若HR为弱酸，对NaR溶液加热时，促进R的水解，溶液的pH应变大，B项不能证明一元酸HR为弱酸；HR溶液加
17、入少量NaR固体，NaR水解使溶液碱性增强，溶解后溶液的pH才变大，C说明HR为弱酸，若HR为强酸，则0.01 molL1的HR溶液pH2ba1，所以aH2CO3HClO，即水解能力为CH3COONaNaHCO3，所以D项正确。8A某温度下，pH6的蒸馏水中Kw11012，加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，其中c(H)1102 molL1，pH12的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，等体积混合后的溶液呈碱性，A项不正确；蒸馏水的pH6，则该温度下Kw11012，pH为2时溶液c(H)1102 molL1，c(OH)11010 molL1，OH完全由水电离得到，则水电离出来的c(H)1
18、1010 molL1，B正确；C选项符合质子守恒，正确；25 时，蒸馏水的pH7，所以该温度高于25 ，D选项正确。9.ANaHSO4完全电离：NaHSO4=NaHSO，则c(Na)c(SO)；溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)，合并以上两式有c(H)c(OH)c(SO)，A正确。S(AgCl)S(AgI)，M(AgCl)c(I)，B错误。CO2的水溶液中存在：CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO、HCOHCO。H2CO3的第一级电离远大于第二级电离，一般有c(HCO)c(CO)，也就是c(HCO)2c(CO)，而不是c(HCO)2c(CO)，C错误。由物料守恒
19、知，NaHC2O4(aq)中有c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)；Na2C2O4(aq)中有c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。10D本题考查弱电解质的电离、盐类水解方程式的书写、离子共存等知识。HCO在碱性和酸性条件下都不能共存，A项错误；在酸性条件下，NO与SO发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；0.1 mol/L的一元碱OH浓度仅为104 mol/L，可知该碱为弱碱，电离方程式应该用可逆符号连接，C项错误；由D项内容可知，酸为弱酸，则A可以水解，正确。11B本题考查酸碱反应过程中溶液pH的变化。A项，盐酸过量，溶液显酸性，pH7，显碱
20、性，C、D两项错误。12A选项B得到的是醋酸钠溶液，因其水解而呈碱性，pH7；选项D得到的是中性的NaCl溶液，pH7；选项C得到的是0.01mol/L CH3COOH和0.01 mol/LCH3COONa的混合液，由于CH3COO的影响，使CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，因此，选项C中c(H)比选项A中c(H)小。13A由pHlgc(H)可知两种硝酸中的c(H)之比为102mol/L101mol/L110；由于CO易水解：COH2OHCOOH，使Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)21；由于醋酸是一元弱酸，0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的醋酸的电离程
21、度不相同，则两种酸溶液中c(H)之比并不等于21；由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为21。14D本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子浓度皆不会减小；加入NaOH固体后，发生反应HCOOH=COH2O，c(H)、c(HCO)减小，而c(CO)增大；通入HCl气体时，因发生反应HCOH=CO2H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c(H)增大；加入石灰水时，发生反应：HCOOHCa2=CaCO3H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。15D本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键在于明确
22、溶液中的三大守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。由1108及c(OH)c(H)11014，可得c(H)1103 mol/L，A项错误；HA在水中的存在形式为A、HA，根据物料守恒，则c(A)c(HA)0.1 mol/L，B项错误；C项，反应后得到0.025 mol/L HA、0.025 mol/L NaA，电离程度大于水解程度，则c(A)c(Na)，溶液显酸性，c(H)c(OH)，故错误；向该溶液中加入一定量NaA晶体，A结合溶液中的H，c(H)减小，加水稀释，c(H)减小，故溶液中c(OH)均增大，D项正确。16.(1)CD(2)再通入氯气；加入碳酸盐；加入次氯酸钠(任
23、选两个) (3)badc(4)HBB2c(HA)c(H)c(A2)c(OH) 解析：(1)根据题意知，该溶液呈碱性，故选CD。(2)再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠，均能使平衡Cl2H2OHClHClO右移。(3)氯化氢和氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，氨水是弱电解质，盐酸和氢氧化钡的体积相等，b中氨水浓度最小，所需氨水体积最大，c中氨水浓度最大，所需体积最小，故答案为badc。(4)根据强酸制取弱酸知，越难电离的酸酸性越小，结合氢离子越容易，故答案为HBB2c(HA)，由质子守恒得c(H)c(A2)c(OH)，可知c(H)c(A2)，由c(OH)c(H)1014，得c(A2)c(
24、OH)，故为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。17(1)酸 Al3+ 3H2OAl(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3(2)碱橡皮 HCO3+ H2OH2CO3+ OH2OH+SiO2=SiO32+ H2O(3)3HCO3+ Al3+=Al(OH)3+ 3CO2(4)、； 、解析：(1)氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al3+ 3H2OAl(OH)3+ 3H+；由于水解是吸热的，所以升高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得到的是Al2(SO4)3。(2)碳酸氢钠由于水解
25、程度大于电离程度，所以溶液显碱性。由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。方程式分别为HCO3H2OH2CO3OH、2OHSiO2=SiO32H2O。(3)碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，方程式为3HCO3Al3=Al(OH)33CO2。(4)酸或碱的溶液中氢离子浓度或OH浓度越大，对水的抑制程度越大。硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是、；醋酸根水解显碱性，促进NH4水解。磷酸氢铵难电离出氢离子，抑制NH4水解。氨水是弱碱，所以、五种溶
26、液中NH4+浓度由大到小的顺序是、。18(1)CO(2)(3)CD (4)2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO解析：据“越弱越水解”，酸性顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。据酸性强弱顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。19.(1)EABCFGD(2)乙 (3)B无色变浅红色且半分钟内不褪色 (4)2A、B、D (5)0.100 0(6)是解析：(1)滴定操作的顺序为：检漏水洗润洗注标准液排气泡调液面初读数装待测液加指示剂滴定终读数。(2)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。(3)滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色
27、的变化，以确定滴定终点，滴定终点溶液颜色的变化是由无色变为浅红色。(4)由表格数据可知，三次消耗的标准液的体积分别为20.01 mL、23.00 mL、20.00 mL，误差较大的是第2次实验，根据c(HCl)，V(NaOH)V2V1分析，A项标准液被稀释，使V(NaOH)偏大，B项V1偏小，V(NaOH)偏大，C项V2偏小，V(NaOH)偏小，D项V2偏大，V(NaOH)偏大，E项V2偏小，V(NaOH)偏小，故使V(NaOH)偏大的原因可能为A、B、D。(5)根据c(HCl)，即可求得盐酸的浓度为0.100 0 mol/L。(6)根据滴定原理，标准液和待测液的位置可以互换。20(1)增大 (2)大于c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)解析：(1)NH3H2ONHOH，加入硫酸铵固体，虽然平衡向逆反应方向移动，OH浓度减小，但平衡常数不变，Kb，将增大。(2)若恰好完全反应则溶液呈酸性，若要pH7，则硫酸的量要少一些。