1、2016-2017学年度世纪中学高一第二次月考化学试卷第卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 S：32 Al：27 Na：23 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、给5ml某液体加热，操作中所用的仪器有（）试管 烧杯 试管夹 酒精灯 石棉网A、 B、 C、 D、 2、 标准状况下，由A、B两种气体组成的混合气体密度为1.5g/L，则A、B可能为（ ）A、H2和NH3 B、N2和O2 C、CO和CO2 D、H2S和HCl3、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl- 、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl- 的个数比为3:2:1，则溶液中
2、Al3+与SO42-的个数比为（ ）A、1:4 B、3:2 C、1:2 D、3:44、把500ml 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A.10(b-2a)molL-1 B、0.1（b-2a)molL-1C.10(2a-b)molL-1 D.10(b-a)molL-15、已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+ 6H+=3Cl2+3H2O，3Cl2 +I2+6H2O=2HIO3+10HCl。下
3、列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. Cl2 BrO3-ClO3-HIO3 B.ClO3- BrO3-HIO3 Cl2 C. BrO3-Cl2 ClO3-HIO3 D. BrO3-ClO3-Cl2HIO3 6、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl- B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C无色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、 NO3-D、与铝粉反应有氢气生成的溶液中：Na+、Cl- 、SO42-、HCO3-7、 下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是A、用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和F
4、eCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B、Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳现象C、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D、向沸腾的NaOH稀溶液中便滴加饱和FeCl3溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体8、 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（）A. Ba（OH）2溶液中滴加稀NaHSO4溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D. Cu（OH）2悬浊液中滴
5、加HNO3溶液9、下列离子检验的方法中正确的是（）A 向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D 向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子10、 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ）物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属单质和非金属非金属单质无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体金属元素由化合态变为游离态肯定被还原按照树状分类法可
6、将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应A三处 B四处 C五处 D六处11、下列说法正确的是（ ）A、 SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B、 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C、NaHSO4在水溶液中及熔融态下均可电离出Na+、H+、SO42-D、NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电12、下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A、用醋酸除水垢：CaCO32CH3COOH = H2OCO2+ 2CH3COO- + Ca2+B、澄清石灰水中通过量CO2：Ca2+ + 2OH-+CO2=H2O+CaCO3C
7、、NaHCO3溶液和NaHSO4溶液反应：HCO3H H2OCO2D、碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水：Ca2+HCO3OH- H2OCO2+CaCO313、有一在空气中暴露过的Na固体，经分析含极少量NaOH、Na2CO3，取mg该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，固体和盐酸恰好都反应完全，则mg该样品中钠元素质量为（ ） A、2.3g B、2.93g C、1.15g D、4.6g14、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：、取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；、另取少量溶液，加入足量Ba
8、Cl2溶液，产生白色沉淀；、向所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；、将所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成下列对溶液的说法正确的是（）A一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-B可能含有Cl-、OH-C一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D无法判断15、在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3,各0.01mol的酸性混合溶液中,加入0.01molFe粉,经充分搅拌后,产生的变化是（ ）A.Fe溶解,析出0.01molAg和0.005molCuB.Fe溶解,析出0.01molAg并放出氢气C.Fe溶解，析出0.0
9、1molAg，溶液中不再有Fe3+D.Fe溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+16、已知下列离子或分子在一定条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：NO3- NO；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；IO3-1/2I2如果分别用这些物质氧化KI生成等量的I2，消耗物质的量最少的是()ANO3- BMnO4- CCl2 DIO3- 第卷二、填空题17、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1) 实验室制取并收集O2时应选择_和_相连接，制取并收集H2时应选择_和_相连接。(2)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观
10、察到的实验现象是_。(3)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。18、配平下列化学方程式或离子方程式（1）、 Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO3 + H2O（2）、 S2-+ SO32-+ H+ = S+ H2O（3）、 NH3+ CuO = N2+ Cu+ H2O（4）、 MnO42-+ C2O42-+ = CO2+ Mn2+ + （5）、 As2S3+ H2O2+ = AsO43-+ SO42-+ (As2S3中S为-2价)19、 （1）H3PO2是一元中强酸，H3PO2中P元素化合价为 ；NaH2
11、PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）；（2） 已知反应AgF+ Cl2+ H2O AgCl+AgClO3 + HF + O2(未配平)，每生成1.5molO2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为 ；当有2.4mol电子转移时，反应中被还原的Cl2的物质的量为 。 (3)已知反应 2H2S+SO2=3S+2H2O当转移2mol电子时，氧化产物比还原产物质量多 g； （4）已知反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI + 13I2 + 12 + 12H2O（CuI中I为-1价）该反应中还原剂为 ，还原产物为 （填化学式），当有13mol I2 生成时转移
12、电子的物质的量为 。已知反应：I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6 + 2NaI ， 联系和可测定Cu(IO3)2 的含量，现准确称取Cu(IO3)2 样品ag（样品中其它物质不与KI反应），过程中消耗了0.2mol/L Na2S2O3 25ml，则所测样品中Cu(IO3)2的质量分数为 Cu(IO3)2的摩尔质量用M g/mol表示，计算结果用含a和M的代数式表示（5） 4.6g纯净的金属钠在干燥的氧气全部被氧化，生成7g固体混合物，由此计算Na2O质量为 ，Na2O2 质量为 。20、某学习小组用如下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数。（1）A中试剂为_；（2）实验前，先将铝镁合金在
13、稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_；（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量气管使两端液面相平使整个装置恢复至室温读取量气管内气体体积，这三步操作的正确顺序是： ；（4）B中发生反应的离子方程式为_；（5）若实验中所用样品的质量为Wg ，生成氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为 。（用含W、a的代数式表示）2016-2017学年度世纪中学高一第二次月考化学答题卡17、 （每空1分，共10分）（1）、 和 ， 和 ；（2）、 和 ，现象： ；（3）、 和 ，其原因是： 。18、（每小题2分，共10分）（1）、 Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO3 + H2O（2）、 S2-+ SO32-+ H+ = S+ H2O（3）、 NH3+ CuO = N2+ Cu+ H2O（4）、 MnO42-+ C2O42-+ = CO2+ Mn2+ + （5）、 As2S3+ H2O2+ = AsO43-+ SO42-+ (As2S3中S为-2价)19、（每空2分，共22分）（1）、 ， ；（2）、 ， ；（3） 、 ；（4） 、 ， ， ， ；（5） 、 ， 。20、 （每空2分，共10分）（1） 、 ；（2） 、 ；（3） 、 ；（4） 、 ；（5） 、 。（6） 版权所有：高考资源网()